铁生锈的实验报告(共10篇) 　　铁生锈的实验报告　　一·设计方案　　如图中ⅠⅡⅢ所示　　ⅠⅡⅢ　　在第Ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水；第Ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内；第　　ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内，分别装在空气、水、醋、盐水、油、饮料试管中。实验过程：　　1.将５支试管分别编号为a、b、c、d、e。　　2.用酒精灯将a瓶烘干后迅速放入一枚铁钉，并立即用橡皮塞将瓶口塞住3.在b瓶内装　　入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没过。再用橡皮塞将瓶口塞住。　　4.在c瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，　　使其与外部空气接触。　　5.在d瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部　　分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。　　6.在e瓶中加入用食醋浸泡过的铁钉，将铁钉一部分浸泡在盐酸溶液中，不封口，使其　　与外部空气接触。　　7.将5个试验瓶放在实验室观察5天，并将观察结果记录在表格中(转载于:铁生锈实验报告)打磨后的铁第一天一天后两天后三天后四天后　　实验结果及分析　　空杯子里和装满水的杯子里的铁钉和空气接触都生锈了，只有盐水杯子里的铁篇三：探究铁生锈的实验报告化学实验报告　　班级：姓名：桌号：日期：年月日实验名称：铁钉生锈条件的探究　　一、实验目的：通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素　　二、实验猜想：　　三、实验器材：洁净无锈的铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂氯化钙、铁架　　台、酒精灯、试管夹　　四、实验步骤：　　五、实验现象：　　六、实验结论：篇四：探究铁钉生锈的原因的实验报告探究影响铁钉生锈的因素的实验报告　　一、实验目的　　通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素。　　二、实验猜想　　铁在水与氧气的共同参与下使铁生锈。　　三、实验器材　　1、三只透明的塑料瓶，分别贴上a、b、c。　　2、三只经过打磨除锈的铁钉　　3、干净水油　　4、电吹风　　四、实验步骤　　1、将三个塑料瓶洗净，用电吹风烘干。c瓶既有也有，而铁锈。说明铁生锈的必要条件是.同时存在。破坏其中任意一个即可防止锈蚀根据以上结论，我们便可以解释在生活中所遇到的问题：在潮湿的地方的铁器比干燥的　　地方的铁器更容易生锈是因为在潮湿的地方的铁器比干燥的地方的铁器更容易与水接触；而　　涂了油漆的铁制品不容易生锈则是因为油漆起到了隔绝空气中和水的作用。而如果要减少铁　　的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，　　便切断了铁和空气的接触。而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以　　切断铁和水的接触，从而防止铁制品生锈。根据实验结论，我们便猜想海南岛的铁应该比吐鲁番的铁更容易生锈。而经过我们的调　　查，事实的确如此。同时我们发现，由于生锈而报废的铁的数量竟然占全世界铁的产量的四　　分之一！这是一个十分触目惊心的数字。地球的资源正日益紧张，铁的含量也正在直线减少。　　我们设想一下，如果我们不再采取措施，减少铁制品的使用量和报废量的话，我们的子孙后　　代很可能只能在化学书上看到铁这种曾经在世界上被广泛使用的金属了。所以我们应当呼吁　　全社会携起手来，从我做起，保护和利用好铁资源。同时根据铁生锈的条件采取适当的措施，　　如给铁制品涂上油漆，镀上锡或锌，或加入镍和铬制成不锈钢从而防止铁制品生锈。相信如　　果我们一起努力，地球将会变得更加美好。　　化学实验报告　　班级：姓名：桌号：日期：年月日　　实验名称：铁钉生锈条件的探究　　一、实验目的：通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素　　二、实验猜想：　　三、实验器材：洁净无锈的铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂氯化钙、铁架台、酒精灯、试管夹　　四、实验步骤：　　五、实验现象：　　六、实验结论：　　探究铁钉生锈的实验报告　　一、实验目的　　通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素。　　二、实验猜想　　铁在同时拥有水与氧气的情况下可以生锈。　　三、实验器材　　1、三个瓶子　　2、三只一模一样的铁钉(即大小相同,形状相同)　　3、纯净水植物油干燥剂　　四、实验步骤1、将三个瓶子洗净，放在水平桌面上　　2、在第一个瓶内放入一些干燥剂(鞋盒中或食品中的都行)，放入一个铁钉　　并用瓶塞将瓶口塞住，使其与外部的空气无法接触。　　3、在第二个瓶内装入一个铁钉，用纯净水将铁钉完全浸没。再向水上滴加　　一层植物油，使其与空气隔绝，盖上盖子。　　4、在第三个瓶内装入一个铁钉，用水没过铁钉一半，使铁钉一部

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A．银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因，和电化腐蚀无关，故A选；
B．铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，Fe失电子作负极，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故B不选；
C．锌和铁在海水电解质溶液中形成原电池反应，锌失电子做负极，轮船中铁作正极被保护，属于电化腐蚀，故C不选；
D．铝和铜遇到电解质溶液会形成原电池反应，铝比铜活泼，铝作负极被腐蚀，是原电池原理的应用，属于电化腐蚀，故D不选．

A．银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因；
B．铁和碳在盐溶液中形成原电池反应；
C．锌和铁在海水电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极；
D．铝和铜遇到电解质溶液会形成原电池反应．