1mol单原子理想气体，由1013.25kPa，0℃反抗恒外压101.325kPa膨胀到10倍的起始体积，试计算：(1)始态和终态的体积及终态的温度；(2)此过程的△U，△H，Q，W，△S，△A，△G。

1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa，分别经历下列可逆变化：(1)等温下压力加倍；(2)等压下体积加倍；(3)等容下压力加倍；(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J／(K.mol)。

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一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 （1) 等温压缩，（2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有()。

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一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。()

10mol理想气体由298.15K，1×10⁶Pa自由膨胀到298K，1×10⁵Pa，再经等温可逆压缩到始态，求循环过程的Q，W，△U及△H。

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2mol双原子理想气体从始态300K，50dm³，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100dm³，求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

盖斯定律的本质是化学反应的焓变，只取决于反应的始态和终态，而与变化过程的具体途径无关。（)

1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，已知A、B两态的压强、体积和温度，则可求出()。

B、气体传给外界的热量