离子反应和离子方程式

1、通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质

2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断

一、离子反应与离子方程式

向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析

混合前两种溶液中的离子

当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO4(2－)与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应

(2)实质：溶液中某些离子浓度减小

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气

③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)

(②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式

【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式

【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同

3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

【即学即练3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？

【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

1、下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

3、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　)

4、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)

5、下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

6、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

4、书写离子方程式时拆分原则

(1)对于微溶物的处理有三种情况

  ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式

  ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式

(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式

①作反应物时用NH3·H2O

②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O

(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写

(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 

(6)常见物质在离子方程式中的书写要求

需拆成离子的物质(写离子符号)

不能拆成离子的物质(写化学式)

①单质；②气体；③氧化物

1、下列叙述正确的是(　　)

B．所有的离子方程式都可以表示一类反应

D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

2、下列叙述正确的是(　　)

  A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

  B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行

  D．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示

二、离子反应发生的条件

①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡

复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生

1、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)

2、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

3、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是(　　)

4、下列对于离子反应的表述正确的是(　　)

A．离子反应中一定有沉淀生成

B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成

D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

5、离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)

三、离子方程式正误判断——“五看”

(1)看是否符合反应的客观事实  

(2)看反应是否符合拆写原则

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒

(4)看是否漏写离子反应

(5)看阴、阳离子配比是否正确　

1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　)

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

2、下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

3、下列离子方程式书写正确的是(　　)

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO4(2－)与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀(　　)

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)

(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应(　　)

2、下列反应中，属于离子反应的是(　　)

3、下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

4、下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

5、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

6、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是(　　)

7、下列说法正确的是(　　)

A．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强

D．将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生

8、下列离子方程式的书写正确的是(　　)

B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O

C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag

B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

12、写出下列反应的离子方程式。

13、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

14、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)

【离子反应和离子方程式】答案

1、C：解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

2、C。解析：CO3(2－)只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。

4、B。解析：选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。

5、C。解析　选项A中碳酸钠(CO3(2－))与碳酸氢钠(HCO3(－))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO3(2－))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。

6、C。解析]　离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。

1、D。解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。

2、C。解析　选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。

4、C。解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。

5、C。解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。

1、A。解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。

2、B。解析：选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3、B。解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。

2、B。解析：离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。

3、C。解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。

4、B。解析]　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

5、D。解析：选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。

6、D。解析：该离子方程式表明，反应物是易电离出H＋的物质和易电离出OH－的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项D正确。

7、D。解析：Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3<HCl，CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，D项正确。

8、D。解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中  CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。

10、A。解析：澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；离子方程式没有配平，C错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。

11、CEF。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。

解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。

3. 某同学对Na₂CO₃、NaHCO₃的组成及某些性质进行探究。

（认识组成）由化学式Na₂CO₃、NaHCO₃可知，两者含有的元素差别是;从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO ，根据酸根离子，他们都可统称为（填碳酸盐或钠盐）。

（比较性质）为比较室温是20℃时Na₂CO₃、NaHCO₃与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na₂CO₃、NaHCO₃ ， 再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na₂CO₃的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO₃的试管中温度计的示数低于20℃，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO₃与水混合时（填放出或吸收热量），NaHCO₃溶液显（填酸性或碱性）。

（提出问题）Na₂CO₃、NaHCO₃还有什么不同性质？

（查阅资料）NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂ ， Na₂CO₃受热不易分解。可用如图装置验证。

（进行实验）按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。

①若要使实验效果更理想，则甲中应装入（填Na₂CO₃或NaHCO₃）

②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）（填>或<或=）m（乙）

（拓展应用）①若把碳酸和NaHCO₃比较，受热容易分解的是（填碳酸或NaHCO₃），除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是。

②研究表明Na₂CO₃在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na₂CO₃溶液中还含有很少的HCO 离子，在Na₂CO₃溶液中存在的带负电荷的离子有HCO

　　作为一名优秀的教育工作者，通常会被要求编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编为大家整理的钠的化合物教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　（1）了解钠的化合物的主要用途

　　（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异

　　（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法

　　（1）培养学生的观察能力

　　（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力

　　（3）完善学习的实验能力和创造思维能力

　　（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

　　（2）通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　过氧化钠与二氧化碳的反应

　　[引入]展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。

　　[过渡]na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。这节我们学习

　　[板书]第二节钠的化合物

　　[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。

　　[追问]对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。

　　[过度]na2o与水发生化学反应，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？

　　[演示]把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。

　　[提问]你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？

　　[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh

　　[讲解]na2o2与水发生反应，生成naoh和o2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。

　　[演示]向品红溶液中加入少量na2o2

　　[思考]这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？

　　[讲解]na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。

　　[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反应是一放热反应。

　　[追问]na2o2与co2的反应情况是怎样的呢？

　　根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应。

　　[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠

　　[板书]碳酸钠和碳酸氢钠

　　[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。

　　[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

　　[演示][实验2-7]在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。

　　[现象]气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。

　　[说明]nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。

　　[练习]写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。

　　【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？

　　【板书】3、受热分解

　　【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？

　　【演示】[实验2-8]把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。

　　现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。

　　可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。

　　【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

　　[阅读]通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。

　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。

　　3.使学生认识对比的学习方法。

　　2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　过氧化钠和二氧化碳的反应。

　　投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

　　●课时安排 共1课时

　　[设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?

　　[学生]有火情发生。

　　[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。

　　[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?

　　[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。

　　[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。

　　[设问]发生上述现象的原因是什么呢?

　　[教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

　　[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

　　[板书] 第二节 钠的化合物

　　[教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。

　　[板书]一、过氧化钠

　　[教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?

　　[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

　　[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。

　　[讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。

　　[与学生一起写出该反应的反应方程式]

　　[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。

　　[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。

　　[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

　　[投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。

　　[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。

　　[板书]二、氧化钠

　　[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?

　　[讲解]这就是发酵粉中所含的两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。

　　[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠

　　[教师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

　　[学生活动,教师板书]

　　[板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。

　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠

　　⑤与酸反应的现象及离子方程式

　　⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式

　　[学生完成表中的①②③④]

　　[设问]检验某一种物质中是否含有CO ,用什么试剂?根据什么现象判断?

　　(用稀HCl,看是否有气体放出)

　　[教师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在

　　NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?

　　[演示实验2-7]

　　钠的化合物教案由收集及整理,转载请说明出处

　　[完成表中内容⑤]

　　[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。

　　[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。

　　[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。

　　[结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。

　　[与学生一同完成表⑦]

　　(学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)

　　[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。

　　[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。

　　[板书设计] 第二节 钠的化合物

　　三、碳酸钠与碳酸氢钠

　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠

　　②俗名 纯碱、苏打 小苏打

　　③色态 白色粉末 白色细小晶体

　　④溶解性 溶解度较大 溶解度较小

　　⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢

　　⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解

　　⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂

　　本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　1．知道钠的物理性质和用途。

　　2．掌握钠的化学性质。

　　3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

　　4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

　　二、教学重点及难点

　　钠的物理性质和化学性质。

　　整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题