第五讲表示元素符号和表示物质符号

1.元素：元素是具有相同的核电核数（质子数）的同一类原子的总称，常见的元素例如：

2.元素和原子的区别：元素是具有相同的核电核数（质子数）的同一类原子的总称，而原子是化学变化中的最小微粒；元素是一个宏观的概念，只论种类，不论个数，而原子是一个

3. 理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

（1）“同质子”即指元素的种类是由核电核数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数．电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同．中子数不同的原子，即同位素原子（如：氢元素有三种原子：氕．氘．氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子(如：铁原子通常有三种存在形式即Fe ．Fe2+．Fe3+，它们都属于铁元素）。

4.理解元素概念时的注意事项：

（1）元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。

（2）质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。

（3）同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。

（4）同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。

（5）自然界中目前已知的元素有112种。可分为金属元素．非金属元素．稀有气体元素。（6）元素在自然界中的分布式不均匀的。

地壳中含量从高到低的元素依次：氧．硅．铝．铁．钙等。

海水中含量从高到低的元素依次：氧．氢．氯．钠等。

人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素：碳．氢．氧．氮．磷．硫．钾．钙．镁．氯．钠。从高到低的元素依次是：碳．氢．氧。

植物体常需要大量的含氮．磷．钾等元素的肥料。

 知识目标： 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

能力目标： 提高学生们归纳整理的能力。

~情感、态度、价值观目标： 学会总结，学会概括，体会结构与性质的理念。

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

~重点：原子核外电子的排布。

难点：元素原子核外电子排布规律。

4教学过程 4.1第一学时　原子核外电子的排布    教学活动 活动1【导入】知识回顾，提出问题

（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）

（二）情景导入，展示目标：

老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示，知道同学们对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，是我们这节课要探讨的主要内容。

（三）、合作探究，精讲点拨

教师：阅读课本P13  图1-7，图1-8小结出原子核外电子的分层排布。结合导学案思考以下问题：

(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系

(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。

如Cl－： 、Na＋：

构成原子或离子的粒子间的数量关系

(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)阳离子：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

(3)阴离子：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)

①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动

解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。

2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)

探究二：原子核外电子的排布规律

教师：请阅读P13表1-2，并完成下表，从中能找出什么规律？

１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（用投影仪投影到银幕上供分析）

２、元素原子核外电子排布的规律特点有哪些。

学生展示:分小组讨论后给出各组答案.

2、元素原子核外电子排布的规律特点有(1)原子核外电子分层排布。(2)K层最多容纳电子数为2。(3)L层最多排8个电子。(4)最外层电子数不超过8个等。

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是

(1)核外电子总是先排布在能量较低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。

3.下列说法中一定错误的是(　　)

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等

4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)

理解感悟　(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。

(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为 。

活动7【测试】课堂检测

1.下列叙述正确的是(　　)

A.电子的能量越低，运动区域离核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子

解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。

2.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是(　　)

解析　Y－是带1个单位负电荷的阴离子，只有D符合，D是Cl－。

3.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

答案　(从左到右，从上到下)硅　 　硼　 　钠　 　氧

解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。

4.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X________，Y________。

解析　元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。

5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意

图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。

解析　由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正、负电荷时，原子核内质子的数值。

核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。

(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子；(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。

理解感悟　不论是原子还是离子，核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。

活动8【作业】课后作业

一、核外电子排布表示方法

1.下列微粒的结构示意图，正确的是(　　)

解析　Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K原子的结构示意图应该是 ，故D选项错误。

2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是(　　)

解析　A项中x＝13，为Al原子，错误；B项中，只能为氮原子，x＝7，错误；C项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－，若x＝19，为K＋，正确；D项中只能为氯原子，x＝17，错误。

3.某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)

①8－n　②n－8　③10－n　④n－10

解析　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。

4.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　)

解析　第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。

5.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　)

解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。

6.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　)

解析　在1～18号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。

7.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　)

解析　该原子核外有三个电子层，即K、L、M三层，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，最外层有4个电子，故该原子核外电子数为2＋8＋4＝14，质子数＝核外电子数，故质子数为14。

三、由原子核外电子排布推断元素

8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)

A.硅原子和钠原子  B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子  D.碳原子和铝原子

解析　设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。

9.有aXn－和bYm＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是(　　)

解析　对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn－比bYm＋多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合为

即X可能在第二周期，也可能在第三周期，A项被排除。

Y可以是氢元素，也可以是锂或铍元素，D选项被排除。

综合一、二组可知，Y的原子序数可能为1或3或4，均不超过5，即b不大于5，C选项符合题意。

根据第一组有：a－b＋n＋m＝10；

根据第二组有：a－b＋n＋m＝16，B选项被排除。

一般来讲，主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，主族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同。

10.(1)画出下列元素的原子结构示意图。

④某原子核内没有中子的元素：__________。

(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________________；

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：______________________。

答案　(1)① 　② 、 　③

11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是__________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。

解析　(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；(2)考查化学式的有关计算；(3)考查10电子微粒的知识；(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。

12.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________。

(2)已知某粒子的结构示意图为

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)；

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程_____________。

(2)①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子

解析　(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。

(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

二、原子核外电子的排布规律

1第一学时　原子核外电子的排布     教学活动 活动1【导入】知识回顾，提出问题

（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）

（二）情景导入，展示目标：

老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示，知道同学们对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，是我们这节课要探讨的主要内容。

（三）、合作探究，精讲点拨

教师：阅读课本P13  图1-7，图1-8小结出原子核外电子的分层排布。结合导学案思考以下问题：

(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系

(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。

如Cl－： 、Na＋：

构成原子或离子的粒子间的数量关系

(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)阳离子：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

(3)阴离子：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)

①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动

解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。

2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)

探究二：原子核外电子的排布规律

教师：请阅读P13表1-2，并完成下表，从中能找出什么规律？

１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（用投影仪投影到银幕上供分析）

２、元素原子核外电子排布的规律特点有哪些。

学生展示:分小组讨论后给出各组答案.

2、元素原子核外电子排布的规律特点有(1)原子核外电子分层排布。(2)K层最多容纳电子数为2。(3)L层最多排8个电子。(4)最外层电子数不超过8个等。

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是

(1)核外电子总是先排布在能量较低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。

3.下列说法中一定错误的是(　　)

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等

4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)

理解感悟　(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。

(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为 。

活动6【活动】课堂小结 活动7【测试】课堂检测

1.下列叙述正确的是(　　)

A.电子的能量越低，运动区域离核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子

解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。

2.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是(　　)

解析　Y－是带1个单位负电荷的阴离子，只有D符合，D是Cl－。

3.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

答案　(从左到右，从上到下)硅　 　硼　 　钠　 　氧

解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。

4.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X________，Y________。

解析　元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。

5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意

图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。

解析　由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正、负电荷时，原子核内质子的数值。

核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。

(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子；(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。

理解感悟　不论是原子还是离子，核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。

活动8【作业】课后作业

一、核外电子排布表示方法

1.下列微粒的结构示意图，正确的是(　　)

解析　Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K原子的结构示意图应该是 ，故D选项错误。

2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是(　　)

解析　A项中x＝13，为Al原子，错误；B项中，只能为氮原子，x＝7，错误；C项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－，若x＝19，为K＋，正确；D项中只能为氯原子，x＝17，错误。

3.某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)

①8－n　②n－8　③10－n　④n－10

解析　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。

4.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　)

解析　第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。

5.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　)

解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。

6.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　)

解析　在1～18号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。

7.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　)

解析　该原子核外有三个电子层，即K、L、M三层，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，最外层有4个电子，故该原子核外电子数为2＋8＋4＝14，质子数＝核外电子数，故质子数为14。

三、由原子核外电子排布推断元素

8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)

A.硅原子和钠原子  B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子  D.碳原子和铝原子

解析　设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。

9.有aXn－和bYm＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是(　　)

解析　对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn－比bYm＋多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合为

即X可能在第二周期，也可能在第三周期，A项被排除。

Y可以是氢元素，也可以是锂或铍元素，D选项被排除。

综合一、二组可知，Y的原子序数可能为1或3或4，均不超过5，即b不大于5，C选项符合题意。

根据第一组有：a－b＋n＋m＝10；

根据第二组有：a－b＋n＋m＝16，B选项被排除。

一般来讲，主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，主族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同。

10.(1)画出下列元素的原子结构示意图。

④某原子核内没有中子的元素：__________。

(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________________；

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：______________________。

答案　(1)① 　② 、 　③

11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是__________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。

解析　(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；(2)考查化学式的有关计算；(3)考查10电子微粒的知识；(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。

12.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________。

(2)已知某粒子的结构示意图为

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)；

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程_____________。

(2)①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子

解析　(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。

(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

二、原子核外电子的排布规律

• 前面三不分内容合情合理。

• 教学用的教案在教学活动中没传上来。而是放在了课后作业里面了。

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阴离子。阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。核电荷数少于核外电子数，即该粒子带负电荷，为阴离子。

原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。带电的原子团亦称“离子”,如硫酸根离子。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。

带一个或多个负电荷的离子称为“阴离子”。

很多阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强，就越容易形成阴离子，非金属性就越强。非金属性最强元素是氟。原子最外层电子数大于4的电子，形成阴离子（非金属物质显负价，阴离子用符号“－”表示。）

常见阴离子：氯离子Cl-、硫离子S2-、氢氧根OH-