1、杠杠 杆杆 聚聚 会会画力臂的步骤1、确定支点、并把力用虚线延长2、从支点向力的作用线作垂线3、在垂线两端打上箭头，写上字母L1，L24、如垂线与已有线段重合，用大括号表示画出图中杠杆各力的力臂F1F2L1L2F1F2L1OL2OFGL1L2（2）L1L2练习画力臂练习画力臂F1F2L1L2AOBF1F1F2注意1、动力和阻力可以在支点两侧，也可在支点同侧；2、当力作用在支点上时力臂为零。 F2L1L2L1F2L2L1F2L2L1F2L2绕着转动的点F1F2L1L2省力杠杆O绕着转动的点-支点省力杠杆绕着转动的点F1F2L1L2省力杠杆F1F2L1L2省力杠杆绕着转动的点支点oF1F2L1L22、省力杠杆OF1F2L2L1省力杠杆省力杠杆F1F2l1l2省力杠杆F1F2l1l2省力杠杆省力杠杆绕着转动的点支点oF1F2L1L2费力杠杆绕着转动的点支点oF1F2L1L2费力杠杆缝纫机踏板F1F2L1L2费力杠杆绕着转动的点F1F2L2L1费力杠杆O费力杠杆L1L2费力杠杆F1F2O L1L2费力杠杆小资料 当你把脚尖翘起来的时候，是脚跟后面的肌肉在起作用，脚尖是支点，体重落在两者之间。这实际上是一个省力杠杆(如图)，这时肌肉的拉力比体重要小。F1F2O L1L2费力杠杆F2F1L1L2O3-193-20理发剪刀理发剪刀剪铁皮的剪刀剪铁皮的剪刀L1L2L1L2G分类分类力臂关力臂关系系实例3、实例特点特点省力省力杠杆杠杆l1 l2撬棒、羊角锤、剪铁钳子、撬棒、羊角锤、剪铁钳子、独轮车、抽水机的柄、扳子、独轮车、抽水机的柄、扳子、自行车的车把、起子、动滑自行车的车把、起子、动滑轮、铡刀轮、铡刀省力，但费省力，但费距离距离费力费力杠杆杠杆l1 l2船浆、钓鱼杆、笤帚、筷子、船浆、钓鱼杆、笤帚、筷子、人前臂、镊子人前臂、镊子,起重机的吊臂起重机的吊臂费力，但省费力，但省距离距离等臂等臂杠杆杠杆l1=l2天平、定滑轮天平、定滑轮不省力，也不省力，也不省距离不省距离1（05台州）台州）下列属于费力杠杆的是（下列属于费力杠杆的是（ ）2 2（0505温州）如图所示，在扶正被风吹倒的树木温州）如4、图所示，在扶正被风吹倒的树木时时, ,下列措施中最合适的是（下列措施中最合适的是（ ） A A绳直接系在绳直接系在A A点点 B B绳直接系在绳直接系在B B点点C C在在A A点垫上橡皮，再系上绳点垫上橡皮，再系上绳 D D在在B B点垫上橡皮点垫上橡皮, ,再系上绳再系上绳DC3（05北京）下列工具中，属于省力杠杆的是（北京）下列工具中，属于省力杠杆的是（ ）A 瓶盖起子瓶盖起子 B 定滑轮定滑轮 C 天平天平 D 镊子镊子4 4、（、（0505福州福州八县）如图八县）如图1010所示的工具，在使用中所示的工具，在使用中属于费力杠杆的是（属于费力杠杆的是（ ）AD5广东广东非课改区）下列事例属于省力杠杆是（非课改区）下列事例属于省力杠杆是（ ）A. 用镊子换药用镊子换药 B用筷子夹菜用筷子夹菜 C. 用大扫扫帚扫地用大扫扫帚扫地 D. 用钳子截断铁丝用钳子截断铁丝甲甲乙乙6 6（0505贵阳贵阳课改区）如图课改区）如图2 2所示的两种剪刀，如果所示的两种剪刀，如果要用来剪铁皮，应选要用来剪铁皮，应选 种剪刀。在理发时应种剪刀。在理发时应选选 种剪}

人教版九年级化学下册教学设计第八单元课题3金属资源利用和保护人教版九年级化学下册教学设计第八单元课题3金属资源利用和保护人教版九年级化学下册教学设计第八单元课题3金属资源利用和保护课题 3 金属资源的利用和保护第 课时1.知道一些常有金属如铁、铝、铜等的矿物,认识从铁矿石中将铁还原出来的方法.2.会依照化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行相关计算.1.经过观察、实验、阅读资料、联系实质等方法获守信息.2.运用比较、解析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工.加强对生活和自然界中化学现象的好奇心和研究欲. 关注与化学相关的社会问题
,初步形成主动参加社会决策的意识 .2. 逐渐成立珍惜资源、珍爱环境、合理使用化学物质的看法 . 成立为社会的进步而学习化学的理想 .【重点】铁的冶炼 .相关化学方程式计算中含杂质物质的计算.【难点】相关化学方程式计算中含杂质物质的计算 .【教师准备】 矿石样品 (重晶石、赤铁矿石等 );金、银戒指 ;镊子 ;酒精灯 ;火柴等 . 一氧化碳还原氧化铁的视频和相关图片等 .【学生准备】 课前预习本课时内容 ;收集我国钢铁厂的简介资料 .导入一 :【显现】 如图表示金属活动性序次中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大体年限 .【提问】 为什么铜的开发使用比铁和铝早数千年 ?金属被大规模开发、 利用主要和金属的哪些性质和特点相关 ?钠、镁等金属为什么在自然界中不能够以单质形式存在 ,而是以化合物形式存在于各种矿物之中 ?导入二 :【显现图片】 为纪念 1996 年中国钢产量打破 1 亿吨而刊行的邮票 . 自然界以单质形式存在的金、 银 .【设问】 我们知道自然界中只有金、银等少量金属以单质形式存在,大部分的金属是以化合物形式存在的 ,那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的?导入三 :【显现】《钢铁是怎样炼成的》是前苏联作家尼古拉·奥斯特洛夫斯基所著的一部长篇小说. 有一名钢铁厂的工人误把这本书看作介绍钢铁是怎样炼成的科技书籍 .【提疑】 你知道钢铁是怎样炼成的吗 ?钢铁是由哪些元素组成的呢?一、金属资源大要[过渡语 ]地球上的金属资源宽泛地存在于地壳和浩荡的海洋中,除少量很不爽朗的金属如金、银等有单质形式存在外
,其他都以化合物形式存在
. 以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在. 含有矿物的岩石称为矿石
. 工业上就是从矿石中来提炼金属的
.思路一【引入】不同样种类的金属在地壳中的含量其实不同样. 它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 请大家观察和阅读关于“金属元素在地壳中的含量”的资料.元素名称质量分数 /%铝铁钙钠钾镁锌铜银金【显现】教材相关金属资源的图片
.【提问】人类当前宽泛使用的金属有哪些?【回答】铁、铝、铜等
.【追问】这可否和它们在地壳中的含量有必然的关系呢?【学生】必然有 !由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的.【诱惑】铜在地壳中的含量远小于铁和铝,为什么也宽泛使用于我们的平常生活和工农业生产中呢?(可让学生谈论、各抒己见 )【总结】 这主要与铜的性质和铜的提炼成本相关 .【追问】 那么 ,自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢 ?它们的主要成分是什么 ?【显现】 常有的金属矿石的图片 .【学生】 含铁的矿石主要有赤铁矿 (主要成分是 Fe2 O3) 、磁铁矿 (主要成分是 Fe3 O4 )、菱铁矿 (主要成分是 FeCO3);含铝的矿石主若是铝土矿 (主要成分是 Al 2O3 );含铜的矿石主若是黄铜矿 (主要成分是 CuFeS2)和辉铜矿( 主要成分是 Cu2S) .【承接】我国的金属矿物分布怎么样?【回答】矿物种类齐全
,矿物储量丰富
,其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列,铜、铝、锰等储量在世界上据有重要地位
.【补充】固然我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富
,但由于多种因素的影响
,我国主要矿产品进口量呈逐年上涨趋势
. 随着我国经济高速发展,对矿产资源需求增加很快,主要矿产资源短缺的态势日益明显.若是地质勘探无重要打破
,21 世纪初 ,我国矿产资源将出现全面紧缺的场面
.[ 设计妄图 ]激发学生研究大自然和学习新知识的兴趣. 对学生进行爱国主义教育,激发学生热爱祖国的感情 .思路二教师活动学生活动设计妄图【讲解】(针对导入一 ) 金属被大规模开发、【思虑谈论】学生回忆已学知利用主要和金属的活动性相关,活动性弱的识 ,教师指定
2~3 名表达说出常金属以单质形式存在
,易被开发和利用
, 爽朗见金属的活动性序次. 并指出金金属一般以化合物形式存在,有的还比较难属元素的存在形式
.复习牢固已学知识
.冶炼 ;其次是与该金属在地壳中的含量相关,【学生思虑并回答】以单质或创立问题情境
,推行含量越大 ,越简单被发现利用
.化合物的形式存在
.启示式授课 .【引入】引导学生复习金属活动性序次
.【教师引导学生解析原因】活过渡铺垫 ,不让学生【提出问题】金属活动性有强弱之分,那它
动性强的金属易和其他物质发感觉突兀 .们在自然界中是以什么样的形式存在的?生化学反应 ,以化合物形式存在
;【过渡陈述】金属在人类平常生活中应用活动性弱的金属不易与其他物宽泛 ,人们是怎样从自然界中获取金属的?质发生反应 ,以单质形式存在
.【解析】 地球上金属资源大要 ( 宽泛存在于地壳和海洋中 ).元素名称 质量分数 /%铝铁钙钠钾镁锌铜银金【活动】 教师显现金属元素在地壳中含量的表格 ;学生认真观看并聆听 .【显现】 多媒体课件显现图片 ,学生认识以单质形式存在的金属和几种常有的矿石 .激发学生研究大自然和学习新知识的兴趣 .加强学生阅读和总结的能力 .解析金属元素在地壳中的含量 .【教师陈述】 我国的矿物种类比较齐全 ,储量也丰富 . 指导阅读教材 14~15 页相关内容 .二、铁的冶炼[ 过渡语 ] 现在 ,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物质源 ,以提取数以亿吨计的金属 . 其中 ,提取量最大的是铁 . 把金属矿物变成金属的过程 , 叫做金属的冶炼 . 炼铁的过程称之为铁的冶炼 . 下面 ,我们就来学习相关铁的冶炼的知识 .思路一【引入】 早在春秋战国时期 ,我国就开始生产和使用铁器 ,从公元 1 世纪起 ,铁便成了一种最主要的金属资料 .【显现】 我国古代炼铁图 :【讲解】 钢的主要成分就是铁 . 钢和铁有着特别宽泛和重要的应用 ,它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平 . 新中国成立后
,我国的钢铁工业获取了飞速的发展 .1949 年 ,我国的钢产量只有 15.8 万吨 ,居世界第
26 位 ;1996 年 ,我国的钢产量首次打破 1 亿吨 ,居世界前列 .【显现】 上海宝山钢铁企业炼铁高炉和为纪念 1996 年中国钢产量打破 1 亿吨而刊行的邮票 .【介绍】我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿.[过渡语 ]铁矿石是怎样炼成铁的呢
?现以赤铁矿的主要成分
Fe2O3 为例 ,来学习、研究怎样实现铁的冶炼.比较 Fe2 O3 与 Fe 的组成差异 ,设想用什么方法或试剂去达成铁的冶炼.【启示】【学生谈论】 Fe2O3 与 Fe 在组成上只相差一种元素 ,即氧元素 . 要使 Fe2O3 变成铁重点是使 Fe2O3 失去“O”.可能的方案有
:加热使 Fe2 O3 发生分解反应 .搜寻一种物质使其主动抢夺
Fe2O3 中的“ O”.【谈论】 引导学生对以上方案进行谈论 ,方案 1 要使 Fe2 O3 分解 , 需较高的温度 ;又由于铁在高温下易与空气中的氧气反应 ,要使 Fe2O3 分解成功 ,还需在非空气氛围中进行 ,这样成本太高 . 方案 2 比较的确可行 ,但采用什么样的物质才能使 Fe2 O3 失去“ O”呢 ?【教师引导】我们能够从以前接触过的一些物质中,搜寻适合这种条件的物质. 请大家回忆、思虑并谈论 .结论 :H2 、C、CO等都吻合条件
.【学生谈论】【教师总结】事实上 ,这些物质都可把
Fe2 O3中的“ O”夺走 ,但考虑到经济效益等原因
,我们一般采用
C或 CO.请大家写出以
CO和 Fe2O3 为反应物冶铁的化学方程式
.【教师】【学生板书】Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe【教师引导】请大家利用自己的智慧
,设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验,并最好能考据其生成产物.【学生谈论】教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的办理等角度进行考虑.如依照经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;依照以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水考据CO;用磁铁考据铁的生成
;CO有毒 ,尾气应办理等
.2【演示实验】一氧化碳还原氧化铁的实验
:【点拨】 (1)实验前应先通 CO把装置内空气排干净 , 尔后再加热 ;反应达成后 ,需待玻璃管内物质冷却后再停止通
CO.(2)反应达成后 ,把获取的黑色粉末倒在白纸上观察 ,并试验它能不能够被磁铁吸引 ,以判断反应中可否生成了铁.【总结】 上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程 ,工业上铁的冶炼原理虽与上述实验同样 ,但其规模、 条件、装置与此差异很大 . 把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程 . 工业上炼铁时
,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉 ,在高温下 ,利用反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 .思路二教师活动学生活动设计妄图【过渡】 若是你是炼铁厂的厂长 ,你会选择哪一种铁矿石 ?【显现】 见教材第 15 页图 8-17.【谈论】 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳等 ,选择哪一种还原剂呢 ?炼铁的设备是什么 ?在炼铁时主要发生了哪些化学反应 ?【归纳板书】1. 主要原理 :3CO+Fe2O3 2Fe+3CO原料 :铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备 :高炉【显现】 一氧化碳还原氧化铁的图片 ,也许播放视频“一氧化碳还原氧化铁” .【提出问题】 在实验过程中应注意哪些安全事项 ?【学生思虑、谈论】 选择含铁量高 ,简单冶炼、含杂质少的铁矿石 .【思虑、谈论】 选择碳、氢气、一氧化碳中的哪一种物质做还原剂 .【谈论】 观察图片 ,思虑、谈论高炉内发生的化学反应 ,并写出化学方程式 .【板演】C+O2 CO2CO2+C 2COFe2O3+3CO 2Fe+3CO【交流谈论】 学生观看图片或视频 . 谈论在实验中的注意事项 .先通 CO,再加热 ,目的是将玻璃管中的空气排尽 ,防范 CO发生爆炸 .实验达成后 ,先停止加热 ,连续通 CO至冷却 ,目的是防范铁被氧化及石灰水倒吸 .3. 用酒精灯点燃尾气的作用是 : 防范一氧化碳污染空气 .培养学生观察、阅读、交流、解决问题的能力 .培养学生的环保意识、安全意识
.【学生谈论、交流】 书写化学方程式 .【设计活动】在实验过程中发生了几个化Fe2O3+3CO
2Fe+3CO领悟科学的方法在学反应 ,写出化学方程式
.CO2+Ca(OH) 2CaCO3↓ +H2O实验中的作用
.2CO+O 2CO【学生谈论后回答】1.产物不同 . 工业炼铁获取的是生铁,实验室炼铁获取的是纯铁
.2. 设备不同样 . 工业炼铁的设备是高炉 ,实验室用玻璃管
.【谈论交流】引导学生解析比较工业炼铁3. 温度不同样 . 高炉内温度高 ,玻璃管内温度较低
.和实验室炼铁有什么不同样
.4. 对环境影响不同样
.高炉炼铁对环境影响大 ,实验室炼铁对环境影响小 .5. 操作难易程度不同样 . 高炉炼铁工艺复杂 ,实验室炼铁操作简单 .等等 .培养学生解析问题的能力 . 领悟到化工生产与实验室生产的不同样 .三、相关杂诘问题的计算思路一[过渡语 ]实质生产过程中
,全部的原料或产物如铁矿石、生铁等一般都含有杂质,故在计算用料和产量时就不能能不考虑杂诘问题
. 若是你是钢铁厂的工程师
,你会怎样计算原料和产物的量呢
?【显现】例题 :用 1000 t
含氧化铁
80%的赤铁矿石 , 理论上能够炼出含铁
96%的生铁多少吨
?【解析】此题是相关化学方程式的计算,但化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系, 而不表示不纯物质之间的质量关系
,故计算时需先进行换算. 若是题目给出或要求算出不纯物质的质量,必定先换算成纯净物的质量 ,或先计算出纯净物的质量再换算成不纯物质的质量.【教师】请大家依照以上解析
,解答此题 .【显现】给出正确解法以下
:解法 1:1000 t
赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000 t × 80%=800t.设 800 t氧化铁理论上能够炼出铁的质量为x.Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO1602×56800 tx=x==560 t.折合为含铁 96%的生铁的质量为 :560 t ÷96%=583 t.答:1000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石 , 理论上可炼出含铁 96%的生铁 583 t. 解法 2:设理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量为 x.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO1602×561000 t ×80%x×96%=,x=583 t.答:1000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石 , 理论上可炼出含铁 96%的生铁 583 t. 【交流】 对练习中出现的错误进行解析和纠正 .【总结并板书】依照化学方程式进行计算时,要把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量. 纯净物的质量 =混杂物的质量
× 纯净物的质量分数
..【小结】本节课我们主要学习了金属资源大要、铁的冶炼及相关杂诘问题的计算等知识思路二教师活动学生活动设计妄图【过渡】 在实质生产时 ,所用的原料或产物一般都含有杂质 ,在计算用料和产量时 , 应试虑到杂诘问题 .【显现例题】3000 t
含 Fe2O3例 1
某炼铁厂每天需耗资76%的赤铁矿石 ,理论上可生产含
Fe 98%的生铁多少吨 ?学生在依照化学方程式计算时
,【提示】代入的数据都是纯净物的质量,所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量 ,尔后再进行计算 . 纯净物的质量 =混杂物的质量 × 纯净物的质量分数 .【活动】 学生在谈论、计算过程中老师巡视、指导 .【交流】 学生思虑、独立达成例题后交流 .例 1 解 :Fe2O3 的质量为 3000 t ×76%=2280 t.设生铁的质量为 x,则纯铁的质量为 98%· x.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO160 1122280 t 98%· x=x=1628.6 t答 :理论上可生产含铁 98%的生铁 1628.6 吨 .例 2 解 :Fe 的质量为 1000 t ×96%=960 t.设铁矿石的质量为 x,则氧化铁的质量为 70%x.领悟化学方程式的计算在化工生产中的作用 . 培养学生解决问题的能力
.【显现例题】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO例 2
某炼铁厂每天生产1000 t
含 Fe 96%牢固含杂质的化学的生铁 ,理论上需耗资含Fe2O3 70%的赤铁矿160112方程式的计算
.石多少吨 ?70%960 tx【活动】巡视、指导学生进行计算
.=x=1959.2 t答 :需耗资含氧化铁 70%的赤铁矿石 1959.2 吨.[ 知识拓展 ] 炼铁和炼钢的比较炼铁炼钢目的把铁从铁矿石中还原出来经过氧化减少碳、硫等的含量原理一氧化碳还原氧气氧化原料铁矿石、石灰石、焦炭、空气生铁、氧气、氧化钙设备炼铁高炉转炉、平炉、电炉金属资源的利用1. 以下矿石的主要成分表述错误的选项是 ( )A. 黄铁矿 (FeS2 ) B.菱铁矿 (FeCO3)C.黄铜矿 (CuFeS2) D. 辉铜矿 (CuS)解析 :辉铜矿的主要成分为 Cu2 S. 应选 D.2. ( 启东市一模 ) 以下列图是实验室用 CO还原氧化铁的装置 ,关于该实验 ,以下说法错误的选项是 ( )A. 实验时应先给玻璃管加热 ,后通 COB. 实验时 ,试管中澄清的石灰水变浑浊 ,证明该反应有二氧化碳生成C.实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D.为了减少空气污染 ,应增加尾气办理装置解析 :一氧化碳有可燃性 ,加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混杂物可能发生爆炸 ,故一氧化碳还原氧化铁实验开始时要先通入纯净的一氧化碳 ,排净装置内的空气 ,尔后再点燃酒精喷灯 ;试管中澄清的石灰水变浑浊 ,证明该反应有二氧化碳生成 ;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ,故看到的现象为玻璃管中红棕色固体变成黑色 ;尾气中有一氧化碳 , 一氧化碳有毒 ,所以必然要进行尾气办理 . 应选 A.某工厂要用赤铁矿石
(主要成分是氧化铁
,假设杂质不含铁元素
)来炼制生铁 . 若要炼制含铁
96%的生铁63 t ,假设在炼制过程中损失10%铁的元素 ,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是
()A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t解析 :63 t 含铁 96%的生铁中铁的质量为 :63 t × 96%,则理论上所炼铁的质量为 63 t × 96%÷(1-10%) =63t ×96%×;设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x,则:3CO+Fe2O31602Fe+3CO112( 1-20%)x63 t × 96%×= ,解得 x=120 t. 应选 A.( 呼和浩特中考
)钢铁是使用最多的金属资料
.(1)人类从自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和.(2)铝的活动性比铁强
, 但在生活中常在铁的表面涂上铝粉. 其原因是.(3)金属钴 (Co)与铁拥有相似的化学性质.CoCl 2 固体是蓝色的
,CoCl2 溶液是粉红色的. 现将金属钴投入稀盐酸中 ,发生化学反应
Co+2HClCoCl2+ H 2↑. 该反应的实验现象为.解析 :(1) 高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭. (2) 铝的活动性比铁强
,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉 . 其原因是常温时
,铝能和空气中的氧气反应
,在表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐化 . (3)金属钴投入稀盐酸中时,发生化学反应
:Co+2HClCoCl2 +H2↑ ,随着反应的进行
,金属不断溶解
,表面产生气泡 ,溶液由无色变成粉红色. 故答案为 :(1)焦炭(2)常温时 ,铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜 ,保护里面的铁不被锈蚀(3)金属不断溶解
, 表面产生气泡 ,溶液由无色变成粉红色课题 3 金属资源的利用和保护第1课时一、金属资源大要二、铁的冶炼1. 主要原理 :3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO 2原料 :铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备 :高炉实验室还原氧化铁三、原料或产物有杂质的相关计算一、教材作业【必做题】教材第 21 页练习与应用的 4、5 题.【选做题】教材第 21 页练习与应用的 1、6 题.二、课后作业二、课后作业【基础牢固】1. 以下矿石中 ,其主要成分属于氧化物的是A. 黄铁矿 B. 赤铁矿C.菱铁矿 D.石灰石2. 实验室里用以下列图装置还原氧化铁( ). 关于该实验, 以下说法错误的选项是()A. 实验时 ,试管中澄清的石灰水变浑浊 ,证明该反应中有二氧化碳生成B. 实验开始时 ,点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时通入纯净的一氧化碳C.为了减少空气污染 ,应增加尾气办理装置D.实验中观察到玻璃管中红色固体变成黑色 ,而且澄清的石灰水变浑浊3. 以下列图为炼铁的两幅图 ,请据图判断以下表达中错误的选项是 ( )乙图A. 高炉炼铁原理是 :Fe2 O3+3CO 2Fe+3COB. 乙图中高炉炼铁时原料焦炭的作用是 :只产生热量C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是 :生铁密度大于炉渣密度D.甲图中尾气办理的目的是 :防范一氧化碳污染空气4. ( 重庆中考)以下列图的炼铁高炉中发生了好多化学反应,其中就涉及碳及其化合物的相互转变. 请回答下列问题 .(1)空气经过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为.(2)由 (1) 中产生的气体与火热的焦炭会连续反应,其化学方程式为.5. 以下列图是一氧化碳与氧化铁反应的模拟炼铁实验.请回答以下问题 .(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式.(2)实验中能观察到 A、B 两处的现象是.(3)实验中酒精灯的作用是.【能力提升】6. 用 CO还原铁的氧化物1.00 g ,获取铁粉0.75 g ,则以下说法中正确的选项是()A. 该氧化物是 Fe2 O3B. 该氧化物可能是由 FeO、Fe2O3、 Fe3O4 组成的混杂物C.该氧化物是 FeOD.该氧化物中不含 FeO【拓展研究】以大理石和赤铁矿 ( Fe2 O3 )为主要原料能够制取 B 和 G,其转变关系以以下列图所示 ,已知 D、 G为单质 . ( C 是能使澄清石灰水变浑浊的常有气体 ).试回答以下问题
:(1)写出工业上制取的两种物质的化学式:B,G.(2)写出以下反应的化学方程式:反应 ①. 反应②.反应 ③.【答案与解析】1.B (解析 :黄铁矿的主要成分是FeS2,不含氧元素 ,不属于氧化物
;赤铁矿的主要成分是氧化铁
( Fe2 O3),是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物 ;菱铁矿的主要成分是3,是由铁、碳、氧三种元素组成FeCO3),是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物,不属于的化合物 ,不属于氧化物
;石灰石的主要成分是碳酸钙
( CaCO氧化物.)2.B (解析 :试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成;一氧化碳有可燃性
,加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混杂物可能发生爆炸,故一氧化碳还原氧化铁实验开始时要先通入纯净的一氧化碳,排净装置内的空气 ,尔后再点燃酒精喷灯
;尾气中有一氧化碳
,一氧化碳有毒
,所以必然要进行尾气办理;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故看到的现象为玻璃管中红色固体变成黑色,澄清的石灰水变浑浊
. )3.B (解析 :高炉炼铁时原料焦炭的作用是产生热量和产生一氧化碳,CO用来还原氧化铁
. )4. ( 1)O2+CCO2(2)CO2+C2CO(解析 :(1) 焦炭充分反应生成二氧化碳,化学方程式为
O2 +CCO2. (2)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 ,反应的化学方程式为 :CO2+C 2CO.)5. ( 1)3CO+Fe2O32Fe + 3CO 2(2)A 处:红棕色粉末变黑
,B 处 :石灰水变浑浊(3)办理尾气 ,减少 CO对环境的污染 (解析 :(1)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳. (2)A 中红棕色粉末逐渐变成黑色,B 处澄清石灰水变浑浊
;(3) 节余的一氧化碳有毒
,扩散到空气中污染环境, 酒精灯是为了将节余的一氧化碳点燃. )6.B (解析 :铁的氧化物1.00 g ,获取铁粉0.75 g ,则氧元素的质量为0.25 g ,则铁和氧的原子个数比=∶=. 则不能能是纯净的Fe2O3,故 A 错误 ;也不能能是纯净的FeO, 故 C 错误 . )7. ( 1)CaO;Fe(2)CaCO3CaO+CO2↑ ,CO2+C2CO,3CO+Fe2O32Fe+3CO ( 解析 :由 C 是能使澄清石灰水变浑浊的常有气体
,可知 C是二氧化碳 . 由图 A 物质在高温下分解生成二氧化碳和B,结合题中给出信息
:在工业上以大理石为主要原料能够制取B,能够推出
A 是大理石的主要成分碳酸钙,B 是氧化钙 ;在工业上以赤铁矿(Fe2O3 )为主要原料 ,用一氧化碳作还原剂能够炼铁,所以 G是铁 ,又由图可知
E 和 F 在高温下反应生成了二氧化碳和铁 ,E 又是二氧化碳和D 在高温下反应生成的,能够推出 D 是碳 ,E 是一氧化碳 ,那么 F 就是赤铁矿的主要成分氧化铁 . 至此 ,各种物质都已推出
,也能够写出物质之间反应的化学方程式. )本课时的知识内容学生较为熟悉 ,但教师用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象 ,从生活经验出发 ,引出课题 ,易激发学生的兴趣 ,让学生用科学家的身份来研究金属矿物的种类等 ,从而感觉到“身边各处有化学” .在授课中 ,注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力 ,显现学生课前检查和收集样品的信息 ,能较好地达到资源共享的目的 ,有利于培养“合作”意识 . 在整个授课过程中表现了学生“从生活走向化学 ,从化学走向社会”的理念
. 更难得的是学生在课堂上充分发挥了主体作用 , 自主实验、自主研究、自主谈论 ,无疑使自信心更强 ,学习兴趣更浓
.建议 :一氧化碳还原氧化铁的实验采用动画演示 ,既理解清楚 ,又节约时间 , 同时可防范仪器、资料短缺而不能够做实验的缺点 ,环节紧凑 .我国古代冶铁、炼钢的成就我国在 2300 多年以前就已经接触了铁 , 并加以利用 . 在河北曾出土一把商代的铜钺 ,其年代约在公元前14 世纪前后 . 铜钺上嵌有的铁刃已经全部被氧化成氧化铁 . 对铁刃的残锈检验后表示 ,铁刃是用陨铁锻成的 .这说明那时不但认识了铁 ,而且能进行铸造加工 .已有的考古发现 ,我国最早人工冶炼铁器始于公元前 6 世纪 ,即春秋末期或更早一些 . 那时 , 几乎同时产生了块炼铁和生铁两种工艺 . 块炼铁是用木炭在固态时还原铁矿石的方法 , 这种铁里含有很多大块的氧化铁和硅酸铁 . 生铁是在高温下液态时冶炼出来的 , 含碳高出 2%,还含有较微小的硅酸盐 . 对公元前 5 世纪的铁锛和铁铲进行判断 ,发现是生铁铸造的 ,其中铁铲还经过退火办理 ,是展性铸铁 . 在我国一些早期的文件 (如《诗经秦风》《左传昭公二十九年》 )就有铁和铁器的文字记录 . 欧洲最早的生铁出现在公元 13 世纪末至 14 世纪初 , 比我国晚 1900 多年 .块炼铁炼出今后需要加热锻打 ,以挤出夹杂物 ,锻成器物 . 在多次加热过程中 ,块炼铁同炭火接触 ,有可能增碳变硬 ,块炼渗碳钢的冶炼技术由此产生 . 从河北易县出土的 79 件铁器证明 ,至迟在战国后期 ,这种技术已在燕国应用 . 对部分铁器的检查表示 ,绝大部分是钢锻制的 ,如长 100.4 cm的长剑以及某些残剑、 箭杆、矛等 .这些锻钢件多半经过淬火办理,这表示至迟在战国后期
,淬火技术在生产上已经宽泛应用
.炼铁的矿石主要有哪些?怎样鉴别铁矿石
?铁在自然界中的分布很广,主要以化合态存在
,含铁的矿石好多
,拥有冶炼价值的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等
.鉴别铁矿石的方法平常是利用其颜色、光彩、密度、磁性、刻痕等性质.①磁铁矿 (Fe3O4) 是黑色的 ,用粗瓷片在矿石上刻画时
,留下的条痕是黑色的,拥有磁性 ,密度为克 /厘米3.②赤铁矿 (Fe2O3) 颜色暗红 ,含铁量越高 ,颜色就越深 ,甚至凑近黑色
,可是瓷片留下的刻痕依旧是红色的,不拥有磁性 . 呈致密块状或结晶块状
(称镜铁矿 )产出 ,也有的呈土状产出
. 密度为 5~5.3 克/ 厘米3 .③褐铁矿 (Fe2O3·3H2O)矿石有黄褐、 褐和黑褐等多种颜色
,瓷片的刻痕呈黄褐色
,无磁性 ,密度为 3.3~4克/厘米3.④菱铁矿 (FeCO3)有黄白、 浅褐和深褐等颜色
. 性脆 ,无磁性 , 在盐酸里有气泡
( CO2)放出 . 密度为克厘米 3.高炉炼铁时 ,为什么要加入石灰石 ?炼铁时用的铁矿石 ,主要有赤铁矿石 ( 主要成分是氧化铁 )和磁铁矿石 (主要成分是四氧化三铁 ),在铁矿石中还含有无用的脉石
,主要成分是二氧化硅(SiO2) . 炼铁时 ,被还原出的铁在高温下变成液体,而熔点很高的二氧化硅以颗粒杂质的形式混在炼出的铁水中. 为了除去这种杂质
,采用石灰石作熔剂
,石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳
,氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成熔点比铁水还低的硅酸钙,而液态硅酸钙密度比铁水小且跟铁水不相混溶,便浮在铁水上
. 打开高炉上的出渣口
,液态硅酸钙先流出去,凝固成高炉渣
,过去这种高炉渣看作炼铁厂的废物,扔掉在农田 ,既毁了农田 ,又污染了环境
. 现在将高炉渣粉碎配制成水泥
,过去的废物变成了今天的建筑资料 .第 课时1.认识铁生锈的条件及防范铁生锈的简单方法.2.知道废旧金属对环境的污染
,认识回收利用废旧金属等保护金属资源的路子的重要性.经过铁生锈条件的研究 ,进行收集资料、猜想、设计、考据、观察、解析、获取结论、谈论交流活动培养学生的优异学习习惯和学习方法 .,使学生领悟学习化学的价值 ;保持和加强对生活中化学现象的好奇心和研究欲 ,培养学习化学的兴趣 ,树立珍惜资源、珍爱环境、合理利用自然资源的意识 .【重点】铁生锈的条件
,生活中防范铁生锈的措施 .【难点】生活中防范铁生锈的措施 .【教师准备】 一套提前准备好的研究铁生锈条件的器材 ,铁钉、 5%的过氧化氢溶液、 二氧化锰、 铁钉、蒸馏水、酒精灯、带导管的单孔塞、氯化钠、火柴、试管、烧杯、石棉网、三脚架等 . 生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长远未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能够用的水龙优等 .【学生准备】 课前预习本课时内容 ,收集一些相关金属回收利用的资料 . 在一周前做好铁钉锈蚀条件的研究的比较实验 .导入一 :【显现】 出示生锈的铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头也许显现以下列图片 ,解析还可否使用 .导入二 :【显现】 食品包装袋中常用到的铁粉 “脱氧剂”图片 .食品包装袋中常会见到一小袋的铁粉品氧化变质的作用 .“脱氧剂”,这种脱氧剂能够起到减少包装物内氧气含量,防范食导入三 :【显现】 网易新闻 :稀土出口 : 被妖魔化的“资源抢劫” .不久前 ,我国政府校正《稀土工业发展专项规划》 ,新规划规定调减稀土金属的出口数量 ,各地关闭了不少的稀土金属矿 ,保护我国稀土金属资源的可连续开发 .四、金属的腐化和防范思路一[
渡
] (
入一 )金属腐 是需要条件的 ,生 要有能 和金属 生反 的物
,反 物要能相互接触 ,生成物不会 反 起阻拦作用等等 . 只要我 知道了金属腐 的条件 ,就能知道怎样防范金属制品腐. 下面 ,就 我 以生活中最常 的 制品 例来研究 制品的
条件及防 措施 .【显现】
有
无 的
、 管、稀硫酸 (或醋酸 ) 、食 水、 煮沸迅速冷却的蒸 水、植物油、棉花和干燥
化
.
比
在不同样 境中的
速度 .【注意】 此
在一周前已 学生部署 .【
交流】 学生交流
方案和
象 .学生
的方案可能有以下几种 :象 :
比 明 的
1、 2、 3、4.
不明 的
5、 6.【 】什么方案5中的
比方案
4中的
得慢呢
?【答】因 方案
4中的
与氧气接触,方案 5 中的
与氧气不接触
.【 】什么方案6中的
得慢呢
?【答】因 缺少水分
.【交流
】依照以上
,教 引 学生得出 致
的因素:在水、氧气同 存在的 境中能
. 酸和 化 能使 在氧气、水存在的 境中加速
.【 解】制品
的 程
,
上是 与空气中的氧气、水蒸气等 生化学反 的 程.
的主要成分是
Fe2 O3·xH2 O..
可否也能保 里 的 呢
?【
】与氧气反 生成的氧化 能起到保 里
的作用【学生看 后回答】不能够 .【 解】是一种松懈多孔的物
,拥有吸水性 ,它能 水分和空气中的氧气穿 它的空隙,不断向里 浸透 ,
跟 反
,直至 完好
. 故
反而能加速里
生
.【 渡】认识了 制品
的条件
,我
采用什么措施来防范 制品生 呢?【学生
】分
.. 若是破坏 制品
的条件,使它 不再具【教 启 】制品的
是需要具 必然条件的的基
,就能防范 制品
.【学生交流
果】制品放置 要 离酸性 境
,尽量放置在干燥的 境中
.在 制品外面“穿”一 保 衣
,如可涂上隔 空气的油
,涂油漆 , 上一 耐腐 的其他金属
, 高温灼金属、 行“烤 ” 理等等 .一
制品
,就 上 理 ,以防范其
延长
.??【教
并板 】 ①把 制品放在干燥 境中 . ② 其穿一 耐腐 的外衣 .【
】 自行 的构件如支架、 条、 圈等 ,分 采用了什么防 措施 ?【学生
交流】 刷漆、涂油、 其他金属等 .思路二教 活
学生活
意【过渡】 ( 针对导入二 ) 铁粉 “脱氧剂” 是怎样减少包装袋内氧气含量的 ?真的能够防范食品等氧化变质吗 ?经过铁生锈条件的实验研究 ,可知究竟 .【演示】 铁生锈条件的研究 (学生提前一周准备实验 ) . 现有干净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、 植物油 . 试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件 .试管1 试管2 试管3与学生商议设计的目的并对学生的设计恩赐评价 .【小结】 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ,铁锈的主要成分是 Fe2O3 · xH2 O. 【提问】试管 2 中为什么要用煮沸过的蒸馏水
,且要加入植物油 ?2. 试管 3 中为什么要将空气干燥 ?【教师显现实验】( 1)在试管 ①中加入稀硫酸或醋酸溶液,吞没铁钉后 ,倒去溶液 ;( 2)在试管 ②中加入少量的氯化钠溶液,使铁钉的一半吞没在溶液中
;( 3)在试管 ③中把铁钉放在一团湿棉球上;( 4)在试管 ④中注满迅速冷却的开水,塞紧橡皮塞 ;( 5)在试管 ⑤中加入少量干燥剂
( 生石灰或无水氯化钙 ),再放一团干棉球 ,把铁钉放在干棉球上 ,塞紧橡皮塞 .【交流】 提前一星期设计、准备铁的锈蚀条件的“活动与研究” , 达成实验报告 . 在课堂上回顾实验步骤 ,报告实验结果
:试管 1:生锈试管 2:不生锈试管 3:不生锈【回答】为了防范蒸馏水中溶有氧气 .为了除去空气中原有的水蒸气 .【小结】以致铁制品锈蚀的因素是: 水和氧气同时存在 .加速铁制品锈蚀的因素是: 酸也许氯化钠
.铁锈拥有松懈多孔的结构, 易吸水和氧气 ,从而加速铁的生锈 . 而铝表面有一层致密的氧化膜 ,保护铝不与氧气接触 .学生实验有利于学生掌握实验的重点 , 培养学生认真、认真、慎重的实验态度.培养学生归纳、 总结和观察、思虑的能力.让学生明确铁生锈的必要因素和其他因素的差异 .【注意】 试管 ②需要早先用酒精灯进行加热 .【提问】 1. 经过研究总结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些 .经过研究总结加速铁制品锈蚀的主要因素有哪些 .铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里层铝的作用 . 铁锈可否也能保护里层的铁呢 ?【过渡】认识铁制品锈蚀的条件才能知道防范【思虑、谈论】防范铁引导学生形成基本铁制品锈蚀的方法
,由于破坏铁制品锈蚀的条件就制品锈蚀的方法
. 防范铁的运用知识的思路
:能防范铁制品的锈蚀
.生锈的原理是破坏铁生锈认识反应的条件—【思虑】的条件 : ①间隔空气 ;② 隔—促进或破坏反应( 1)你对防范铁制品的锈蚀有什么建议
?绝水 .的条件——达到某( 2)防范铁生锈的原理是什么
.【谈论、交流】一目的 .【提问】在实质生活和生产中我们应该采用哪1. 保持铁制品表面干燥和联系平常生活事件些详尽方法来防范铁制品生锈呢
?干净 .【谈论】自行车的构件如支架、链条、钢圈等,
2. 在铁制品表面涂一层保分别采用了什么防锈措施
?护膜 ,如 :刷油漆 ,涂油 ,搪瓷 ,镀上一层耐磨、耐腐化的金属铬 , 高温灼烧金属
,进行“烤蓝”等 .3. 制成合金钢 ,如不锈钢 .【回答】 刷漆、镀铬、涂油 .和经验 ,培养学生学习化学的兴趣
.五、金属资源保护[ 过渡语 ] 上面我们谈论了铁制品的腐化和防范 . 关于金属资源 ,除了采用防范金属腐化的措施外 ,还能够够经过什么路子来使其获取保护呢 ?思路一【显现】 依照一些矿物的储量和耗资速度 , 有人估计一些矿物可供开采的年限以下列图 ( 不包括今后探明的储量 ,一些国家的金属储备量和金属的回收利用等 ).【提问】 怎么保护金属资源呢 ?【交流】 防范钢铁的腐化 .(1)制成合金 , 如不锈钢 .(2)形成保护层 ,刷油漆、涂油、烧制搪瓷 (物理方法 ).(3)电镀上一层其他金属 (镀铬、锌、锡 ) .(4)经过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 .(5)保持铁制品表面干燥和干净 .【表达】 还有金属的回收利用 . 比方 , 回收一个铝质饮料罐比制造一个新饮料罐要低价 20%.当前生界上有 50%以上的铁和 90%以上的金获取了回收利用 . 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等 ,若是将废旧电池随意扔掉 ,将造成地下水和土壤的污染 . 当前铅的生产量中 ,来自于汽车用过的铅酸蓄电池的再生就占很大比率 .【提问】 保护金属的路子有哪些 ?【交流】 ( 1)防范金属的腐化 .(2)金属的回收利用 .(3)有计划、合理地开采矿物 .(4)搜寻金属的取代品 . 比方 ,当前已宽泛用塑料取代钢和其他合金制造管道、齿轮等 .【拓展视野】 稀土是储量较少的一类金属的统称 ,有“工业的维生素”的美誉 ,宽泛用于新资料、新能源、航空航天、电子信息等尖端科技领域 ,是不能再生的重要战略资源 .1970 年 ,我国已探明的稀土储量约占世界总储量的 75%左右 ;到 2005 年 ,这一比率降到 55%左右 .当前我国稀土的生产和花销居世界第一位 . 按当前生产量
, 我国稀土储备仅能保持 15~20 年 .我国 60%以上稀土产品出口到外国 . 出于环保和资源储备因素的考虑 ,有些发达国家封存本国稀土而从我国进口稀土产品 .我国从 1999 年开始推行稀土出口配额管理 ,2011 年宣布《国务院关于促进稀土行业连续健康发展的若干建议》 .思路二教师活动 学生活动 设计妄图【过渡】 (针对导入三 )为什么我国政府校正《稀土工业发展专项规划》 ,规定调减稀土金属的出口数量 ,关闭了很多的稀土金属矿呢 ?【显现】 供给两份资料和相应图片 ,指出金属资源的难得性 :资料一 :一些矿物可供开采的年限 ( 不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等 ).阅读资料、思虑 .人类需要保护金属资源 .经过详尽数字
,让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性.资料二 :占相关资料报道
, 现在世界上每年因腐化而报废的金属设备和资料相当于年产量的 20% ~ 40%.【提问】 金属资源短缺对人类社会发展意味着什么 ?【显现】回收利用废旧金属的图片
.阅读、回答 :(1)防范金属腐化
.(2)回收和利用废旧培养学生阅读和自金属 .主学习的能力
.(3)合理开采矿物
.【提问】请同学们阅读教材
19 页 ,总结怎样有效保护(4)搜寻金属的代用金属资源 .品.[ 知识拓展 ] 1. 金属的表面防范(1)改变金属的组成或结构 . 如在铁中加入必然比率的铬炼制的铬钢 ,拥有很强的耐腐化性 . 既含铬又含镍的铬镍不锈钢 ,其耐腐化性更好 .(2)在金属表面覆盖一层保护膜 ,使金属与周围拥有腐化性的气体或电解质溶液隔断 ,即可保护金属
,防范金属腐化 . 如在金属表面喷漆、电镀或使其表面钝化等 .(3)电化学保护法
. 如在金属上铆接比它更爽朗的另一种金属 ,发生金属腐化时是较爽朗的金属被腐化而金属自己碰到保护 .除锈方法物理方法 :用砂纸打磨 , 用刀刮 .化学方法 :用酸冲刷 (酸不能够过分 ),以铁制品除锈为例 ,发生的反应为
:Fe2 O3+6HCl 2FeCl 3+3H2 O或Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O.金属资源保护1. 以下关于铁的做法或说法错误的选项是 ( )用铁桶盛放硫酸铜溶液铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气C.铁钉在润湿的空气中易生锈D.炼铁高炉内一氧化碳抢夺氧化铁中的氧而生成了铁解析 :铁能与硫酸铜发生反应 ;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 ;C 吻合铁生锈的条件 ;一氧化碳拥有还原性 . 应选 A.2. ( 株洲中考 )以下措施不能够在必然程度上防范金属生锈的是 ( )在金属表面涂油或刷漆在金属表面镀上一层耐腐化的铬C.制成耐腐化的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜解析 :金属锈蚀与氧气和水相关 , 在金属表面刷漆或涂油能防范金属与氧气和水接触 ,能够防锈 ;在金属表面镀上一层耐腐化的铬能使金属与氧气和水间隔 ,能防范生锈 ;制成耐腐化的合金 ,改变了金属的内部结构 , 有利于防锈 ;用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 ,则破坏了保护层 ,使内部的铝易被腐化 , 不能够防锈 . 应选 D.以下列图是研究铁锈蚀条件的装置
. 调治 L 端与 R端的液面高度一致
,塞紧木塞 ,一周后观察 . 以下推断错误的是()A.a 管中铁钉会锈蚀 ,b 管中铁钉不会锈蚀该实验说明铁锈蚀与空气、水相关C.L 端液面高度低于 R 端液面高度D.若将 a 管中的水改为海水能加速铁的锈蚀解析 :a 管中铁同时接触空气和水 ,故铁易生锈 ;b 管中无水分 ,故铁不简单生锈 ;依照两管中铁生锈的情况能够得出铁的锈蚀和空气、 水分相关;a 管铁锈蚀耗资了氧气和水蒸气,而 b 管铁不生锈,所以a 管内气压减小,故 L 端液面高;有盐分存在时铁生锈会更快. 应选C.第2课时四、金属的腐化和防范铁制品锈蚀的条件
:水和氧气 .防范铁制品锈蚀的原理
:间隔水或氧气
.防范铁制品锈蚀的方法 :①保持表面干燥和干净 ;② 涂一层保护膜
.五、金属资源保护防范金属的腐化
;金属的回收利用
;有计划、合理地开采矿物
;搜寻金属的取代品
.一、教材作业【必做题】教材第 21页【练习与应用】的第2、3 题.【选做题】教材第 21页【练习与应用】的第7 题 .二、课后作业【基础牢固】1. 以下情况中 ,铁钉最简单生锈的是 ( )A. 吞没在水中B. 吞没在植物油中C.在润湿的空气中D.在干燥的空气中2. 金属防锈既能节约资源 ,又能美化环境
. 以下钢铁制品经过以下办理后 ,防锈收效最差的是()经常在表面涂油的大型钢制机械涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳3. ( 苏州中考 )以下关于金属的说法正确的选项是 ( )A. 波尔多液的配制能够在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐化能力较铁制品强C.用 FeSO4溶液、 Cu 和 Ag 三种物质能够考据 Fe、 Cu、 Ag 三种金属的活动性强弱序次D.铁制品生锈产生的铁锈是一种松懈多孔的物质 ,它的主要成分是 Fe3 O44. ( 长春中考 )回答以下与金属相关的问题 :(1)在黄铜 (铜锌合金 )片和纯铜片中
,硬度较大的是 ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是.(2)铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程
.3和 Cu(NO) 的混杂溶液中加入必然量Al 粉 ,充分反应后过滤
;取少量滤液滴加稀盐酸, 产生白色积淀
.32滤液中必然含有的溶质是.【能力提升】以下各种方法中
:①金属表面涂抹油漆
; ②改变金属内部结构
;③ 保持金属表面干净干燥
;④ 在金属表面进行电镀 ;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,其中能对金属起到防范或减缓腐化作用的是()A.①②③④ B.①③④⑤C.①②④⑤ D. 全部( 龙岩中考 )铁是生产、生活中应用宽泛的金属资料.(1)酸菜等酸性的食品不宜用铁质器具长远盛放 ,由于 .(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐化 ,制造海轮时 ,会在海轮船底周围镶嵌比铁更爽朗的金属宜船底镶嵌的是 (填选项 ) .A.Pb(铅C.Pt (铂 ). 以下金属适(3)对铁“发蓝”办理 , 其表面将形成致密氧化膜而有效防范腐化①致密氧化膜能有效阻拦铁锈蚀的原因是 .②“发蓝”过程的化学方程式以下 ,式中 X 的化学式为..36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26HO12X+13NaOH+13NH↑③为检验 “发蓝” 办理的铁质零件表面可否形成致密氧化膜 ,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中 ,发现零件表面出现红色物质 . 由此可知该零件“发蓝”办理收效 ( 填“好”或“不好” ),由于 (用化学方程式表示 ).【拓展研究】芜湖铁画经过
300 多年的发展 ,已成为一朵艺苑奇葩
,被列为首批非物质文化遗产
. 今天铁画艺术大师们又赐予她新的生命力 ,给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金 .(1)在铁画表面镀金的作用是 、 .(2)已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素 ,某同学为研究镀金铁画中三种元素的含量 ,进行了以下实验 :取镀金铁画的边角料 6 g ,磨成粉末 ,放入足量的稀盐酸中 ,收集到
0.2 g 氢气 ,溶液过滤后在空气中充分灼烧 ,节余固体的质量为 0.24 g. 求:铁画中金、铁、碳的质量分数 .【答案与解析】, 将残渣洗净、烘干,1.C (解析 :吞没在水中, 铁不与氧气接触,不易生锈 ;吞没在植物油中,铁与水和氧气都不接触,不易生锈;在润湿的空气中 ,铁与水和氧气同时接触 ,易生锈 ;在干燥的空气中 2.C (解析 :经常在表面涂油的大型钢制机械间隔了空气和水,铁不与水接触,防锈收效较好,不本文来自投稿，不代表乐文库立场，如若转载，请注明出处：https://www.lewenku.com/l2369266.html}

2022-09-07 15:32:12
【 字体：大 中 小 】　　人的手臂属于省力杠杆还是费力杠杆(人的胳膊为什么是费力杠杆)　　人的手臂是一根费力的杠杆。杠杆的平衡条件是：力乘以力臂等于阻力乘以阻力臂。那么，在杠杆平衡的情况下，当动力(F1)大于阻力(F2)，动力臂(L1)小于阻力臂(L2)时，杠杆就是费力杠杆。　　人的手臂是省力杠杠还是省力杠杠？省距动力臂比阻力臂短，功率比阻力臂大。堪称省力杠杠。公式：当L1F1=L2F2，L1F2。　　杠杆努力并不是真正的努力”，而是节省力量运动的距离。这样，在移动量较小的情况下，另一段的距离可以移动很多，从而达到预期的目的。也就是说，虽然费力，但动力移动距离小于阻力移动距离，节省了距离。　　常见费力的杠杆：裁缝用的剪刀、筷子、手臂、风扇、共鸣板、镊子、勺子、铁门、吊车、鱼竿、缝纫机、踏板、桨、理发师用的剪刀、晾衣杆。}