将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面和小编一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！

　　原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

　　(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　(2)反应后不能引入新的杂质。

　　(3)反应后恢复原物状态。

　　(4)操作方法简便易行。

　　原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。

　　原理：将混合物中的`杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　一、气体除杂：(括号中为杂质)

　　1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

　　2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

　　3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

　　4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　1、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)

　　2、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

　　3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

　　4、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

　　6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

　　7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

　　8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

　　9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　(二)、离子的检验、

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

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（2）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 ________________（填“合成材料” 或“金属材料”）。 （3）有的城市自来水是用高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠在水中能电离出钠 离子和高铁酸根离子，写出高铁酸根离子的符号 ________________。 （4）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙 醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为 ________________。 14．（8 分）化学知识在厨房中的运用。 （1）在家炒菜时锅中出现了较大火苗，可以采取的灭火措施是 ________________。 A．盖上锅盖 B．倒入冷水 C．倒入切好的蔬菜 D．让它自然熄灭 （\2）“碘”对维持人体健康有着重要作用，加碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）制成 的。检验碘元素可用以下反应：false ，X 的化学式 为 ________________。 （3）家中的铁锅有时会出现锈蚀，主要原因是铁与________________ 发生化学反应所致。 （4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠， 便于洗涤。洗洁精在此过程中起 ________________作用。 15．（8 分）高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题。 （1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和 ________________性。 （2）高铁列车车厢是密闭的空间，某品牌的空气净化器中含有过氧化钠（Na2O2），它 可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式： ________________。 （3）动车制造时大量使用铝合金。铝制品比铁制品抗腐蚀性强，其原因是________________ 。 （4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得 到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 ________________；该反应的基本类 型是 ________________。 16．（8 分）2020 年 9 月中国宣布：力争 CO2 的排放在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年 前实现“碳中和”。碳资源的综合利用成为重中之重。 （1）在高温高压下，CO2 和 NH3 可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加 反应的 CO2与 NH3的分子个数比是 ________________。 （2）CO2和 H2 在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），其微观过 程如下图所示，请写出该反应的化学方程式 ________________。 （3）H2是一种重要的清洁能源，光解海水是制取 H2的重要方法，TiO2 被认为是目前最 优良的光催化材料之一，其中钛的化合价为 _______________。 （4）封存 CO2 是降低大气中 CO2 含量的一种重要方法，例如将高压的二氧化碳注入到 海底。研究发现在海面下 500 米内，CO2 可能会以气态的形式逸出；在 500 米到 2500 米， CO2以液态的形式存在，但密度小于海水，CO2有可能浮到海面最终逸出；在 2500 米以 下，CO2以液态存在，且密度大于海水，可视作较为安全了。一般认为，3000 米以下的 海洋区域才可作为 CO2封存地。请从微观角度解释 CO2能够被封存的原因 _______________。 三、科普阅读理解（本大题包括 1 个小题，共 10 分） 17．（10 分）阅读下面科普短文。 酸奶是一种酸甜口味的牛奶饮品，是以牛奶为原料，经过巴氏杀菌后再向牛奶中添加有 益菌，经发酵后再冷却灌装的一种牛奶制品。市场上酸奶制品多以凝固型、搅拌型和添加各 种果汁果酱等辅料的果味型为多。根据生产工艺和风味不同，酸奶可分为酸乳、发酵乳、风 味酸乳和风味发酵乳。 分类 原料 工艺 接种 添加辅料 蛋白质含量 酸奶 原味 酸乳 生牛/羊乳或乳粉 杀菌发酵 一般接种 2 种益生菌 蛋白质含量 ≥2.9% 发酵乳 生牛/羊乳或乳粉 杀菌发酵 一般接种 3 种或 3 种以上益生菌 蛋白质含量 ≥2.9% 风味 酸乳 生牛/羊乳或乳粉 杀菌发酵 一般接种 2 种益生菌 糖、食品添加 剂、果粒、谷物 等营养添加剂 蛋白质不低 于 2.3% 生牛/羊乳或乳粉 杀菌发酵 一般接种 3 种或 3 种以上益生菌 糖、食品添加 剂、果粒、谷物 等营养添加剂 蛋白质不低 于 2.3% 酸奶的浓稠度与营养没有直接关系。根据制作方式不同，酸奶分为凝固型和搅拌型，实 际上，口感好的凝固型酸奶营养并不比搅拌型酸奶好。搅拌型酸奶颗粒细腻，更利于消化， 其风味更好，营养更全面。不过，有些增稠剂是淀粉水解产生的糊精、改性淀粉，这类增稠 剂含糖量高，会导致血糖升高。 根据文章内容，回答下列问题： （1）蛋白质含量较高的是______酸奶（填“原味”或“风味”）。 （2）巴氏杀菌是将原料加热至 68-70℃，并保持此温度 30min 以后急速冷却到 4-5℃。 是一种既能达到消毒目的又不损害食品品质的方法。巴氏杀菌_____杀灭所有的细菌。（填 “能”或“不能”） （3）酸奶中含有乳酸[CH?CH(OH)COOH]，乳酸分子中碳元素质量分数为_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．巴氏杀菌不会破坏营养成分 B．可以用酸奶代替主食 C．酸奶只能用鲜牛奶为原料生产 D．口感好的酸奶营养价值不一定高 （5）在购买酸奶时，要注意______。 A．要仔细看营养标签 B．要根据口味需要选择类型 C．要看保质期 四、科学探究实验（本大题包括 1 个小题，共 14 分） 18．（14 分）学校化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、 氢、氧），设计了如图所示的实验。 【查阅资料】碱石灰的主要成分:氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 【实验分析】 （1）装置 A 中盛放的试剂是 _____________（填序号）。 ①足量 NaOH 溶液 ②足量浓硫酸 （2）D 中浓硫酸的作用是 _____________，E 中化学反应方程式为 _____________。 （3）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 _____________。 （4）装置 F 的作用是 _____________。 【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置 D 和 E 的质量（反应前的质量）。 当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置 D 和 E 的质量（反应 后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80.0 90.8 E 82.0 112.8 【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________________。 【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 _________________。 【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使 用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外， 你认为还需要改进的实验设计是 _________________。 五、定量分析应用（本大题 2 小题，共 10 分） 19．（4 分）蛋白质在人体内会代谢生成各种氨基酸，蛋氨酸（化学式为 C5H17O2NS）就是其 中一种。 （1）蛋氨酸由______种元素组成。 （2）3.1g 蛋氨酸中硫元素的质量是______g。 20．（6 分）某化学兴趣小组的同学称取了 16.0g 高锰酸钾样品制取氧气，实验过程中用数据 传输仪测得试管中固体物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表所示： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 试管中固体物质的质量 m/g 16.0 15.5 15.0 14.5 14.4 14.4 14.4 请通过计算回答：同学们称取的高锰酸钾样品是否为纯净物？ 2022 年春季九年级第二次诊断性考试 化学试题参考答案 说明：1.化学式错误者一律不给分，化学方程式未配平、未注明或错注反应条件及生成物状 态的，其余正确的，给方程式一半的分。 2.其他合理答案请参照本评分标准给分。 3.本试卷满分 100 分。 一、选择题（本大题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分） 1 2 3 4 分）（1）导电性 （1 分） （2）false （2 分） （3）常温下铝能与氧气反应能生成一层致密的氧化铝薄膜，具有保护性（2 分） （4）false （2 分） 置换反应（1 分） 16．（8 分）（1）1