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第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

实验室规则、常用危险化学品的标志与分类、正确实验操作

2. 混合物的分离与提纯

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、粗盐提纯、离子检验

本节重点：物质分离与提纯方法的物理、化学方法

第二节 化学计量在实验中的应用

物质的量定义、单位；阿伏伽德罗常数；摩尔质量定义

本节重点：以物质的量为中心的计算

决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积定义

本节难点：阿伏伽德罗定律及其推论

3. 物质的量在化学实验中的应用

物质的量浓度定义、配置一定物质的量浓度的溶液

本节难点：配置一定物质的量浓度溶液的误差分析

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

1. 简单分类法及其应用

交叉分类法、树状分类法在化学分类中的应用

分散系的概念、胶体的性质、胶体的制备、渗析及其应用

第二节 离子反应

1. 酸碱盐在水溶液中的电离

电解质和非电解质、电解质的电离、电离方程式的书写

本节难点：电解质导电及导电能力强弱的判断

2. 离子反应及其发生的条件

离子反应概念、离子方程式的书写

第三节 氧化还原反应

氧化还原反应的概念和实质；氧化剂与还原剂；双线桥、单线桥法表示电子转移过程；

本节重点：氧化性、还原性强弱的判断

本节难点：氧化还原反应方程式的配平

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

1. 金属与非金属的反应

钠、铝和氧气的反应；金属和其他非金属(如S、Cl₂、N₂)的反应

2. 金属与酸和水的反应

钠与水的反应；铁粉与水蒸汽的反应

本节难点：金属与水反应的一般规律及计算

3. 铝与氢氧化钠溶液的反应

铝与盐酸、氢氧化钠反应的现象、生成H₂的定量计算

4. 物质的量在化学方程式计算中的应用

使用关系式法、差量法、守恒法进行计算

第二节 几种重要的金属化合物

氧化钠和过氧化钠与H₂O、CO₂的反应；碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性、与酸、与碱反应；焰色反应

本节重、难点：Na₂CO₃和NaHCO₃的鉴别、相互转化及相互除杂

氧化铝的物理、化学性质；氢氧化铝与酸、碱的反应，热稳定性，氢氧化铝的制备

本节重、难点：氧化铝作为两性氧化物、氢氧化铝作为两性氢氧化物的性质；铝化合物的相互转化

铁的三种氧化物中Fe的价态、颜色、与酸的反应、用途铁的氢氧化物的制备；Fe(OH)₂、Fe(OH)₃的比较；Fe²⁺、Fe³⁺的检验和转化

第三节 用途广泛的金属材料

1. 常见合金的重要应用

合金的定义；铜合金、铁合金的应用

金属材料的分类、稀土金属

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角-硅

硅元素在地壳的含量及存在形态；二氧化硅的结构，物理、化学性质，用途；硅酸的性质及制备

本节重点：SiO₂与CO₂的比较

硅酸盐的组成、表示方式；硅酸钠的化学性质；三种常见的硅酸盐产品-玻璃、水泥、陶瓷

晶体硅的物理、化学性质；硅的制备、用途

本节重点：硅及其化合物的“反常”知识

第二节 富集在海水中的元素-氯

1. 活泼的黄绿色气体-氯气

氯气的物理性质、化学性质；氯水的成分与性质；氯水的制备；卤素单质的物理、化学性质

本节重点：氯气的强氧化性，氯水的性质，HClO及其盐的漂白性、强氧化性，实验室制取氯气的原理

氯离子的检验；卤素离子的检验

第三节 硫和氮的氧化物

1. 二氧化硫和三氧化硫

硫的存在及化学性质；SO₂、SO₃的物理性质、化学性质

本节重点：SO₂的化学性质

2. 二氧化氮和一氧化氮

N₂的性质；NO₂、NO的性质

本节难点：氮氧化物与O₂、H₂O反应的相关计算

3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

空气中SO₂、NO₂的主要来源；SO₂、NO₂的危害；光化学烟雾

本节重点：SO₂尾气吸收和工业烟气脱硫

氨的固定；氨的物理性质和喷泉实验；氨的化学性质；铵盐的化学性质；氨的实验室制法

2. 硫酸和硝酸的氧化性

浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性；Cu与浓硫酸反应；硝酸的强氧化性；硫酸根离子的检验

本节重点：浓硫酸和浓硝酸的性质对比

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

本节重点：确定元素在周期表中的位置

2. 元素的性质与原子结构

碱金属元素；卤族元素；同主族元素的性质与原子结构的关系

质量数；元素；核素、同位素定义；原子的相对原子质量与元素的相对原子质量

本节重点：元素、核素、同位素、同素异形体的辨析

第二节 元素周期律

1. 原子核外电子的排布

电子层；核外电子排布的表示方法；10电子、18电子微粒

本节重点：粒子半径的大小比较

元素性质的周期性变化；第三周期元素性质的比较；元素周期律

本节重、难点：元素金属性和非金属性强弱的判断方法

3. 元素周期表和元素周期律的应用

元素的位置、结构与性质之间的关系；元素周期表中金属元素与非金属元素的分区；

本节重点：短周期元素的元素推断

离子键的形成过程；离子键的定义；离子化合物；电子式的书写和正误判断

共价键的形成过程；共价键的分类：极性键和非极性键；共价化合物；化学键和分子间作用力

本节重、难点：离子键和共价键的区别；判断离子化合物和共价化合物的依据

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1. 化学键与化学反应中能量变化的关系

微观和宏观层面上理解化学反应中能量变化的主要原因；键能的概念

本节难点：中和热的测定实验

2. 化学能与热能的相互转化

吸热反应和放热反应；人类对能源的利用

本节重点：吸热反应和放热反应的判断方法

第二节 化学能与电能

能源分类；原电池工作原理；原电池原理的应用

本节重点：原电池正负极的判断、原电池电极反应的书写

化学电源分类：干电池（锌锰电池、碱性锌锰电池）、充电电池（铅蓄电池、镍镉电池）、燃料电池（氢氧燃料电池、甲烷燃料电池）

第三节 化学反应的速率和限度

化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素（温度、浓度、压强、催化剂）

本节重点：化学反应速率和转化率的计算；利用化学反应速率书写化学方程式

可逆反应；化学反应的限度；化学反应条件的控制

本节难点：化学平衡状态的判断

3. 化学反应条件的控制

控制反应条件的基本措施；控制反应条件以提高燃料利用率

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物-甲烷

有机化合物概念；甲烷的分子结构与性质

本节重点：甲烷分子中碳原子的成键方式；甲烷的取代反应

烷烃的通式、命名方法；烷烃的性质；烷烃**价键数目的计算；同系物；同分异构现象与同分异构体

本节重点：烷烃的一元取代物和二元取代物的同分异构体数目的判断方法

本节难点：同系物的判断方法；烷烃同分异构体的数目判断和书写方法

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

乙烯的来源和用途；乙烯的分子结构；乙烯的氧化反应；乙烯的加成反应；烯烃的性质

本节重点：实验内容：甲烷与乙烯的鉴别、乙烯与SO₂混合气体的分离与鉴别、乙烯与溴水的加成、苯的溴代实验探究

苯的物理性质和分子结构；苯的取代反应；苯的加成反应；有机物分子中原子共面、共线的判断

本节重点：甲烷、乙烯、苯的结构及性质比较

本节难点：烃分子式的确定方法

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇的物理性质、分子结构；乙醇的化学性质；氢氧根和羟基的区别

乙酸的物理性质、分子结构；乙酸的化学性质；酯化反应；酯的官能团

本节难点：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性；乙醇、乙酸在化学反应中的断键方式

第四节 基本营养物质

1. 糖类、油脂、蛋白质的性质

六大营养物质；糖类和蛋白质的特征反应；糖类、油脂、蛋白质的水解反应

本节重点：淀粉水解程度的判断

2. 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用

糖类物质、油脂、蛋白质的存在及主要用途

本节重点：有机物的特性在物质检验与鉴别中的应用

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

1. 金属矿物的开发利用

金属的冶炼方法；铝热反应；金属矿物的合理开发和利用

本节重点：热还原法的比较

2. 海水资源的开发利用

海水水资源的利用；海水淡化；海水提取食盐、溴、镁

第二节 资源综合利用 环境保护

1. 煤、石油和天然气的综合利用

煤的组成及煤的干馏、气化；天然气的组成及综合利用；石油的组成及综合利用；石油分馏；三大合成材料；合成高分子材料

本节重点：聚合反应的类型

本节难点：蒸馏、分馏和干馏的区别

2. 环境保护与绿色化学

环境问题的含义；环境保护的任务；绿色化学

　　在我们的学习时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编为大家整理的高中化学无机物知识点，欢迎大家分享。

　　高中化学无机物知识点1

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　高中化学无机物知识点2

　　(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：

　　(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。

　　(2)常温下除水为液体，其他均为气体。

　　(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。

　　(4)非金属性越强其氢化物越稳定。

　　(5)NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性;HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。

　　(1)除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。

　　(2)许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。

　　(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。

　　(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。

　　高中化学无机物知识点3

　　1.非金属元素在周期表中的位置

　　非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。

　　非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。

　　(1)与金属反应(表现氧化性)

　　O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。

　　Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。

　　S与变价金属反应生成低价金属硫化物。

　　N2与金属Mg反应生成Mg3N2。

　　(3)与盐反应(表现氧化性)

　　(6)与氧化物反应

　　1.高中化学必背的知识点汇总

　　2.高中化学重要的知识点框架

　　3.最全的高一化学知识要点归纳

　　4.高中化学必背知识点归纳与总结

　　5.高中化学选修5重要的知识点

　　6.高中化学必修一知识点归纳总结

　　高中化学无机物知识点4

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件：

　　（1）有活泼性不同的两个电极；

　　（4）自发的氧化还原反应

　　（4）电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属―ne―=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne―=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　（5）原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　（6）原电池电极反应的书写方法：

　　（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　高中化学无机物知识点5

　　【pH】溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[H+]）的负对数来表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的范围通常在0