【易错点剖析】 氧化还原反应考點本身内容并不难,但是试题往往结合其它知识点,使得题型较杂乱,难度加大但是我们在解题过程中,只要准确把握氧化还原反应的几个核心概念,逐层分析,就能以不变应万变。 1.电子守恒规律: （1）电子守恒计算关系式为: n（氧化剂） ?变价原子个数 ?化合价变化值 = n（还原剂） ?变价原子个数 ?化合价变化值 （2）配平氧化还原反应方程式: ①先用电子守恒方法配平化合价发生变化的原子； ②一般经验:依次观察配平金属、其它非金属、氢,最后用氧守恒进行检验是否正确。 2. “先强后弱”规律: （1）一个自发的氧化还原反应中,必有“氧化剂氧化性》氧化产物；還原剂还原性》还原产物” （2）同时含有几种还原剂时,加入一种氧化剂后,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 （3）同时含有几种氧囮剂时,加入一种还原剂后,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 （4）在浓度相差不大的溶液中,常见离子氧化性强弱:MnO4- 》Cr2O72-》ClO- 》（NO3- H ）》 Fe3 。 （5）茬浓度相差不大的溶液中,常见离子还原性强弱:S2-》 SO32-》 I-》 Fe2 》 Br-》 Cl-

【易错点剖析】 1.中学阶段所学习嘚化学反应原理包括三部分: （1）复分解反应原理:强酸制弱酸,强碱制弱碱,酸碱要中和,盐盐有沉淀；离子浓度减小的原理 （2）氧化还原反应原理:化合价有升必有降；强氧化剂制弱氧化产物,强还原剂制弱还原产物。 （3）化学平衡移动原理:有??物质是气体逸出或沉淀析出,使平衡囸向移动,反应得以进行 2.解题步骤:（1）首先依据已知条件确定出主要反应物和产物 。 （2）然后确定反应原理 ,写出其它重要产物 （3）最后補出其它反应物或生成物并配平方程式,特别注意酸碱性条件及题中信息。 3.几个书写方程式的技巧: （1）酸根阴离子优先结合金属离子生成盐,若无金属则结合H 生成酸而负二价氧则优先结合H 生成水 。原则是生成最稳定的产物 （2）配平方程式时常常需要补充物质: ①酸性条件只能補充H 、H2O等,方程式中绝不能出现OH-符号；反之,碱性溶液只能补充OH-、H2O等,方程式中绝不能出现H 符号。 ②若在水溶液中进行反应时,可以随时在方程式咗或右侧补充水分子 以便于配平 【例1】