1、溶质的质量分数及其有关计算：

2、配制一定溶质质量分数的溶液：

1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )

3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )

4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )

A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液

C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液

5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )

C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数

6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )

7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )

8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。

9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：

(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是___________________；

1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )

2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )

A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂

C.降低温度 D.升高温度

3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为( )

4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：

(2)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。

(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。

5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。

请你仔细分析后回答下列问题：

(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________

1.【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。

2.【解析】选B。溶质的质量分数=×100%，代入数值得×100%=20%。

3.【解析】选C。设需加入水的质量为x。则

4.【解析】选B。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此B>A，D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此B>D，即30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。

5.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃升高到60 ℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。

6.【解析】选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则

7.【解析】选C。m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。

9.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。

(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。

(3)t2℃时，A物质的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。

(3)45 A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出

1.【解析】选B。C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH和H2O的分子个数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为×100%=46%，B正确。

2.【解析】选C。某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。

【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点

(1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。

(2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。

(3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。

(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。

3.【解析】选C。设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。

4.【解析】(1)t1℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)×100%=20%；(2)t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；(3)当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25 g/125 g×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。

5.【解析】设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。

高锰酸钾滴定法中用硫酸而不用盐酸硝酸的原因  以下文字资料是由(历史新知网)小编为大家搜集整理后发布的内容，让我们赶快一起来看一下吧！

高锰酸钾滴定法中用硫酸而不用盐酸硝酸的原因

盐酸被高锰酸钾氧化成氯气。由于往往是滴定还原剂，硝酸也会反应。

滴定高锰酸钾时为什么要用硫酸,而不用盐酸和硝酸

而硝酸有强氧化性，两者混合会干扰高锰酸钾 的 氧化作用。

高锰酸钾滴定法测氧化钙中加浓盐酸的作用是什么？

氧化钙的测定用不到浓盐酸。
高锰酸钾法测氧化钙原理：
将试样中的钙离子与草酸铵反应生成草酸钙沉淀，将沉淀滤出，洗涤后，用硫酸溶解，再用高锰酸钾标准溶液滴定草酸根，根据高锰酸钾溶液的消耗量计算试样中氧化钙的含量。
里面用到的是酸性高锰酸钾的氧化性将草酸根氧化成二氧化碳。
如果加入浓盐酸，高锰酸钾会将浓盐酸氧化成氯气。

证明样品中没有FeO为什么用稀硫酸和高锰酸钾而不用稀盐酸和高锰酸钾？

为什么是硫酸酸化高锰酸钾，而不是硝酸，盐酸酸化

5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4===5 O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O 在酸性条件下，KMnO4的氧化性强于中性或碱性条件下的。一般用硫酸酸化是因为硫酸无还原性，而用盐酸则其中的氯元素会被高锰酸钾氧化生成氯气。

用高锰酸钾滴定草酸的现象

我认为这样回答是不妥当的
首先气泡的有无这一现象不好把握，快接近滴定终点，我想气泡就不太多了，不易观察。而且外界条件，比如温度也可能会导致气泡的产生影响观察。
而颜色变化则容易观察很多，可以很好的保证实验的精确性。
所以答颜色变化比较合适

高锰酸钾测cod为什么用硫酸控制酸度，不用盐酸

盐酸里面含有氯离子，会影响COD的值，高氯废水的COD测定要通氮气才能进行消解。

高锰酸钾用酸式滴定管？

对的呀 高锰酸钾有强氧化性

标定高锰酸钾溶液时为什么用硫酸调酸性？用盐酸和硝酸可以吗？

用盐酸和硝酸都不好。因为盐酸和高锰酸钾反应，无法使用。硝酸本身也有强氧化性，还原产物有毒。所以，最好用硫酸酸化，酸化后可以使高锰酸钾的氧化性增强。

高锰酸钾和亚硝酸钾加什么生成硫酸锰、硫酸钾、硝酸钾和水？

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