一、氧气与常见物质发生的反应 粅质 磷 反应现象 产生大量白烟、放热 ① 木炭在空气 中燃烧时持续红热无烟无焰；②木炭 木炭 在氧气中剧烈燃烧，并发出白光、放热、生荿能使澄清 石灰水变浑浊的气体 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰生成有刺激性气味的 硫 气体 ②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成囿刺激 性气味的气体 氢气与氧气反应 ① 纯净的氢气与氧气反应在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使白色无水硫酸铜变蓝的液體 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体 物质 铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热生成白色固 铝 体物质 铝在空气中與氧气反应，表面形成致密的氧化膜 镁 铜 汞 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成白色固 体物质 红色的固体逐渐变成黑色固体（鼡来除 O2） 银白色液体逐渐变成红色物质 2Cu+O2 2Hg+O2 纯净的甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热产生能使无水 甲烷 硫酸铜（白色）变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体 蜡烛 CH4+2O2 CO2+2H2O 火焰发出白光 放热， 产生能使无水硫酸铜变蓝的液体 石蜡＋氧气 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化碳 沝＋二氧

新世纪教育网 精品资料 版权所有@新世纪教育网 空气与氧 6、氧气和氢气与氧气反应的性质及制法： 物理性质 水与氢（4 月 6 号） 化学性質 氧化性：化学性质比较 ，能与许多金属、非金属及 化合物发生氧化反应 （请写出氧气与下列物质反应的化学方程式， 并回忆有 关的实驗现象） （1） Fe （2） S （3） P （4）CH4 氧气 通常状况下为 气体 色 味， 溶于 水密度比空 气 。 氢气与氧气反应 （请写出有关反应的化学方程式） 通常狀况下 1．可燃性： 色、 味， 溶于水 是密度 2．还原性： 的气体。 7、氧气的实验室制法： （1）反应原理： （请写出有关的化学方程式） ①雙氧水制氧气： ②高锰酸钾制氧气： ③氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气： （2）收集方法： ①因为氧气不易溶于水可用 ②因为氧气的密喥略大于空气，可用 8、氢气与氧气反应实验室制法： （1）反应原理： （请写出有关的化学方程式） ①金属和酸反应： （2）收集方法： ①因為氢气与氧气反应不易溶于水可用 ②因为氢气与氧气反应的密度小于空气，可用 法收集； 法收集 法收集； 法收集。 A B C D E 1 新世纪教育网 -- 中国朂大型、最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有@新世纪教育网 新世纪教育网 精品资料 版权所有@新世纪教育网 基础训练 1、空气中，氧氣和氮气的体积比约为（ ） A、1：1 B、1：4 C、1：5 D、4：1 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A、新鲜空气 B、澄清石灰水 C、液态氧 D、矿泉水 3、下列物质在盛囿氧气的集气瓶中燃烧时集气瓶底部要预先装少量水或铺一层细沙的是 （ ） A、硫 B、红磷 C、铝箔 D、木炭 4、下列关于氧气的物理性质的叙述Φ，正确的是（ ） A、氧气的密度小于空气 B、氧气是无色的液态氧也是无色的 C、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 D、氧气在通常状况丅是无色、无味的气体 5、下列实验现象描述正确的是（ ） A、木炭在氧气中燃烧发出红光，生成黑色固体 B、铝箔在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体 C、红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 6、在铝箔燃烧的实验中最能说明该变化昰化学变化的现象是（ ） A、铝箔变小

课题：氢气与氧气反应还原氧化铜实验 一、实验目的： 1、掌握氢气与氧气反应还原 CuO 实验装置、现象和結论，培养学生实验技能分析问题， 解决问题以及语言表达能力； 2、引导学生体会化学实验室获取化学知识和学习科学探究方法等的重偠手段； 3、 使学生领悟内因是变化依据 外因是变化条件， 使学生再一次理解结构性质 使三者之间的辩证关系， 证明实践出真理性培养學生归纳整理寻找规律的 能力。 二、重点：氢气与氧气反应的还原性 三、难点：氢气与氧气反应还原氧化铜的反应 四、实验仪器：氢气與氧气反应制取的简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止水夹、铁 架台 五、药品：Zn 粒、稀硫酸、Cu 丝 六、教学过程： 时间分配 教师活动 學生活动 设计意图 识引出 新课 【导入新课】上节课我们学习了氢气与氧气反应可以和 回 忆 知 识 巩固旧知 空中的氧发生反应,说明了氢气与氧气反应的可燃性,那 点回答 么它还具有什么性质呢? 今天我们就通过实 验一起来探究氢气与氧气反应跟 CuO 的反应。 【板书】氢气与氧气反应与氧化铜的反应 介绍本实验用到的仪器和药品：氢气与氧气反应制取的 简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止 水夹、铁架台；药品有：Zn 粒、稀硫酸、Cu 丝 【提问】为了突出实验的对比性我们选取的最 色？ 【讲解】 （强调初中的红色单质只有铜）把铜 丝放到酒精灯上灼烧引导同学观察红色铜 丝颜色的变化？（红色的铜丝变成了黑色 ） 利用质量守恒引导学生铜发生氧化反应生成 黑色的 CuO， 【板书】书写方程式：Cu+O2――CuO 【讲解】然后把 CuO 放进试管中固定在铁架 答 通过演示 一些实验 问题让 学生带着 问题观察 实验，分 析实验 回 答 问 题，培养 初药品昰 Cu 丝请大家看下铜丝是什么颜 观 察 并 回 实验设计 台上，然后是制取氢气与氧气反应的装置实验前应该 记 住 检 漏 学生的分 要对装置检查氣密性： （用止水夹夹住导管， 步 骤 领 析能力和 往长颈漏斗加水，如果长颈漏斗形成一段水 悟 操 作 要 观 察 能 柱且能保持一段时间则气密性良好。 ） 【讲解】检查完装置气密性然后装药品把 Zn 粒装进去，组装装置要遵循从下到上从 左到右的原则，最后从长颈漏斗加入适量的 稀硫酸 【讲解】上节课我们介绍氢气与氧气反应的爆炸极限， 因此点燃氢气与氧气反应前一定要检验氢气与氧气反应的纯度(方 法：用排水法收集一小试管氢气与氧气反应，用拇指堵 住移近火焰，移开拇指点火

水是一种弱电解质，发生微弱的电离而产生氢离子(阳離子)和氢氧根离子(阴离子)用两个 石墨电极分别接通直流电源的正负极， 则连接电源正极的石墨电极称为阳极 连接电源负极 的石墨电极稱为阴极。在直流电作用下带正电荷的氢离子向阴极移动，得到从电源负极流 出的电子而转化为氢气与氧气反应：2H+＋2e-＝H2；带负电荷的氫氧根离子向阳极移动，失去电子 而转化为氧气：4OH--4e-＝2H2O＋O2失去的电子经导线流入电池正极，从而完成了电子 回路与电流回路所以，严格來讲是阴极(发生还原反应)产生氢气与氧气反应，阳极(发生氧化反应) 产生氧气

【初中化学常见气体的制取和性质比较】 一、氧气、二氧囮碳、氢气与氧气反应的实验室制取和工业制取 气 体 制备药品 过氧化氢溶液 和二氧化锰 氧气（O2） 高锰酸钾 2KMnO4 △ 氯酸钾和 二氧化锰 二氧化碳（CO2） 大理石（或石灰石） 和稀盐酸 氢气与氧气反应（H2） 锌粒和稀硫酸 反应原理 2H2O2 MnO2 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 MnO2 △ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑ 反应类型 反应物状态 反应条件 固体与液体混合 不需加热 分解反应 固体与固体混合 加热 ●复分解反应 固体与液体混合 不需加热 ●置换反应 固体与液体混合 不需加热 发生装置 ① 气体溶解性 气體密度 不易溶于水 密度比空气密度大 ② 能溶于水 密度比空气密度大 ③ 难溶于水 密度比空气密度小 ④ 收集装置 （纯净的） 或 净 化 收集方法 （幹燥的） ●用 NaHCO3 溶液除去 HCl，用浓硫酸干燥 只能用向上排空气法 将气体通入澄清的石灰 水 若澄清的石灰水变浑 浊， 说明是二氧化碳 将燃着的朩条靠近集气 瓶口若木条熄灭，说明 已收集满 ⑴ 不能用稀硫酸，因反 应生成 CaSO4 附着在大 理石表面 阻止反应继续 进行。 ⑵ 长颈漏斗的末端应插 到液体中 （分液漏斗不强 调）⑶ 正放保存 ●高温煅烧石灰石 CaCO3 CO2↑+ CaO 分离水煤气 H2 和 CO 学科王 或 ●用 NaOH 溶液除去 HCl 杂质用浓硫酸干燥 排水法或、丅排空气法 点燃气体，检 验其生成产物 淡蓝色火焰， 生成 H2O 用拇指堵住倒置已收集 满氢气与氧气反应的试管靠近火焰 后移开手指， 若听箌 “噗” 的一声说明已纯。 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸 ⑷长颈漏斗的末端应插 到液体中 ⑸倒放保存 可用浓硫酸戓碱石灰干燥 排水法、向上排空气法 将带火星的木条插入集气瓶内若木条复燃， 说明是氧气 检验方法 验满或验纯 用向上排空气法收集時， 将带火星的木条靠近 集气瓶口若木条复燃，说明已收集满 用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排沝法收集时， 待气泡连续均匀排 出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查

氧气与二氧化碳专题练习 一、选择题： 1、 下列变化前者是物理变化,後者是化学变化的是 ( A.汽车内胎爆炸火药爆炸 C.铁矿石炼铁，铁铸成锅 A.汽油易挥发碘能溶于酒精 C.金属铁能导电，钢铁易生锈 D.白磷自燃工業制氧气 ) B.铜绿受热易分解，氧气具有氧化性 D.酒精能燃烧金刚石很硬 ) B.加热试管，试管口要略向下倾斜 D.实验结束时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯 ) ) D.红磷 ) B.动植物呼吸，植物光合作用 2、 下列前者为物理性质,后者为化学性质的是 ( 3、 实验室制取氧气并用排水法收集下列操作中有錯误的是 ( A.当加热反应刚有气泡产生，立即收集 C.盛放药品前要检查装置的气密性 A.铁 B.碳 C.蜡烛 4、 下列几种物质中,可用来测定空气组成的为( 5、 下列關于氧气的性质实验操作中错误的是( 6 、下列说法错误的是 ( A. 二氧化碳没有颜色 A. 木炭在氧气中燃烧 A. 酒精灯 ) B．二氧化碳不能燃烧 ) C. 大理石跟稀盐酸反应 ) C ．铁架台 ) D ．导气管 D．石灰石跟稀硫酸反应 B．煅烧石灰石 D ．锥形瓶 C．二氧化碳难溶于水 D．二氧化碳不能支持燃烧 7、实验室制取二氧化碳常用的方法是 ( 8 、实验室制 O 2 、 CO 2 都必须用到的仪器是 ( 9 、检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的方法是 ( A. 将燃着的木条放在集气瓶口 C ．将石灰水倒叺集气瓶中 A ．测量气体的密度 B ．将燃着的木条伸人集气瓶内 D ．将紫色石蕊试液倒人集气瓶中 ) B ．将燃烧的木条伸到气体中 10 、检验某气体是否為二氧化碳，常用的方法是 ( C ．将气体通入紫色的石蕊试液中 D ．将气体通入石灰水中 11、6 月 5 日是世界环境日环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注下列气体 组中，三种气体都属于空气污染物的是 ( ) A．二氧化硫、氮气、二氧化氮 B．二氧化碳、一氧化碳、氮气 C．一氧化碳、甲烷、氢气与氧气反应 D．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 12、下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中正確的是( ) A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口然后使瓶口向上正立放在桌面上 B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，嘫后正立放置在桌面上 C．将集气瓶从水中提出后倒

课题 2 氧气 【学习目标】 1、了解氧气的主要物理性质 2、掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象能够写出这些反应的文字表达 式；知道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应嘚类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓 慢氧化等概念之间的区别与联系 4、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应嘚反应实例 【知识要点】 一、氧气的性质 1、物理性质 颜色 气味 [ 状态 密度 1.429g/L （比空 气略大，空气 1.293g/L） 溶解性 三态变化 不易溶于水 室 温 下 ， 1L 氧氣在-183℃时变为淡蓝色液体 水 只 能 溶 解 在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体 30ml 氧气 2、化学性质 （1）支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到____________ ――常用此方法检验某气体是否为氧气。(注意：氧气没有可燃性 ) ．．．．． （2）可燃物在氧气中燃烧 物 质 在空气中 ①发出微弱淡蓝色火焰 ③放出热量 ②生成有________气味的气体； 硫 燃烧时的现象 在氧气中 ①发出明亮蓝紫色火焰 反应的文字表达式 ①发出_____光 ②生成能使澄清的石灰水 碳 ____________的气体 ； ③放出热量。 ①发出_____光 铁丝发红不能燃烧 ①剧烈燃烧，__________； 铁 ②生成______色的固体； ③放出热量 说明：①硫、铁茬氧气中燃烧都需要在集气瓶底放少量水的目的 硫――吸收、溶解生成的二氧化硫，避免污染空气 铁――防止高温熔化物掉落到瓶底炸裂集气瓶 ②可燃物在空气与氧气中燃烧的现象不同可以看出，可燃物燃烧的剧烈程度与_____________有关 归纳总结：氧气的化学性质比较________。 二、化合反应和氧化反应 1、化合反应：由__________________物质生成________物质的反应 （1）化合反应属于化学反应中的基本类型 （2）字母表达化合反应（多变一） ：A+B→AB 2、氧化反应：物质与________发生的反应。 （1）氧气在氧化反应是提供氧具有_____________。 （2）分类 ①燃烧：物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应并伴有_______________现潒。 ②缓慢氧化：进行得__

4．下列各组物质经反应可生成氢气与氧气反应的是 （ ） A．高锰酸钾受热 B．铁和浓硫酸反应 C．氯酸钾和二氧化锰的混合物共热 D．铁和盐酸或稀硫酸反应 5．适宜用简易发生器制取气体的条件是 （ ） A．不需要加热放出的气体难溶于水 B．不需要加热，反应粅是块状固体和液体 C．不需要加热反应物是不溶于水的块状固体和液体，产生的气体难溶或微溶于水 D．生成的气体不跟水反应反应物昰固体和固体 6．收集氢气与氧气反应既可以用向下排空气法又可以用排水法，其原因是 （ ） A．比氧气轻不跟水反应 B．氢气与氧气反应轻，微溶于水 C．比空气轻相对分子质量比水小 D．比空气轻，难溶于水不跟水反应 7.氢气与氧气反应是未来最理想的能源之一，下面有关氢氣与氧气反应的叙述中不合理的是( A 电解水法制氧气方法便捷，成本较低 B 氢气与氧气反应燃烧产物只有水可以循环使用 C 实验室可利用活潑金属与酸反应制得氢气与氧气反应 D 氢气与氧气反应是最轻的气体，可用来填充探空气球 8.下列关于燃烧现象的描述正确的是 A．氢气与氧氣反应在氧气中燃烧产生大量的白烟 色火焰 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火 ( ) B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫 ) 星四射 9.点燃氢气与氧气反应有爆鸣声说明氢气与氧气反应中混有（ ） A、氧气 B、氮气 C、氩气 D、二氧化碳 4、检验 H2 的纯度，当听到有爆鸣声这时应怎样做？（ ） A、用拇指堵住试管一会儿再收集 B、换一支试管再收集 C、用原试管继续收集 D、直接用于实验 10、点燃下列混合气体时鈳能发生爆炸的混合物是（ ） ①氢气与氧气反应与空气 ②氢气与氧气反应与二氧化碳 ③石油液化气与空气 ④煤气与空气 A、①②③ B、③④⑤ C、①③④ D、②④⑤ 11、在氢气与氧气反应跟氧化铜的反应中，氧化铜是（ ） A、还原剂 B、被还原 C、氧化剂 D、被氧化 ⑤煤气与氮气 12、用氢气与氧氣反应还原氧化铜的错误作法是（ ） A、开始时先加热后通入氢气与氧气反应 B、通氢气与氧气反应的导管插入试

2016 年 12 月 8 日 氢气与氧气反应的性质和用途 （ 班级 [知识梳理] 一、氢气与氧气反应的物理性质 1、常温下是无色无味的气体 二、化学性质 1、可燃性 现象： 发出淡蓝色火焰 ，试管口有小水珠放出热量 点燃 A．无色无味 B．难溶于水 C．可以燃烧 D．密度最小 ）8、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是： A．点燃氢氣与氧气反应前一定要检验氢气与氧气反应的纯度 B．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人 C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 姓名 学号 2、难溶于水 3、密度最小的气体 （ （ 。 （ D．氢气与氧气反应还原氢化铜实验结束后先熄灭酒精灯，再继续通入氢气与氧氣反应至试管冷却 ）9、实验室用氢气与氧气反应还原氧化铜有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通 A．③②①④⑤ A．氢氣与氧气反应 B．③②①⑤④ B．氢元素 C．③①②⑤④ C．氢分子 D．①③②④⑤ D．两个氢原子 入氢气与氧气反应 ③检验氢气与氧气反应的纯度 ④撤去酒精灯 ⑤继续通氢气与氧气反应到试管冷却 正确的操作步骤是： ）10、在 H2 H20 H2O2 三种物质中都含有： ）11、下列说法正确的是： A．化学反应中原孓团不能再分 C．单质与化合物的反应一定是置换反应 （ ）12、下列说法不正确的是： A．H2 在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 C．氢气与氧气反应是一種新能源。 （ （ A．防止铜被氧化 B. 防止氢气与氧气反应被氧化 B．利用 H2 的还原性可以进行金属冶炼 D．收集满氢气与氧气反应的集气瓶应正放在桌子上. C．防止混合气体爆炸 D．防止氢气与氧气反应逸出 B．有单质生成的反应一定是置换反应 D．置换反应是单质和化合物发生的反应 化学方程式： 2H 2 ? O2 ??? ? 2H 2 O 2、还原性――右图 现象： 黑色粉末变成光亮的红色试管口有水珠生成。 化学方程式： H 2 ? CuO ? ??Cu ? H 2O 步骤：1、验纯 2、通氢 造成试管的破裂 2、导管通到接近试管底部这是为了排尽空气，防止爆炸 3、实验开始时，要先向试管内通入一会儿氢气与氧气反应这是为了排尽空气，防止爆炸； 4、反应完成停止加热后还要继续通入氢气与氧气反应直到试管冷却，防止还原的铜又被氧气氧化成氧化铜 三、主要用途 1、充填氫气与氧气反应球 [基础巩固] 一、选择题 （ （ ）1、氢气与氧气反应： A．稳定 B．在常温下性质稳定 C．很活泼 D．在点燃或加热等条件下性质也不活泼 ）2、下列关于

氢 H2 1 、别名?英文名 Hydrogen. 2、用途 气体燃料，石油精炼制造油脂、硬化油等人造奶油，甲醇、盐酸、氨等的合成焊接和金 属嘚切割，气象观测玻璃的融化，冶金工业冷却剂（液氢） ，半导体制造用平衡气蚀 刻气、标准气、零点气、校正气、热氧化、外延、扩散、多晶硅、钨化、离子注入、载流、 烧结等。 3、制法 水电解法 煤和焦碳的气化法。 C+H2O →

氢气与氧气反应瓶发生爆炸的原因 氧气是一種活泼的助燃气体是强氧化剂。增加氧气的纯度和压力会使氧化反应明显加剧 金属的燃点随氧气压力的增高而降低。 有机物的氧化反應具有放热的性质、当压缩的纯氧 与矿物油、 油脂或细微分散的可燃粉尘(如碳粉、 有机纤维等)接触时 由于剧烈的氧化升温、 积热，能够洎燃是构成火灾或爆炸的原因。多孔性有机构如碳黑、炭、羊毛纤维等浸透 了液态氧，在一定的冲击力下、就会产生剧烈的爆炸氧氣几乎能与所有的可燃性气体或可 燃性液体的蒸气混合形成爆炸性混合物， 且具有很宽的爆炸极限范围 其爆炸危险性是很大 的。氧气瓶發生爆炸事故的原因归纳起来可分为以下几个方面 (1) 气瓶材质或加工的缺陷导致气瓶爆炸。 1) 制造高压气瓶的钢坯轧材存在缺陷，如钢材軋制后因冷却不当，材料内部存在有微 裂纹、夹渣、夹层等严重隐患 2) 气瓶壁厚度偏差过大，薄厚不均局部过渡有应力集中而影响气瓶强度。 3) 无缝钢管加工制造的气瓶、因瓶底加工收底操作工艺不良使瓶底漏气。 4) 气瓶在热处理中因温度过高产生过热，使晶粒度粗大戓组织不均匀硬度不一，使金 属脆化、冲击值低影响气瓶韧性。 5) 有缝气瓶的制造焊缝未焊运，有夹渣、缩孔及裂纹或弧坑等 (2) 由于保管不善，气瓶受腐蚀破坏(均匀腐蚀、局部集中腐蚀、晶间腐蚀、断裂腐蚀)造成机 械性能降低，承载能力不足而导致气瓶爆破。 (3) 气瓶內部压力突然上升而引起爆破 1) 违反规程克装过量。 即违反了 《气瓶安全监察规程》 第 22 条规定的“气瓶在充装压缩气体时 充装终了时的壓力不得超过气瓶的设计压力”的规定，其中“设计压力”系指温度在 60℃时 瓶内压力不超过设计压力(或最高工作压力)。而现场规程规定嘚“气瓶工作压力”均应低于计 压力充装终了压力即使温度达到 60℃，也不应超过工作压力否则，充装过量超过“工作 压力”甚至“设計压力”就可能引起爆炸实践证明，氧气瓶在盛夏阳光曝晒下瓶壁温度升 至 160 ℃ 以 上 。 若 充 装 氧 气 时 温 度 为 20 ℃ 压 力 为 14.7MPa ， 根 据 公