大家喜欢看烟花吗？她是那么璀璨绚烂、震撼人心。

那你知道吗？烟花的精美绝伦、五光十色与化学物质——钠有非常密切的关系哟！

今天包sir就带着大家来学习钠的几种化合物，它虽然比较小，但不要小瞧它噢。毕竟高考多一分就能超越好几万人，哈哈哈！好啦，废话少说，请往下看……

知识点1 氧化钠和过氧化钠

Na2O是一种白色固体，易与H2O、CO2等反应。反应的化学方程式分别为：

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：

Na2O2与H2O的反应 (2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2)，实质上可以分成两个过程：Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2；2H2O22H2O＋O2。该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪。

Na2O2与H2O反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为

由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2，氧化产物是O2，还原产物是NaOH。

利用该反应，Na2O2可作为制造呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

过氧化钠和二氧化碳反应

氧元素的价态与过氧根离子（O22-）的性质

氧元素的化合价主要有0价、-1价、-2价，过氧根离子中氧元素显-1价，故过氧根离子既有氧化性又有还原性。

Na2O2与紫色石蕊溶液作用

溶液先变蓝色后褪色。原理是Na2O2先与水反应生成NaOH而使紫色石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H2O2具有漂白性，使溶液褪色。

学习Na2O2的易错点

Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。

Na2O2中阴、阳离子的个数比不是1∶1，而是1∶2。

Na2O在空气中加热会转化为Na2O2，所以Na2O2热稳定性比Na2O强。

Na2O2与CO2、H2O反应时， Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2和H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

化学氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳与生氧剂(KO2)发生化学反应，生成氧气供佩戴者呼吸使用，化学方程式为4KO2＋2H2O(g)4KOH＋3O2，4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2。其优点是呼吸系统与外界环境隔绝，不受外界任何有毒、有害气体及烟雾的危害，因此适用于各种有毒、有害气体及缺氧环境。

例题1.(单选题) [河北邯郸三中2019高一月考]下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　)

均能与CO2反应　均能与水反应，且水溶液均呈碱性氧元素的化合价相同　二者均为碱性氧化物 Na2O2既有氧化性，又有还原性

氧化钠和过氧化钠均能与CO2反应，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，正确；

氧化钠和过氧化钠均能与水反应，前者生成氢氧化钠，后者生成氢氧化钠和氧气，因此水溶液均呈碱性，正确；

氧元素的化合价不相同，氧化钠中氧元素是－2价，过氧化钠中氧元素是－1价，错误；

氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，错误；

Na2O2中氧元素是－1价，因此既有氧化性，又有还原性，正确。答案选B。

知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，也叫苏打，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，可以用作治疗胃酸过多的药剂。

大苏打：硫代硫酸钠，又叫海波。

苏打饼干和苏打水中的“苏打”均是指小苏打碳酸氢钠而不是碳酸钠。

苏打：碳酸钠，又叫纯碱。

1. Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较

1-1 实验操作与现象

实验操作：各取约1g Na2CO3和 NaHCO3于两支试管中，分别滴入几滴水并插入温度计。

实验现象：Na2CO3是白色粉末，加水结块，变成晶体，放热现象明显；

NaHCO3是白色细小晶体，加入少量水后，部分能溶解，吸热现象不明显。

实验操作：继续向上步的两支试管中，分别加入5mL水、用力振荡。

实验现象：长时间振荡，Na2CO3固体完全溶解，NaHCO3固体部分溶解，固体质量减少。

向上步得到的溶液中滴加酚酞

实验操作：向上步得到的溶液中分别滴入1~2滴酚酞溶液。

实验现象：碳酸钠溶液呈红色（较深），碳酸氢钠溶液呈浅红色。

Na2CO3加少量水后变成碳酸钠晶体；

2-2 实验现象及分析

在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸（浓度相同），将两个各装有0.3g Na2CO3和0.3g NaHCO3的小气球套在试管口，其中白色气球装的是NaHCO3，绿色气球装的是Na2CO3，将两个小气球中的固体同时加入试管中，观察现象。

两组化学试剂分别混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；

碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

CO32－结合H＋放出CO2的化学反应分两步进行：

而HCO3－直接结合H＋放出CO2。因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。

NaHCO3与NaOH不仅能在溶液中发生反应，当二者都是固态时也能发生反应：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。

例题1.(单选题)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(　　)

A.甲为小苏打，乙为纯碱

C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

焰色试验的实验步骤可归纳为三烧：“干烧蘸烧洗烧”，其含义分别为：

(1)干烧：蘸样前先将铂丝（或光洁无锈的铁丝），放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。

(2)蘸烧：用干烧后的铂丝蘸取需要检验的试样（溶液或固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（观察钾元素的焰色时必须透过蓝色的钴玻璃，以排除可能存在的钠元素的干扰）。

(3)洗烧：观察完金属的焰色后将铂丝用盐酸洗涤，然后再外焰上灼烧至于原火焰颜色相同，以除去金属丝表面可能残留的试样。

焰色试验是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。

若某样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一定无钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。

焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。

清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的沸点较高，难挥发。

3. 几种常见金属元素焰色试验的颜色

(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。

(2)利用焰色试验制节日烟火。

例题1.(单选题)下列有关焰色试验的叙述正确的是（）

A.只可以用来检测某些金属离子的存在

B.可以利用金属的焰色试验制备节日的烟花

C.可以用稀硫酸清洗用过的铂丝

D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察

A项，焰色试验可以用来检测某些金属元素(金属化合物和金属单质)的存在，错误；

B项，部分金属元素能发生焰色试验，不同金属的焰色试验不同，所有可以利用金属的焰色试验制备节日的烟花，正确；

C项，不能用稀硫酸清洗用过的铂丝，只能用盐酸清洗，错误；

D项，钾元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察，错误。

要点1 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与相互转化

例题1.(单选题) [广东中山2019高一期末]要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　)

A.加入过量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2气体

C.将溶液加热蒸干并灼烧

D.加入适量的氢氧化钠溶液

A项，澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间均能发生反应，生成碳酸钙沉淀，错误；

B项，可以通入二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠而除去，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O【反应：】2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，正确；

C项，将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，错误；

D项，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，错误。

溶液中正盐与酸式盐之间转化的一般规律：

利用此基本转化途径，不仅能顺利实现物质间的转化，而且也可进行物质的除杂。如可用SO2除去NaHSO3溶液中少量的Na2SO3。

声明：以上内容摘自包学习APP_动态教辅《全息解读 化学丨必修第一册 》，欢迎来包学习和更多小伙伴一起学习更多知识吧。

回答这个问题前我们先来看看反应的过程，首先纯的钠块是一种性质非常活泼的金属，钠与水接触是会立马发生反应生成氢气的，因为速度快，所以切小块的钠粒会因为生成的氢气速度过快会被直接托举起来在液面游走，加上这是一种剧烈的放热反应，所以氢气很快就会因为太热达到燃点被点燃，所以大多数情况下我们会看见水上的钠粒像一团游走的火团，但是一旦用上大块的钠粒则不会这样了，按照以前大多数的人都会认为是因为剧烈的反应生成了大量的氢气，在水面下的氢气因为生成太多所以容易造成爆炸，但是最新的理论还认为这一个过程其实还伴随着一种库伦爆炸的现象，所以这些因素综合在一起，就造成这种爆炸反应钠和水反应。

金属钠与水反应的化学方程式

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面 。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。

1、工业用途：测定有机物中的氯；还原和氢化有机化合物；检验有机物中的氮、硫、氟；去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分；除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质；制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池,制取活泼金属。

钠是人体中一种重要无机元素，在人体中具有十分重要的作用。

（1）钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压；

（2）维持体内酸和碱的平衡；

（3）是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分；

（4）钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与；

（6）增强神经肌肉兴奋性。

高中化学方程式总结(必修1、2教材）

1、 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 2、 盐酸在水中的电离

醋酸在水中的电离 3、 用焦炭还原氧化铜 4、 红热的炭与水蒸气反应 5、 钠在氯气中点燃

铁在氯气中点燃 铁和硫粉点燃 6、 钠和氧气反应

钠在氧气中点燃 7、 钠和水反应

8、 铁和水蒸气加热反应

9、 铝和氢氧化钠的溶液反应的离子方程式 10、过氧化钠和水反应

11、过氧化钠和二氧化碳反应 12、碳酸氢钠受热分解

13、足量碳酸钠中滴加盐酸（离子方程式）

足量盐酸中滴加碳酸钠（离子方程式） 碳酸钠水溶液呈碱性的原因 14、铝和硫酸反应的化学方程式

15、用氨水和硫酸铝制备氢氧化铝胶体的化学方程式 16、氢氧化铝溶与强酸离子方程式

氢氧化铝溶于强碱离子方程式 用以上两种产物制备氢氧化铝胶体 17、氢氧化铝受热分解

18、氧化亚铁和稀硫酸反应的离子方程式

氧化亚铁和稀硝酸反应的离子方程式 19、氧化铁溶于盐酸

后来发现此黄色溶液用红外线照射发生了丁达尔效应（测定此溶液pH值为4.5）请用离子方程式解释原因

20、氢氧化亚铁在空气中变色 21、氢氧化铁受热分解

22、铁和氯化铁溶液反应（离子方程式） 23、氯气和氯化亚铁溶液反应（离子方程式） 24、二氧化硅和氢氟酸反应

25、二氧化硅和氧化钙在高温下反应 26、二氧化硅和氢氧化钠溶液制水玻璃 27、验证碳酸的酸性强于硅酸

28、用石英砂和焦炭高温下在电炉里制粗硅

粗硅提纯先和氯气加热反应

所的产物在与密度最小的气体制取纯硅 29、铜和氯气点燃的方程式和现象 30、氯气和水反应

标况下22.4L气体反应转移的电子 31、次氯酸见光分解 32、用氯气制取漂白液

用氯气制取漂白粉 33、实验室制取氯气

工业制取氯气 34、硫加过量氧气点燃 35、二氧化硫与水反应

36、二氧化硫与氧气催化剂加热可制取三氧化硫

适当降低温度可提高二氧化硫转化率原因是 37、三氧化硫与水反应 38、三氧化硫与钙的氧化物 39、三氧化硫与熟石灰的水溶液 40、氮气和氧气放电或高温

后来产物由无色变为红棕色 后来此产物导致了酸雨的形成 41、工业合成氨

42、氨气溶于水的化学方程式 43、氨水的电离方程式

44、氨水在加热状态下不稳定

45、用一种共价化合物检查运输氨气的管道是否有损坏

上述产物不稳定受热分解 46、碳酸氢铵受热分解

47、硝酸铵和烧碱溶液加热反应的离子方程式 48、氨氧化（写清发生条件） 49、实验室制取氨气的化学方程式

判断氨气是否收集满的方法 50、浓硫酸和铜反应

浓硝酸和铜反应（离子方程式） 稀硝酸和铜反应（离子方程式）

1、 锂和氧气加热反应

钠和氧气加热反应 由此得出的结论是

2、 钠和水反应的离子方程式

3、 锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为盐酸） 锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为盐酸） 锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为氢氧化钾） 锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为氢氧化钾） 4、 铅蓄电池总反应式

5、 标况下22.4L甲烷在氧气中点燃生成稳定氧化物时放出Z千焦的热量，写出热化学方程式 6、 苯和溴水在溴化铁作催化剂时发生取代反应 7、 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下反应

8、 苯和密度最小的气体在镍最催化剂加热条件下加成 9、 乙醇和钠反应

10、乙醇被铜氧化成乙醛 11、乙酸和乙醇酯化 12、氧化银受热分解 13、用电解法冶炼金属镁

用电解法冶炼金属铝 用电解法冶炼金属钠 14、铝热反应

15、用硫化亚铜和氧气高温炼铜 16、对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应

高中化学方程式总结(选修4、5教材）

1、 高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式

2、 硫代硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式

3、 过氧化氢在无机催化剂下分解 过氧化氢在有机催化剂下分解 比较速率的快慢可得出的结论是 4、 含Cr2O72-的溶液显酸性的原因

5、 三价铁与硫氰化钾反应的离子方程式 6、 水的电离

7、 电解氯化铜溶液 8、 电解硫酸铜溶液

9、 铅蓄电池放电正极反应 铅蓄电池放电负极反应 铅蓄电池充电阳极反应 铅蓄电池充电阴极反应

1、 乙烷和氯气在光照条件下生成一氯乙烷 2、 乙烯和溴加成 3、 乙烯的加聚反应

4、 乙炔和氯化氢催化剂加热加成

5、 硝基苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件反应

6、 溴乙烷和氢氧化钠溶液加热取代

溴乙烷和氢氧化钠溶液在乙醇作催化剂加热消去 7、 乙醇和溴化氢加热取代 8、 苯酚和氢氧化钠反应

苯酚钠溶液中通入二氧化碳 此反应的现象和能说明的问题 苯酚和溴水取代反应 9、 银镜反应

10、乙醛和氧气催化剂加热生成乙酸

乙醛和氢气催化剂加热生成乙醇 11、乙醇和乙酸酯化反应

12、乙酸乙酯和水浓硫酸加热水解

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液加热水解 13、用乙二醇乙烯的步骤

14、高级脂肪酸和氢氧化钠溶液水解

15、乙二酸和乙二醇发生缩聚反应

16、苯酚和甲醛在酸催化下加成 所得产物再发生加聚反应

1、 过氧化钠和水反应

2、 钠和水反应的离子方程式

3、 氢氧化铝和水反应的离子方程式 4、 氢氧化铝和氢氧化钠反应离子方程式 5、 铝离子和偏铝酸根双水解

6、 偏铝酸钠中通入二氧化碳的离子反应 7、 偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液的离子反应 8、 偏铝酸钠与少量盐酸

9、 氯化铝和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式10、电石与水反应的离子方程式 11、石灰水中通二氧化碳 12、氧化钙和水化合 13、镁和水加热反应 14、镁加氧气点燃

15、氧化镁与醋酸反应的离子方程式 16、铁与水蒸气高温下反应 17、铁与过量稀硝酸

铁与不足稀硝酸 18、氯化铁溶液与硫化氢

19、用氯化铁溶液腐蚀铜的电路板 20、硝酸中滴加氯化亚铁溶液

21、高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液

23、氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式 24、氯化铁与氨水反应的离子方程式 25、炭和氧气点燃（炭过量） 26、用炭还原氧化铜（炭过量） 27、高炉炼铁

28、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 29、碳酸氢钙与少量烧碱溶液的离子反应 30、碳酸氢钠加热分解

31、碳酸钠溶液与少量盐酸反应

32、二氧化硅和少量氢氧化钠溶液反应

向刚才的溶液中通入二氧化碳 33、电解饱和食盐水的离子反应 34、氯气喝水反应的离子方程式 35、次氯酸见光分解

36、漂白粉在空气中放置变质

37、氯化钡溶液中通二氧化硫和氯气离子反应 38、向淀粉碘化钾溶液中滴加氯化铁溶液离子反应

实验现象是 39、镁在氮气中燃

40、装二氧化氮的瓶子放冰箱中颜色变浅 41、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 42、铜和浓硝酸的离子反应

铜和稀硝酸的离子反应 43、炭和浓硝酸反应 44、氨氧化

45、碳酸氨加热分解 46、氨根水解 47、实验室制氨气

48、过氧化氢和酸性高锰酸钾溶液反应

此反应体现了双氧水的_______性 49、向氯化亚铁溶液中滴加双氧水 50、二氧化硫和氧气催化剂加热 51、向硫化氢中通入二氧化硫

此反应体现了二氧化硫的_______性 52、硫化亚铁和盐酸反应

硫化亚铁和过量稀硝酸反应 53、硫酸铜溶液中通入硫化氢 54、铜和浓硫酸 55、炭和浓硫酸

56、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸