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展开全部s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中只能有一对电子。电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论：①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；③每个轨道最多容纳两个电子。洪特规则洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。扩展资料不成对电子指在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。参考资料来源：百度百科-原子轨道参考资料来源：百度百科-未成对电子已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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共价键的类型按成键方式可分为σ键和π键。大π键作为π键概念的延伸与拓展，常见于信息题中。由三个或三个以上的原子形成的π键，在多原子分子或离子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键，大π键具有特殊的稳定性。一、共价键的分类按电子对是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键。按照共用电子对的数目分为：单键，双键，叁键按照电子云的重叠方式：σ键和Π键二、定域和离域定域键：我们学过的键和Π键通常可以被成为定域键，因为这些价电子活动范围局限在两个原子间。但是有些化合物或离子中的电子不仅仅局限于两个原子之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动，这种化学键被称为离域键。如果这些电子来自p轨道，则这些电子所形成的是Π键。三、什么是离域π键1、在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的、 未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种多中心π键又称为“共轭π键”或“离城π键”，简称“大π键”。2、大Π键的形成条件(1)所有参与离城π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化;(2)所有参与离域键的原子都必须提供个成两个相互平行的p轨道;(3)根据泡利不相容原理，参与离城π键的P轨道上的电子数必须小于2倍的P轨道数。3、大Π键对分子性质有一定的影响。(1)使分子稳定性增加苯有离域π键，苯的离域π键表示为π66。它平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的，既不是单键，也不是双键。使苯环具有特殊的稳定性，这是与烯烃不同的。所以苯的化学性质显现为芳香烃的性质，不易发生加成和氧化反应，易发生取代反应。再如BF3中π46,因而能稳定单独存在，但与其化学式相似的AlCl3,由于AI的原子半径较大，不容易形成大π键，故气态般以双聚体 Al2Cl6形成存在。(2)酸碱性改变苯酚之所以具有弱酸性，是因为苯酚中存在π78,类似地，RCOOH酸性比ROH强，是因为RCOO-中含有π34。(3)导热导电性离域π键的电子可在整个离域键的范围内运动，石墨形成很大的离域键，是它能导电的原因。从石墨剥离出的石墨烯，成键情况与石墨相似，构成石画烯的碳原子在2s、2p 和2py轨道上形成杂化轨道，并与相邻的碳原子形成σ键，键角为120°，这种结构特别稳定，且每个碳原子的2pz 轨道上剩余个电子，可以通过电子离域的形式形成大元键。离域的电子在晶体中还可以自由运动，这就使石墨烯具有与石墨等其他纳米材料不具备的特性，例如表面积大、质量轻、导热性能好、能耐高温，可做润滑剂。4、大π键的符号和表示方法离域π键符号可用πnm表示。其中m为平行的p轨道数(即参与形成大π键的原子数),n为平行p轨道里的电子数。上述符号可读为“m原子n电子大π键”。四、离域Π键的例析sp3杂化时3个方向的np轨道全部用于杂化，没有额外的p轨道垂直平面，无法形成大π键，故只有采用sp2或杂化的sp的原子可以形成大π键。1、CO2中的大π键在CO2分子中中心碳原子除了以sp杂化轨道分别与两个氧原子形成两个σ键外，C原子还剩余2个p轨道和2个p电子，它们都与键轴垂直，满足了大π键的形成条件，各组轨道中的电子式在整个分子间运动，而不是局限与某两个原子之间的运动，故在CO2分子中存在大π键。2、苯(C6H6)中的大键苯分子中碳原子sp2杂化形成σ键后，6个邻近的碳原子各含有垂直于该平面未参与杂化的p轨道，它们相互平行，所以在6个碳原子内形成了多轨道多电子的大π键。3、SO3分子结构中的大工键在SO3分子中，中心硫原子采取sp2杂化，1个S原子与3个O原子在同一平面上。未参与p轨道垂直于该平面，端位的O原子与S原子形成σ键，又因为O原子p能级上的3个轨道相互垂直，所以会有一一个轨道垂直于该平面，这样一个S原子与相邻的3个O原子都提供一个相互平行 垂直于该平面的p轨道，所以SO3分子中存在大π键。4、苯乙烯中的大π键在苯乙烯分子中的所有邻近C原子均采取sp2杂化，每个碳原子都有未参与杂化的p轨道，它们相互平行且都垂直于杂化轨道所在的平面，所以8个碳原子形成了大π键。5、石墨中的大π键石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大π键。正是由于电子可以在整个六边形平面的网状结构中运动，因此石墨的大π键具有金属键的性质，这就是石墨的沿层的平行方向导电性强的原因。五、求大π键电子数所谓“电子式法”，即结合原子的电子式，分析原子在形成σ键后，剩余的价电子，从而确定参与形成大π键的电子数。下面以吡咯为例，分析其中的大π键。为了方便，这里列出常见原子的电子式：第1步，找出吡咯分子中所有的σ键，并明确形成这些σ键时，成键原子双方参与成键的价电子：第2步，统计形成大π键的电子数。若原子在形成σ键后，只余1个单电子，则该电子参与形成大π键，如吡咯中的碳原子；若无单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键，如吡咯中的氮原子（）。故吡咯分子中参与形成大π键的电子总数为1*4+2=6，即形成的大π键为π56}