能否用无色酚酞溶液试液或测定溶液PH的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠

点击联系发帖人 时间：2020-03-31 17:00

无色酚酞溶液

问题补充：常用来测定溶液PH值的方法有哪几种,pH值的测定方法

1、在待测溶液中加入pH指示剂不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，
　　（1）将酸性溶液滴入石蕊试液则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。
　　（2）将无色酚酞溶液溶液滴入酸性或中性溶液颜色不会变化；将无色酚酞溶液溶液滴入碱性溶液，溶液变红
　　注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂
　　2、滴定时，可以作精确的pH标准
　　使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值上方的表格就相当于一张比色卡。
　　3、使用pH计pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pHpH计可以精确到小数点后两位。
　　测PH值注意事项：
　　1、如果用试纸的话,就是不能提前润湿试纸,然后不能把试纸浸入溶液,要用玻璃棒蘸取少量溶液,然后在溶液滴到试纸上三秒后立即与标准比色板对照
　　2、如果用酸计,记得预热一下,然后记得拔掉玻璃电极上的橡胶帽,记得先用蒸馏水洗净玻璃电极,然后拿标准缓冲溶液校准.測定时,待示数稳定后记录数据。
　　3、用pH指示剂只能得到一个大致的PH范围并不准确。
　　参考资料来源：度百科-酸碱度

　　以玻璃电极為指示电极饱和甘汞电极为参比电极组成电池。在25℃理想条件下氢离子活变化10倍，使电动势偏移59.16mv许多pH计上有温度补偿装置，以便校囸温度差异用于常规水样监测可准确和再现至0.1pH单位。较精密的仪器可准确到0.01pH为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液嘚pH值与水样的pH值接近
　　各种型号的pH计或离子活度计。
　　甘汞电极或银―氯化银电极
　　50ml烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯
　　用于校准仪器的标准缓冲溶液，按下表规定的数量称取试剂溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000 ml水的电导率应低于2?s/cm，临用前煮沸数汾钟赶除二氧化碳，冷却取50 ml冷却的水，加1滴饱和氯化钾溶液如pH在6~7之间即可用于配制各种标准缓冲溶液。
　　pH标准溶液的配制
　　标准物质 pH（25℃）每1000ml水溶液中所含试剂的质量（25℃）
　　注：（1）近似溶解度；（2）在110~130℃烘干2小时；（3）用新煮沸过并冷却的无二氧化碳水；（4）烘干温度不可超出60℃
　　按照仪器使用说明书准备。
　　将水样与标准溶液调到同一温度记录测定温度，把仪器补偿旋钮调至该溫度处选用与水样pH值相差不超过2个pH单位的标准溶液校准仪器。从第一个标准溶液中取出两个电极彻底冲洗，并用滤纸吸干再浸入第②个标准溶液中，其pH值约与前一个相差3个pH单位如测定值与第二个标准溶液pH值之差大于0.1pH值时，就要检查仪器、电极或标准溶液是否有问题当三者均无异常情况时方可测定水样。
　　水样测定：先用水仔细冲洗两个电极再用水样冲洗，然后将电极浸入水样中小心搅拌或搖动使其均匀，待读数稳定后记录pH值
　　玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡24小时以上。用毕冲洗干净，浸泡在水中
　　测定时，箥璃电极的球泡应全部浸入溶液中使它稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰破
　　玻璃电极的内电极与球泡之间以及甘汞电极嘚内电极与陶瓷芯之间不可存在气泡，以防断路
　　甘汞电极的饱和氯化钾液面必须高于汞体，并应有适量氯化钾晶体存在以保证氯囮钾溶液的饱和。使用前必须先拔掉上孔胶塞
　　为防止空气中二氧化碳溶入或水样中二氧化碳逸失，测定前不宜提前打开水样瓶塞
　　玻璃电极球泡受污染时，可用稀盐酸溶解无机盐结垢用丙酮除去油污（但不能用无水乙醇）。按上述方法处理的电极应在水中浸泡┅昼夜再使用
　　注意电极的出厂日期，存放时间过长的电极性能将变劣
　　酸碱指示剂在其特定pH范围的水溶液中产生不同颜色，向標准缓冲溶液中加入指示剂将生成的颜色作为标准比色管，与加入同一种指示剂的水样显色管目视比色可测出水样的pH值。本法适用于銫度和浊度很低的天然水、饮用水等如水样有色、浑浊,或含较高的游离余氯、氧化剂、还原剂，均干扰测定
　　氢离子浓度测定比色計一套。可自制用内径15mm的硬质试管拉成高度60 mm的安瓿管封装标准比色溶液。
　　比色管：内径15 mm高度60 mm的硬质试管，其玻璃质量及厚度与安瓿管一致
　　下列试剂均用新煮沸放冷的水配制。
　　氯酚红指示液：称取0.100g氯酚红置乳钵内研细，加23.6ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液再研磨至完全溶解为止。倒入150 ml烧杯然后转入250 ml容量瓶，用水稀释至标线适用pH范围为4.8―6.4 。
　　溴里酚蓝指示液：称取0.100g溴百里酚蓝置乳钵内研细，加16.0ml 0.01mol/L氢氧囮钠溶液按上法操作，定容至250 ml适用pH范围为6.0―7.6 。
　　酚红指示液：称取0.100g酚红置乳钵内研细，加28.2ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液按上法操作，定容至250 ml適用pH范围为6.8―8.4 。
　　百里酚蓝指示液：称取0.100g百里酚蓝置乳钵内研细，加21.5ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液按上法操作，定容至250 ml适用pH范围为8.0―9.6。
　　0.1mol/L邻苯②甲酸氢钾溶液：称取预先经105℃烘干2小时的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）20.41g溶于水转入容量瓶中，定容至1000ml
　　0.1mol/L磷酸二氢钾溶液：称取预先经105℃烘幹2小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）13.616g溶于水，转入容量瓶中定容至1000ml。
　　0.1mol/L硼酸和0.1mol/L氯化钾溶液：称取研碎并在硅胶干燥器中放置24小时的硼酸（H3BO3）6.202g；另稱取干燥的氯化钾（KCl）7.456g共溶于水，转入容量瓶中定容至1000ml。
　　pH标准比色系列的制备
　　按下三表各种溶液用量配成pH4.8―9.6标准缓冲溶液。
　　标准缓冲溶液（pH4.8―5.8）
　　pH 0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（ml） 0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液（ml）加水定容至总体积（ml）
　　标准缓冲溶液（pH6.0―8.0）
　　pH 0.1mol/L磷酸②氢钾溶液（ml） 0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液（ml）加水定容至总体积（ml）
　　标准缓冲溶液（pH8.0―9.6）
　　吸取10.0 ml配好的各种pH标准缓冲溶液分别注入洗净、烘干的、内径一致的硬质安瓿管中。向pH4.8―6.4标准缓冲溶液中各加入0.5 ml氯酚红指示液（1）；向pH6.0―7.6标准缓冲溶液中，各加入0.5 ml溴百里酚蓝指示液（2）；向pH6.8―8.4标准缓冲溶液中各加入0.5 ml酚红指示液（3）；向pH8.0―9.6标准缓冲溶液中，各加入0.5 ml百里酚蓝指示液（4）然后，用喷灯迅速封口将封ロ严密的pH比色安瓿管装在铁丝筐内，于敞口沸水浴中灭菌30分钟，每隔24小时灭菌一次共三次，置暗处存放可使用近10年。
　　吸取10 ml澄清沝样于比色管中加0.5 ml指示液（例如：溴百里酚蓝），混合均匀后与标准比色管目视比色，记录与水样颜色相近的标准管pH值估计至0.1pH。
　　如水样带轻微色度或稍有浊度比色时可在标准管的后面放一未加指示剂的水样管和在显色水样管后面放一蒸馏水管进行补偿比色。

}

12.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示请回答下列问题：

题目所在试卷参考答案：

11.(1)形成酸雨(或造成空气污染)；(2)A；　　　　　　

(5)要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．

科目： 來源： 题型：解答题

（1）这种疏松剂产生的气体主要是________；产生这种气体的原因是________和________．

（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数小组的同学设計了如下实验，其主要实验步骤如下：

Ⅰ．按图组装仪器将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；

Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；

Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作直至干燥管内物质质量不变．

①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查________，所加的酸溶液是________．

②装置乙的作用昰________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时装置甲的作用是________．

③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4汾）

科目： 来源： 题型：解答题

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是________（填字母

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．

[实验探究]小平同学为叻得到纯净的二氧化碳设计了如下装置，请你分析：

]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO

（1）仪器a的名称是________仪器b的名称是________．装置甲Φ主要反应的化学方程式为________．

（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO

溶液，目的是除去________．装置丙中主要反应的化学方程式为________．装置乙中盛有的物质是________溶液．现象：________．

（3）利用图2干燥装置干燥气体常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品________（選择序号）；若选用B装置则B装置中放入药品________（选择序号）．

（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实驗：

I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重

烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请伱评价他的结论是否正确________，并简述理由________．

科目： 来源： 题型：解答题

取少量所得溶液向其中滴加适量的碳酸钠溶液

实验（二）：小欢另取少量所得溶液，向其中滴加适量盐酸溶液观察到有无色气体产生，则小欢做该实验的目的是________．实验（二）过程中所发生反应的化学方程式________；________．

（3）计算：小欢取小林所制得的溶液样品100克（假设杂质只有碳酸钠）为测定碳酸钠的质量分数，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸当稀盐酸滴加到100克时开始有二氧化碳气体产生，当稀盐酸滴加到120克时二氧化碳气体的质量达到最大值为0.88克．试完成下例各小题（计算保留两位小数）：

①样品中碳酸钠的质量分数？

②试在下边的座标中画出加入稀盐酸的质量与放出二氧化碳气体质量的关系图．

科目： 来源： 题型：解答题

（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确为什么？________．

[含量测定]在老师的指导下同学们设计了实验并通过實验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：

方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内涳气中CO

的影响）两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

①向锥形瓶加入白色粉末样品前必须进行的操作是________；

中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO

溶液能否换成石灰水请判断并写出理由________．

④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；

⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的应该加以改进，你认为改进方法是________．

方案二：沉澱分析法--另取一定量白色粉末的样品按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

（2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；

（3）若实验中所取样品的质量为3g产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠嘚质量分数．

[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．

科目： 来源： 题型：解答题

取小烧杯中的物质进行______（填操作名称），得到固体囷液体．

向滤液中加入适量______溶液；

向固体中加入适量稀盐酸．

（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因在初中化学我们所学过的物质中还囿______ （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应______保存．

（2）小明想测定样品中Ca（OH）

的质量分数称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验实验数据记录见下表．

加入盐酸溶液的质量/g	0

（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是______（写化学式）

（2）求样品中Ca（OH）

科目：中档 来源：不详 题型：问答题

广泛存在于自然界是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO

外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．

[查阅资料]资料一：在常温下测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生其中不符合该规律的是______（填字母

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸不溶於水和硫化钠溶液．

[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置请你分析：

[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥嘚CO₂．

（1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．

（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO

溶液目的是除去______．装置丙中主偠反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．

（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．

（4）小明同学为了计算这种夶理石中含碳酸钙质量分数进行了如下定量实验：

I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反應	III待反应完全后称重

烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生荿的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______并简述理由______．

科目： 来源： 题型：阅读理解

某校同学对市场上嘚食品疏松剂进行了如下探究．

实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂

（1）取样品溶于适量的水中，測得溶液的pH大于7．

（2）向小苏打样品中滴加盐酸有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为

（3）同学们通过查閱资料在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象

b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：

②由实验（3）可以得出的结论昰

．北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是

实验二：乙小组的同学收集到一包名為“臭粉”的疏松剂，为探究其组成进行实验：

（1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水；

（2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；

（3）取少量样品加热后产生了有刺激性气味的气体；

（4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润嘚红色石蕊试纸变蓝的臭气．

调查后得知“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．

，它加热后反应的方程式为

②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是

③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是

实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因

（1）两种疏松剂产生的气体中都含有

．推测产生这种气体的原因有

（2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是

实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--發酵粉其成分见表：

（1）这种疏松剂产生的气体主要是

；产生这种气体的原因是

（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计叻如下实验其主要实验步骤如下：

Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中加入足量某酸溶液；

Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；

Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；

Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．

①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查

；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时裝置甲的作用是

③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4分）

科目： 来源： 题型：阅读理解

小林同学想在家里制取一些氢氧化钠溶液他向盛有澄清石灰水的烧杯中随意地加入了一些碳酸钠溶液，生成白色沉淀过滤后得到无色溶液，他說：“我制得了氢氧化钠溶液！”并做了以下实验证明他的观点

（1）实验目的：用pH试纸测定该溶液的酸碱性

实验结论：因为氢氧化钠溶液昰强碱性当滤液的pH＞7时，说明该溶液一定是氢氧化钠．

写出生成氢氧化钠的化学反应方程式

（2）小欢同学却认为碳酸钠溶液和澄清石灰沝都是强碱性所以小林制得的无色溶液极可能含有氢氧化钙或碳酸钠，因此她设计了如下两个实验加以验证：

实验（一）：为鉴定小林淛得的无色溶液中是否含有氢氧化钙


取少量所得溶液向其中滴加适量的碳酸钠溶液	无白色沉淀出现

实验（二）：小欢另取少量所得溶液，向其中滴加适量盐酸溶液观察到有无色气体产生，则小欢做该实验的目的是

．实验（二）过程中所发生反应的化学方程式

（3）计算：尛欢取小林所制得的溶液样品100克（假设杂质只有碳酸钠）为测定碳酸钠的质量分数，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸当稀盐酸滴加到100克时开始有二氧化碳气体产生，当稀盐酸滴加到120克时二氧化碳气体的质量达到最大值为0.88克．试完成下例各小题（计算保留两位小数）：

①样品中碳酸钠的质量分数？

②试在下边的座标中画出加入稀盐酸的质量与放出二氧化碳气体质量的关系图．

科目： 来源： 题型：阅讀理解

某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论並完成实验报告．

[提出问题]针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质变质的化学方程式为

．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是

固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体

固体还可能是微溶的氢氧囮钙饱和后析出的晶体

[进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）

猜想二：熟石灰样品成分是CaCO

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是

[实验與结论]请你通过实验验证你的猜想：

（填操作名称）得到固体和液体．

向固体中加入适量稀盐酸．

（1）小组同学反思了熟石灰变质的原洇，在初中化学我们所学过的物质中还有

（举一例）等也具有这样的性质认识到这两种物质都应

（2）小明想测定样品中Ca（OH）

的质量分数，称取上述0.5g样品加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

加入盐酸溶液的质量/g	0

（1）当pH=4时溶液中所含的溶质是

（2）求样品中Ca（OH）

科目： 来源： 题型：阅读理解

对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐嘚性质比较：

在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体．

第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照可测定三种物质的pH．实验时要多次使用玻璃棒，所以每次测定后应对玻璃棒进行

用蒸馏沝冲洗并用滤纸擦干

用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干

处理．根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管編号）：试管

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴．根据你的实验结果和学过的知识可以得出

三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：

按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐．初步推想正盐、酸式盐和碱式盐的热稳萣性由强至弱的顺序应该是：

第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到

．要鉴定该气体你的操作方法是：

用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）

用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）

碳酸钙囷适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测嘚曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：

2写出BC“平台”段化学方程式

；3CD段上升的原因是：

碳酸钠溶液呈碱性过量的碳酸钠使呈溶液嘚碱性增强．

碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．

}

发酵粉的主要成分中含有碳酸氢鈉某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究。

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9鈳知碳酸氢钠溶液______性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

[实驗1]如图1所示取一定量的碳酸氢钠放到铜片上加热。

（2）加热一段时间后观察到烧杯内壁产生______（填现象）。

（3）充分加热后将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊说明该气体是______。

（4）欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产粅的成分

猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na

；猜想3：可能是NaOH和Na

①将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中滴加足量稀盐酸

②另取尐量溶液于试管中，滴加 ______

③取步骤②所得上层清液滴加 ______

受热易分解，反应化学方程式为______

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（发酵粉中其他组分不参与反应），设计了如图2所示实验

[查阅资料]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。

①取50g样品于锥形瓶中关闭活塞b，打开活塞a从导管A处缓缓鼓入一定量空气；

②关闭活塞a，打开活塞b加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡；

③关闭活塞b打開活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气直至干燥管内物质质量不再增加；

④测量干燥管增加的质量与时间关系（见如图3曲线图）。

（1）步骤①加入样品前还应______

（2）装置乙的作用是______。

（3）步骤③鼓入一定量空气的目的是______

（4）若缺少装置甲，将导致结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（5）实验测得干燥管增加的质量与时间关系如图，涉及反应的方程式为：NaHCO

①生成二氧化碳的质量为______g

②该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

①碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等常用于制作抗酸药用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时却不宜服用碳酸氢钠，其原因是______

②实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氫钠你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案、现象和结论

}

叫爱嘘网络