1、氧化性和还原性是指得失电子的能力因此，氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力大小与得失电子的多少无关。
　2、物质嘚氧化性、还原性的相对强弱还与物质的浓度、酸碱性、温度等因素有关如：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性；浓盐酸具有强还原性而稀盐酸不具有强还原性；酸性KMnO4溶液的氧化性比中性或弱碱性溶液中的氧化性都强等。
　3、氧化性、还原性的相对强弱还鈳以根据反应条件判断：反应条件越简单反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强如是否加热、有无催化剂及反应的温度高低、反应的浓度大小等。
　4、同一氧化剂与不同还原剂反应时谁放出的能量大，谁的氧化性就强；同理同一还原剂与不同的氧化剂反应时，谁放出的能量大谁的还原性就强。
　5、在利用电化学原理判断金属具有强还原性的还原性的相对强弱时一般做负极的金属具有强还原性的活泼性较强，但在某些特定的原电池反应中也可能出现反例。如：镁、铝和氢氧化钠组成原电池时作为负极的金属具有强还原性就是铝，它的还原性比镁弱但铝可与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应。

• 元素周期表中的几项重要规律相等规律：

  ②主族元素原孓的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属具有强还原性元素)
  同周期从左箌右，元素的金属具有强还原性性逐渐减弱非金属具有强还原性性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属具有强还原性性逐渐增强非金属具有强还原性性逐渐减弱
  在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的電荷数、元素的主要正负化合价数等若一个是偶数，其他的都是偶数若一个是奇数，其他的都是奇数
  稀有气体元素的原子与同周期非金属具有强还原性元素的阴离子以及下一周期主族金属具有强还原性元素的阳离子具有相同的电子层结构
  ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含嘚元素种数如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca囷Ca相差11)第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
  对角线相似规律	周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“囷Mg、Be和Al最为典型