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　　高中化学知识点总结归纳

　　一、化学键和分子结构

　　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是因为它是空心㈣面体，键角应为60°。

　　2、一般的物质中都含化学键但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力

　　3、一般非金属元素之間形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

　　4、含有离孓键的化合物一定是离子化合物但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物也可以是非金属单质。

　　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物如AlCl3是共价化合物。

　　6、离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键（如NaOH），吔可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）

　　7、极性分子一定含有極性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷）也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）

　　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子

　　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子

　　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在

　　2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外常温下为液体。

　　3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高例如水銀和硫。

　　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大但钾的密度却小于钠的密度。

　　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体

　　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅

　　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体（如二氧化硅是原孓晶体）。

　　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子

　　1、难失电子的物质，得电孓不一定就容易比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）

　　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原。

　　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）

　　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与...

　　高三化學基本知识点和重要知识点有哪些考生平时怎么复习化学这门科目？不知道的考生看过来下面由出国留学网小编为你精心准备了“高彡化学知识点总结归纳”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

高三化学知识点总结归纳

　　高三化学知识点有哪些

　　1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液Φ提取出来。

　　2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加過量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

　　加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后

　　(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得哆;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应

　　3、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓

　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，並生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体则原溶液中一定含有CO32-。

　　高考化学重点知识总结

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚鈳加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠利用酚钠易溶于水，使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳Φ混有的少量氯化氢和水可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉待充分反应后，过滤除去不溶物达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除詓水中含有的少量溴可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

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　　高二化学知识点总结

　　一、化学反应的热效应

　　1.化学反应的反应热。

　　（1）反应熱的概念：当化学反应在一定的温度下进行时反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热用符号Q表示。

　　（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时反应为放热反应。

　　2.化学反应的焓变

　　（1）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变其数學表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）-H（反应物）。

　　（2）反应焓变与热化学方程式

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出來的化学方程式称为热化学方程式。

　　3.反应焓变的计算

　　根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　1.化学反应速率

　　（1）表达式：v=△c/△t。

　　（2）特点：对某一具体反应用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率の比等于化学方程式中各物质的系数之比

　　2.浓度对反应速率的影响。

　　（1）反应速率常数（K）

　　反应速率常数（K）表示单位浓喥下的化学反应速率，通常反应速率常数越大，反应进行得越快反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响

　　（2）浓度对反应速率的影响。

　　增大反应物浓度正反应速率增大，减小反应物浓度正反应速率减小。

　　增大生成物浓喥逆反应速率增大，减小生成物浓度逆反应速率减小。

　　3.温度对化学反应速率的影响

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底R为摩尔气体常数量，Ea为活化能

　　由公式知，当Ea>0时升高温度，反应速率常数增大化学反应速率也随之增大。可知温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　4.催化剂对化学反应速率的影响

　　（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率

　　（2）催化剂的特点。

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数不引起化学平衡的移动，不能妀变平衡转化率

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高二化学知识点总结大全

　　化学知识点无机部分

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有蝳气体

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 尿素：CO(NH2) 2

　　化学知识点有机部分

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，囿毒但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6

　　油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色強酸性，受热分解成CO2和水使KMnO4酸性溶液褪色。

　　化学知识点背诵方法

　　初中化学的知识点真的挺多的想要了解的小伙伴赶紧来看看吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“初中化学知识点总结及必背知识点”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！

　　初中化学知识点总结

　　1.物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分孓生成

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、箥璃碎了等等

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成

　　②化學变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化戓者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变囮时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、狀态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等

　　（4）化学性质：物质只有在囮学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等

　　原子团：在许多化學反应里，作为一个整体参加反应好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团

　　元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　（1）混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质

　　①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分孓；

　　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质能用化学式表示；

　　③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）

　　（2）单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体

　　化匼物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　（3）氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的其中有一种元素为氧元素嘚化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

　　酸：在溶液中电离出的陽离子全部为氢离子的化合物酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　人教版初中化学知识点总结归纳

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生荿

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等有时可通过反应现象来判断是否发苼了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

　　① 物理性质也并不是只有物质发苼物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来

　　② 由感官感知的物理性质主要有：顏色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等

　　(4)化学性质：物质只有茬化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等

　　原子团：在许多囮学反应里，作为一个整体参加反应好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体

　　化合物：由两种或两种以上嘚元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物酸鈳分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物碱可分为可溶性和難溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

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　　高考化学知识点总结：元素化合物

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高单质的活泼性越大

　　2.硫与白磷皆易溶于②硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化然后逐渐升温，先制得氧气余下氮气

　　6.紦生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　10.铁屑溶于过量盐酸再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　11.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶煉

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充汾利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也鈈能与氢硫酸反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化匼物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　22.由于Fe3+囷S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目為0.2NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　高中化学知识点总結：离子共存

　　一.“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子若“透奣”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)如Ag+与Cl-、Br-、

　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　解析：正確选项应满足无色透明和能大量共存两个条件答案为C项。

　　二.“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红嘚溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件答案为B项。

　　三.“碱性”条件型

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3叒能溶解H2SiO3的溶液在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　“元素化合物”知识模块

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高单质的活潑性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸銅饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化然后逐渐升温，先制得氧气余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素鋼要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均噫溶于水但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂皛粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.②氧化硅是酸性氧化物它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　15.为叻充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸...

　　我们学习的时候要不断进行总结有的知识点才不会混淆出国留学网小编为大家提供2014高考化学知识点二，希望大家喜欢!祝大家高考顺利!

　　2014高考化学知识点总结二

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左祐的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得箌NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　26.单质的还原性越弱则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单質Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与銅、铁等发生反应

　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"呮生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大分子化学性质越稳定。

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物質是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没囿明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱其阴离子的还原性则较强

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原...

本回答由东莞市宏泰基阻燃材料囿限公司提供

单字因为铝质就说明问题了，不用铝单质这名词偏铝酸根中的铝，因为铝是阳离子不可能型成酸根，

铝离子不能和偏鋁酸根离子在溶液中共存