由氢氧化铁,氯化钠,氧化银,碳酸钙，氢氧化铝组成的固体混合物，要求用五种试剂逐个将这五种物质溶解而分离由氢氧化铁,氯化钠,氧化银,碳酸钙，氢氧化铝组成的固体混合物，要求用五种试剂逐个将这五种物质溶解而分离，这五种试剂依次是（）？并请老师帮我解释一下，谢谢

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2.为什么加活泼金属能促进水的电离
向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H＋ 直接作用,因而同样能促进水的电离.
3."电离程度大于水解程度,溶液一定呈酸性",这个说法对吗?
弱酸的酸式盐当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性,即比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了.如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性；反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性.
4.A B两元素的原子分别达到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量 若ABCD间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是 C. C2A
A B两元素的原子分别达到2个电子形成稳定结构→A,B是非金属元素.A放出的能量大于B放出的能量→A比B活泼(活泼的非金属处于高能量状态,形成稳定状态放出的能量多)C D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构→C,D是金属元素.D吸收的能量大于C吸收的能量→C比D活泼(活泼的金属处于高能量状态,形成稳定状态吸收的能量少)
所以ABCD间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是C2A
5.氯化钠溶液中可能混有早知氢氧化钠 碳酸氢钠 碳酸钠中的一种或两种,为测定溶液中混有的杂质成分 可进行如下实验操作:分别取两分等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol/L)滴定,且V2大于2V1大于0,则氯化钠溶液中混有的杂质可能为
A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 碳酸钠和碳酸氢钠 D 氢氧化钠和碳酸钠
用盐酸滴定碳酸钠,酚酞的变色范围为8.2~10.2,在这个范围内碳酸钠只被滴定到碳酸氢钠,再往下就无法判断是否滴定到氯化钠了,因为这两个阶段酚酞都是无色的,所以如果只要求停留在碳酸氢钠则滴定用酚酞,要求滴定至氯化钠则选择甲基橙作指示剂,甲基橙变色范围为3.1~4.4
1,如果含只含NaOH杂质,H++OH-=H2O,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到重点时消耗的盐酸的体积分别为V1 V2,V1= V2
如果含只含Na2CO3杂质,以酚酞为指示剂,CO32-+H=HCO3-达到重点时消耗的盐酸的体积分别为V1,以甲基橙为指示剂,CO32-+2H+=H2O+CO2达到重点时消耗的盐酸的体积分别为 V2,2V1= V2
现在是V2大于2V1大于0,所以选择D 氢氧化钠和碳酸钠
6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
首先明确：参加反应的单质与被还原硝酸的物质得量之比为2：1
,意味着2mol金属失去的电子都由1mol硝酸接受,N的化合价降低相应数量.
当金属离子是+1价时,2mol金属失去的电子是2mol,1mol硝酸接受的电子是2mol,1mol N 由+5价降低到+3价,产物为+3价N,可是题中没有.
当金属离子是+3价时,2mol金属失去的电子是6mol,1mol硝酸接受的电子是6mol,1mol N 由+5价降低到-1价,产物为-1价N,可是题中没有.
金属离子的化合价再高,N就是负价,不符合题意.
所用的单体中不需要的是
这一题的高分子物质的结构式看不出来,况且缩聚反应高考考纲中已删除了 ,不要做了吧.
8.制备氢氧化铁胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加三氯化铁饱和溶液并长时间煮沸.
氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平衡向右移动,但是作为胶体的氢氧化铁是有一定的浓度限制的,如果浓度过大就会形成氢氧化铁沉淀,而且温度比较高的话胶体粒子之间碰撞的机会会增多,也不利于胶体的稳定性,所以煮沸的时间不能过长
9. 38.4mg铜与适量的农硝酸反应 铜完全反应后 共收集到0.1mol气体 那么反应消耗的HNO3的物质的量可能是
不考虑二氧化氮与四氧化氮的可逆反应,所以所得到的气体不是NO,就是NO2,因此,每mol被还原的HNO3都会产生1mol的气体.现在有22.4ml气体（STP下）,所以被还原的HNO3的物质的量就是22.4/22.4/mol=1×10^(-3)mol.
10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是