原子在形成分子时，原子轨道不可能只重叠而本身不变，实际上个原子的价电子运动状态必然改变，而使成键能力尽可能增加，体系能量尽可能降低。能量相近的不同原子轨道重新合成相同数目的新原子轨道。通常有sp型、dsp型、spd型等。

杂化并非一个实际过程，而是一个数学概念。为了得到波动方程有关价层电子的解，及波函数而采取的一个步骤。

和原有的s、p轨道相比，杂化轨道分布图具有一个肥大的正瓣，这一区域大大有利于成键轨道之间的重叠。而且杂化轨道空间分布合理，降低了成键电子的排斥。2个方面都有利于体系能量的下降。

2、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）对轨道形状的推测2.1、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）：

对于一个ABm型分子（或离子），围绕中心A原子的价层对子对（包括成键电子对和未成键的孤电子对）的空间分布是受静电相互作用所支配。电子对之间尽可能互相远离，这样斥力小，体系趋于稳定。

2.2、A原子价层电子对数的确定：

[A原子价层电子数 + B原子提供的用于形成共价单键的电子数（双剑、三键均按生成一个单键考虑）]/2

若是阴离子，电子数要加阴离子电荷数，阳离子则要减去。

B是H或卤素元素，每个原子提供一个共用电子。

B若是是氧族元素，规定不提供共用电子。

      分子或晶体内相邻两个原子共用至少两对电子对所形成的化学键称多重键.  通常情况下σ键是AX_nB_m型分子几何构型的决定因素，π键仅可增加相邻原子间化学键的强度，不改变其空间构架. 

该理论认为：AX_nB_m型分子的几何构型主要由中心原子（A）的价层电子对的相互排斥作用所决定，采取电子对互斥力最小的几何分布（即采取电子对彼此相距最远的那种结构）, 其价层电子对(VP)、键对电子对(BP)及孤对电子对(LP)计算方法分别如下.

       有必要明确，配位原子H、卤素提供的价电子数为1；配位原子O、S提供的价电子数为2.

    析：NH₄⁺中心原子N提供的价电子总数为5，配位原子H提供的价电子总数为1×4，NH₄⁺所带电荷数为+1.

    析：CO₂中心原子提供的价电子总数为4，配位原子O提供的价电子总数为2×2.

        一般认为当多原子分子的几何构型被确定以后，可用杂化轨道理论进行较好解释^[2]. 因此推测AX_nB_m型复杂分子中心原子A的杂化轨道类型的一般步骤是：①用价层电子对互斥理论确定AX_nB_m型分子的几何构型；②用杂化轨道理论推测中心原子A的杂化轨道方式.

  2.1 中心原子杂化轨道类型推测实例

     （1）AX_nB_m型分子价层电子对（VP）如果包含多重键，在预测其几何构型时仅考虑σ单键数；

     （2）预测AX_nB_m型复杂分子中心原子A的杂化轨道类型的一般步骤是：①用价层电子对互斥理论确定AX_nB_m型分子的几何构型；②用杂化轨道理论推测中心原子A的杂化轨道方式.

[1] 天津大学无机化学教研室编. 无机化学（第五版）. 北京：高等教育出版社.

[2]张晨曦, 王雪峰. 价层电子对互斥理论中两个问题讨论.  大学化学, ):79-82.

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【摘要】：本文基于最大重迭思想,阐述了计算杂化轨道键强度的方法,给出了近似条件下计算五配位键构型键强度的解析公式。结合过去的工作,说明了户Pauling键强度概念下的键强度与键长的对应.