(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。

(2) Fe³⁺的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN^-中C原子的杂化类型是___杂化。

(4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)₅，写出CO的结构式___，

Fe(CO)₅中所含的化学键类型为___。

某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n=3、l=2、m=2、m₂=+。试回答：(1)写出该

铁是人体必需的微量元素之一，有多种重要生理功能。食物中铁存在形式主要是A、三价铁B、二价铁C、氧化

铁是人体必需的微量元素之一，有多种重要生理功能。体内的铁60%～75%存在于（）。A、含铁酶B、吞噬细

铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）

关于铁元素，下列说法错误的是()

关于铁元素，下列说法错误的是()。

铁是人体必需的微量元素之一，有多种重要生理功能。食物中不受植酸影响的铁是（）

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）

下列关于铁元素的说法不正确的是（）A、是血红蛋白的重要组成部分B、缺乏时不会引起贫血C、在电子传递

s、p、d、f等字母在写核外电子排布时指的都是轨道；s、p等字母后的数字指是对应的轨道上填充的电子数；其中，s轨道上最多能填充2个电子（全满时写为s2）；p轨道上最多能填充6个电子（全满时写为p6)；d轨道上最多能填充10个电子（全满时写为d10）；f轨道上最多能填充14个电子（全满时写为f14）；s、p等字母前的数字指的是能级，根据Pauling近似能级图可知，一共有7个能级组；基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。随着原子序数的递增，基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p...这是从实验中的得到的一般规律，出现d轨道时，电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布。要注意，若d轨道与f 轨道均出现时，电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布。当然，一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则。这些是基本理论，有些复杂了。
举例：氢的价层电子构型是1s1，第一个1指的是第一能级，第二个1指的是1s轨道上填充了1个电子。
本问题中：碳原子的价电子结构2s^2 2px^1 2py^1 ，表示的意思是2s轨道上有2个电子(球形轨道，填充两个自旋相反的电子，已填满)，2p轨道（哑铃型轨道；两个电子分别占有两个轨道且自旋相同，三个轨道任选其二，题目的意思是选取px和py这两个；未填满，有空轨道）上有2个电子，其中一个填充在2px轨道上，一个填充在2py轨道上（注：p轨道最多能填6个电子，包含px/py/pz这三个形状相同，方向不同的轨道，每个轨道上可最多填充2个电子，故p轨道一共最多可填充6个电子）。 基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。所以碳的p轨道的2个电子不能同时排布在px/py/pz的任何一个轨道（三个轨道是等同的）上，而是要在这三个轨道上任选两个分别排布。2s^2 2px^1 2py^1 只是其中一种写法，写成2s^2 2px^1 2pz^1或 2s^2 2py^1 2pz^1 ，都是正确的，只不过大家习惯了题目中的表达。碳原子基态价电子排布：2s (↑↓) 2p (↑) (↑)( )
碳原子只有两个未成对电子，是从p轨道上的两个自旋相同的单电子上判断出来。
（这些在大学化学的无机化学部分会讲到，很抽象，希望你能明白。）
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碳原子最外层4个电子，能量最低，海森堡不相容，洪德规则
2s层(球形)两个自旋相反的电子充满
2p层(3个互相垂直的哑铃型)其余两个电子分别占有两个轨道
2s (↑↓)
2p (↑) (↑)( )
所以说的是2p层两个电子