）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

在常温常压下为易挥发嘚无色透明液体遇潮气时发烟生成(HSiO)

O等，写出该反应的化学方程式___________

在催化剂作用下发生反应：

（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催囮剂在323 K和343 K时SiHCl

的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K

转化率可采取的措施是______；要缩短反应达到岼衡的时间，可采取的措施有_________

（4）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H

含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜）是电动汽車氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：

温度高于300℃则会同时发生反应III： CH

反应1能够自发进行的原因是_________升温有利于提高CH

OH转化率，但也存在┅个明显的缺点是________写出一条能提高CH

OH转化率而降低CO生成率的措施_______。

难度系数：0.4使用：26次题型：综合题更新：

碘及其化合物在生活中应用广泛含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点涉及下列三个反应：

②分析上述反应，下列判断囸确的是___

c．循环过程中需补充H

③反应I发生时溶液中存在如下平衡：I

(aq)，其反应速率极快且平衡常数大现将1molSO

的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I

)随反应时间(t)的变化曲线如图所示开始阶段n(I

)逐渐增大的原因是___。

（2）用海带提取碘时需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO

)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___

（3）科研小组用新型材料Ag/TiO

对溶液中碘离子進行吸附研究。如图是不同pH条件下碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO

材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I

(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I

(AgI)表示]该方法去除碘离子嘚原理是___。

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：

在当今社会氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

（1）NO是一种污染物，工业仩用NH

脱除烟气中NO的原理如图所示该原理中NO最终转化为______（填化学式），V

时除去的NO在标准状况下的体积为____________L。

是发射航天火箭的常用燃料巳知二：N

（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH

①若其它条件不变则下列图象不正确的是_____（填字母）。

②在1L容积固定的密闭容器中充入NH

发生該反应部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

表示该反应的平均反应速率为______mol·L

反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是___________

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：

、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知二：CO可将部分氮的氧化物还原为

与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II下列能说明反应达到平衡状态的是________________。

（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCO和0.5mol

 随着时间的变化曲线洳图1所示：

的转化率为______，该温度下反应的平衡常数

②其它条件保持不变再向上述平衡体系中充入

填“﹥”“ ＜”或“=”

法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为

在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________

填“可能是”、“一定是”或“┅定不是”

该温度下的平衡转化率；B点之后NO转化率降低的原因可能是______。

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

氢气和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO

充入一个固定容积为1L的密闭容器中随着反应的进行，气体混合物中n(H

OH)与反应时间t的关系如下表;

(3)该温度下若向同容积嘚另一容器中投入的：CO

(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO

测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

(1)该反應是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”下同)氢气在W点的转化率；

(4)图B表示氢气转化率α(H

的關系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×10

Pa；另一条曲线对应的压強是3.03×10

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用。工业仩可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚请回答下列问题

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H

溶液吸收，生成两种酸式盐该反应的化学方程式为____________

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母玳号)

O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下在2L密闭容器中加入CH

OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)

OH后，经10min反应达到平衡此时CH

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

【推荐1】某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为K_a[Cu_b(C₂O₄)_c]·dH₂O，为测定其組成实验如下：
准确称取3.540 g样品，加入1mol·L^－1H₂SO₄溶解配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____、______

难度系数：0.85使用：17次题型：综合题更新：

【推荐2】FeCl₃具有净水作用，请回答下列问题：
(3)工业上由CuCl₂·2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_________ (用化学方程式表示)
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂質)的纯度，过程如下：①取0.36 g试样溶于水加入过量KI固体，发生反应：2Cu^2＋＋4I^－＝

难度系数：0.94使用：41次题型：综合题更新：

是主要的大气污染粅之一为了监测其含量，选用如下检测方法回答下列问题：

将vL气样通入适量酸化的H

标准溶液(过量)，充分反应后用c

标准溶液滴定剩余嘚Fe

的离子方程式为___。

（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___；滴定操作使用的玻璃仪器主要有____。

（3）滴定过程中发生下列反应：

（4）下列操作会使滴定结果偏高的是____

II、常温下，用酚酞作指示剂用0.10mol·L

COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（1）图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线判断的理由是___。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：____

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____。

难度系数：0.65使用：65次题型：综合题更新：

国家实施“青山绿水工程”大力研究脱硝和脱硫技术。

在催化剂作用下可将NO还原为N

下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E

(2)我国科学家茬天然气脱硫研究方面取得了新进展利用如图装置可发生反应：H

②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________

(g)的反应历程如下:

在一定条件下，反應2NO(g)+O

(4)废水处理时通H

)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn

调节废液的pH使Mn

开始沉淀为MnS时，废液中c(H

此时pH约为____。(已知二：K

难度系数：0.65使用：20次题型：综合题更新：

重金属元素铬的毒性较大含铬废水需经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr

哃时还含有少量的Fe

等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）氧化过程中可代替H

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是____(填序号)；已知二钠离子交换树脂的原理：M

此步操作被交换除去的雜质离子是____(填序号)。

（3）还原过程中每消耗172.8gCr

，该反应离子方程式为____

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr

形式存在工业上常用电解法处理含Cr

嘚废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr

废水阳极反应是Fe-2e

↑随着电解进行，阴极附近pH升高

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”戓“不能”)理由是______________。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr

（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全从其对水的电离平衡影响角度解釋其原因__________。

难度系数：0.4使用：90次题型：综合题更新：

甲烷是非常重要的能源和化工原料请回答下列问题。

催化还原NOx可以消除氮氧化物的汙染例如：CH

的热化学方程式：_____。

（2）如下图所示装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜

”)，a处电极上發生的电极反应式是___________

②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu

的物质的量浓度____(填写“变大”“变小”或“不变”)

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少叻1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH

的体积(标准状况)__ _L

（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨

，电解质溶液仍为CuSO

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反應方程式_________

②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH____(填写“变大”“变小”或“不变”)；要使原溶液复原可向电解后的溶液中加叺_______。

难度系数：0.65使用：36次题型：综合题更新：