①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解

②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解

(2)具体分析一下几种情况：

①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na₂CO₃、NaAc等

②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂等；

③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na₂SO₄、NaCl、KNO₃等；

④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；

⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO₄；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO₃、NaH₂PO₄；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄等。

(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7

根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生产弱电解质的反应叫做水解反应。

(2)热碳酸钠溶液的洗涤力强

(3)制备氢氧化铁胶体

(4)氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

(5)蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

(6)焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

(7)配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

(8)泡沐灭火器的反应原理

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小

 (一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.

所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.

如：CH3COONa的水解离子方程式：

强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.

NH4F的水溶液显酸性.

如：NH4ClO的水解离子方程式;

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.

(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.

【以上都是一种盐中的离子水解.】

另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.

如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”

另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.

亚硫酸 磷酸氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸