碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，其性状是白色粉末或单斜晶结晶性粉末，无臭、味咸、易溶于水，但比碳酸钠在水中的溶解度小，不溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L 水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。在干燥，避光条件下储存

其物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18 ℃；16.0g，60℃ 。

　　与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。

　　与CaCl₂反应：不能反应

　　与CuSO₄反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠

　　碳酸氢钠的用途有：

　　综合碳酸氢钠溶于水成碱性的特性可将其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

　　综合其物理性质和化学性质可利用其作分析试剂。有机合成。制药(治疗胃酸过多)。发酵剂(焙制糕点)。灭火剂(泡沫或干粉)。

　　pH大于7，显碱性，但不含OH

NaHCO3和碱的反应 NaOH Ca(OH)2(过量） 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 [实验2]将滴管中的盐酸滴入到瓶中,观察实验现象. [实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现象 结论或解释 实验现象 实验探究复习 均有白色沉淀生成 有气泡产生,气球体积膨胀 Ca(OH)2+Na2CO3= 水溶液显碱性 水溶液显碱性，热的碳酸钠溶液能去除油污 相互转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 不稳定 稳定 热稳定性 与酸反应 溶液酸碱性 水溶性 颜色状态 俗名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 相同温度下,碳酸钠大于碳酸氢钠 都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑(慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(快)　　　　　　　　　　　　　　　　　 [思考] ：为什么将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中溶液变浑浊，静置后析出无色晶体 用途 制玻璃、肥皂,造纸,纺织等 发酵粉焙制糕点、胃药,灭火器等 三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ ⑶ 在溶液中加入相同浓度的盐酸. 反应剧烈的是碳酸氢钠. Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl ⑵ 溶解，加入氯化钙溶液.产生沉淀的是碳酸钠。 ⑴　碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵　碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶　二氧化碳中的少量氯化氢。 如何除去下列物质中所含的少量杂质？ 通入CO2 加热 通过NaHCO3饱和溶液 侯氏制碱法 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 优点：使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥 ________________________________________。 ⑶ 连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。 碳酸氢钠 NH4Cl 引流 不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 请回答： ⑥ 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2.通过性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别及转化。