如果在溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜［（OH）2］SO4沉淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。显然由于加入过量的氨水，NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应。

经研究确定，在上述溶液中生成了深蓝色的复杂离子［Cu（NH3）4］2+。从溶液中还可结晶出深蓝色［［Cu（NH3）4］SO4。这说明CuSO4溶液与过量氨水发生了下列反应：

已知NaCN，KCN有剧毒，但是（K4

［Fe(CN)6］）和铁氰化钾（K3［Fe(CN)6］）虽然都含有氰根，却没有，这是因为亚铁离子或铁离子与氰根离子结合成牢固的复杂离子，失去了原有的性质。

由一个阳离子（如Cu2+或Fe3+）和几个中性（如NH3）或阴离子（如CN-）以结合而成的，具有一定特性的复杂粒子，其带有电荷的叫配离子或络离子，其不带电荷的叫配合分子或络合分子。配合分子或含有配离子的叫配合物。例如：［Cu(NH3)4］SO4，K4［Fe(CN)6］，K3［Fe(CN)6］，K2［HgI4］，［Ag（NH3）2］NO3，［Pt（NH3）24］，［Co(NH3)5(H2O)］CL3等都是配合物。

中心离子也称配合物的形成体，它是配合物的核心部分，位于配离子（或分子）的中心，一般都是带正电荷的，具有空的价电子轨道的阳离子。例如，上例中的Cu2+，Fe3+，Pt4+等。中心离子绝大数都是。其中的过渡金属离子是较强的配合物形成体。

在配离子中同中心离子配合的离子（或分子）叫配位体。配位体是含有孤对电子的分子或阴离子，直接同中心离子结合的原子称为配位原子。配位原子主要属于周期表中Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ三个主族元素。一个配位体可能含有一个以上的配位原子。

配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。中心离子和配位体组成配合物的内界，在配合物的化学式中一般用方括号表示内界，方括号以外的部分为外界。例如，在［Cu(NH3)4］SO4 中，四个NH3和一个Cu2+组成内界，一个SO2-4为外界。在K3［Fe(CN)6］中，六个CN－和一个F3＋组成内界，三个K＋为外界。

在［Pt(NH3)CL4］中，二个NH3，四个CL-和Pt4+为内界，它没有外界。

配位体按所含配位原子的数目，可分为单齿和多齿配体。只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，如F-，CL-，Br-，I-，CN-，NO-2，NO-3，NH3，H2O等。有两个以上的配位原子同时跟一个中心离子配合的配位体，统称为多齿配体，如H2N-CH2-CH2-NH2，有两个是配位原子。又如，乙二胺四乙酸根(-OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO-)2中，除有两个氨基氮是配位原子外，还有四个氧也是配位原子。

现将常见的配位体列入表5-1。

表5-1　常见的配位体

在内界里，与中心离子的结合的配位原子的数目，叫做该中心离子的配位数。一般中心离子的配位数为2，4，6，8。最常见的是4和6（表5-2）

表5-2 常见离子的配位数

在计算中心离子的配位数时，一般是先在配合物中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。如果配位体是单齿的，配位体的数目就是该中心离子的配位数。例如，［Pt(NH3)4］Cl2和［Pt(NH3)2Cl2］中的中心离子都是Pt2+，而配位体前者是NH3，后者是NH3和Cl--，这些配位体都是单齿的，因此它们的配位数都是4。

如果配位体是多齿的，那么配位体的数目显然不等于中心离子的配位数（见螯合物一节）。

（四）配离子（或络离子）的电荷

配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体电荷的代数和。

配合物的命名方法从一般无机物的命名原则：阴离子名称在前，阳离子名称在后；当配离子是阳离子时，外界阴离子为酸根；当配离子是阴离子时，则该配离子为酸根。命名时，酸根为简单离子时称“某化某”，酸根为复杂离子时称“某酸某”。在命名配离子时，要在形成体与配位体的名称间加个“合”字，并按下列顺序列出其组成部分的名称。配位体数-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态（用罗马数字表示）。当配位体个数为一时，有时可将“一”字省去。若形成体仅有一种价态时也可不加注罗马数字。如果内界中含有不止一种配位体，则命名时，阴离子配位体在先，中性分子配位体在后。对于几种不同阴离子组成的配位体，命名顺序为：简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体，命名顺序为：简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体，命名顺序为：水-氨-有机分子。

配位体的个数用一、二、三等表示。

中心离子的价态用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示。

［Cu(NH3)4］2+四氨合铜（Ⅱ）离子

［Fe(CN)6］3-　六氰合铁（Ⅲ）离子

配离子是阳离子的配合物：

配离子是阴离子的配合物：

K2［PtCL6］六氯合铂（Ⅳ）酸钾

4［Fe(CN)6］　六氰合铁（Ⅱ）酸钠

在不致引起误解的情况下，“合”字和价数有时可以省略。如二氯二氨合铁（Ⅱ）可称为二氯二氨铂，称为氯化二氨银。

有些常见的配合物和配离子可用简称。

1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。

3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:

序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向

6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:

①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。

[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为

11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为

12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是

• 铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

  1. （1） 铁元素在周期表中的位置为，基态Fe³⁺ 核外电子排布式为。

  2. ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

     ②丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。

  3. C₂^2－和N₂互为等电子体，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2－数目为。

  4. （5） 金属Fe能与CO形成Fe(CO)₅ ， 该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于晶体。

  5. （6） 图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^－3 ， 铁原子的半径为nm（用含有d、N_A的代数式表示）。