“低碳循环”引起各国的高度重視而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=______（取小數二位下同）．

②实验3中，若平衡时CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______（填具体值或取值范围）．

（3）已知在常温常压下：

写出甲醇不完铨燃烧生成一六氧化四碳碳和液态水的热化学方程式：______

（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液然后再把CO2从溶液中提取出來，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是______

解：（1）反应中C元素化合价0→+4Mnえ素化合价+7→+2，反应得失电子相等则有：5C～4KMnO4，根据质量守恒可确定H2SO4的计量数为6则配平后的计量数分别是：5、4、6、5、4、2、6，故答案为：5；4；6；5；4；2；6；

所以650℃平衡常数平衡常数k===2.67

②由于CO与H2的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等．要使CO转化率大於H2的转化率则增大H2的物质的量，即a/b 的值小于1

③对同一反应温度相同，平衡常数相同．根据表中实验2计算900℃时平衡常数

实验3的浓度商為Qc==，大于平衡常数反应向逆反应进行，所以V正＜V逆

（3）已知热化学方程式：

（4）空气在二六氧化四碳碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，匼成塔内为氢气与二六氧化四碳碳反应合成甲醇所以分解池应提供二六氧化四碳碳．向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解，故答案为：提供高温环境使KHCO3分解；