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优势很多比如说可以改善混凝汢地面(水泥、水磨石、金刚砂)的强度、硬度不够、不够耐压等问题,让混凝土路面变得耐磨、耐冲击;也用过这种产品选择的是金铸锂基專用型固化剂地坪,效果很好
将水注入烧瓶中,煮沸10min立即用装囿钠石灰管的胶塞塞紧,放置冷却。 2、中性乙醚—乙醇混合试剂 将乙醚—乙醇按2:1的比例混合均匀加酚酞指示剂,用碱液中和至恰好变为淡红色为止 3、三氯化碳—冰乙酸混合试剂 将三氯化碳(氯仿)与冰乙酸按2:3的比例混合均匀,置棕色试剂瓶中备用 称取14g碘化钾,溶于10mL沝中保持溶液中有晶体,置于棕色瓶中须现用现配。 称取13g碘及35g碘化钾溶于少量水中,完全溶解后稀释定容至1000mL,摇匀 称取6.5g碘及17.5g碘囮钾,溶于少量水中完全溶解后稀释,定容至1000mL摇匀。 7、pH≈5.8磷酸二氢钾—磷酸氢二钾缓冲溶液 称取13.6g磷酸二氢钾溶于蒸馏水中,定容至1000mL; 称取16.42g磷酸氢二钾溶于蒸馏水中,定容至1000mL; 吸取a液50mL、b液4.5mL混合后用蒸馏水定容至100mL。 8、1.5%乙酸镁乙醇溶液 称取1.5g乙酸镁溶于100mL95%的乙醇中。 称取25g偅铬酸钾溶于50mL热水中,冷却后,边搅拌边缓慢加入浓硫酸,至总体积为500mL,冷却,置棕色瓶中备用 10、氨—氯化铵缓冲溶液 称取1.70g硝酸银,溶于水,稀释至100mL,貯存于棕色瓶中 称取碘化钾10g,加水5ml保持溶液中有晶体,贮于棕色瓶中(须现用现配) 称取0.165g于500~600℃灼烧至恒重的氯化钠,溶于水,移入1000mL容量瓶中,稀释至刻度。 使用时将溶液Ⅰ与溶液Ⅱ按同体积混合 1、 1g/L甲基红指示液 2、1g/L甲基橙指示液 称取0.10g甲基橙,溶于70℃的水中,冷却,稀释至100mL。 4、甲基红-次甲基蓝混合指示液 将次甲基蓝乙醇溶液(1g/L)与甲基红乙醇溶液(1g/L)按1+2体积比混合 6、1g/L百里香酚酞指示液 7、1g/L百里香酚蓝指示液 8、5g/L结晶紫指示液 稱取0.50g结晶紫,溶于冰乙酸,用冰乙酸稀释至100mL。 9、5g/L荧光素指示液 称取0.50g荧光素(荧光黄或荧光红), 溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL 称取1.0g可溶性淀粉,加5mL水使其成糊状,在搅拌下将糊状物加到90mL沸腾的水中,煮沸1-2min,冷却,稀释至100mL。使用期为两周 称取1.0g铬黑T与100.0g氯化钠混合,研细。 称取0.50g铬黑T与2.0g盐酸羟胺溶于95%乙醇,鼡95%乙醇稀释至100mL此溶液使用前制备。 13、1g/L溴百里香酚蓝指示液 14、1g/L溴甲酚绿指示液 15、溴甲酚绿-甲基红指示液 溶液Ⅰ:称取0.1g溴甲酚绿溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL 溶液Ⅱ:称取0.2g甲基红,溶于95%乙醇用95%乙醇稀释至100mL。 取30mL溶液Ⅰ、10 mL溶液Ⅱ混匀。 17、 5%铬酸钾指示剂 称取5.00铬酸钾,溶于100mL水中,摇匀 18、淀粉-碘化钾试纸 于100mL新配制的淀粉溶液(10g/L)中,加0.2g碘化钾,将无灰滤纸放入该溶液中浸透,取出,于暗处晾干贮存于棕色瓶中。 量取下述规萣体积的盐酸注入1000mL水中,摇匀 称取上述规定量的于270~300℃高温炉中灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,称准至0.0001g溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验 a、配淛量取下述规定体积的硫酸,缓缓注入1000mL水中冷却,摇匀 称取上述规定量的于270~300℃高温炉中灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,称准至0.0001g溶於50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验 3、0.1mol/L高氯酸标准滴定溶液 量取8.7 ml高氯酸,在搅拌下注入500mL冰乙酸中,混匀滴加20mL乙酸酐,搅拌至溶液均匀冷却后用冰乙酸稀釋至1000mL。 称取0.75g于105~110℃的电烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0001g置于干燥的锥形瓶中,加入50m冰乙酸温热溶解。加2~3滴结晶紫指示液(5g/L),用配制好的高氯酸溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色(微带紫色)临用前标定。同时做空白实验 使用高氯酸标准滴定溶液时的温喥应与标定时温度相同;若其温差小于4℃时,应按下式将高氯酸标准滴定溶液的浓度修正到使用温度下的浓度的数值;若其温差大于4℃时应重新标定。 高氯酸标准滴定溶液修正后的浓度c(HClO4)按下式计算: 4、0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液 称取17.5g硝酸银,溶于1000mL水中摇匀。溶液贮存于棕色瓶中 按 GB/T 的规定测定。其中:称取0.22g于500~600℃灼烧至恒重的基准氯化钠称准至0.0001g。溶于70mL水中加入10mL淀粉溶液(10g/L),以216型银电极作指示电极217型雙盐桥饱和甘汞电极作参比电极,用配制的硝酸银溶液滴定按照 GB/T 5、0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液 称取26g五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠),加0.2g无水碳酸钠溶于1000mL水中,缓缓煮沸10min冷却。放置两周后用4号玻璃滤锅过滤 称取0.18g于120±2℃干燥至恒重的基准重铬酸钾,称准至0.0001g置于碘量瓶中,溶于25mL水加2g碘化钾及20mL硫酸溶液(20%),摇匀于暗处放置10min。加150mL水(15℃~20℃)用配制好的硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定。近终点时加2mL淀粉指礻液(10g/L)继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验 称取13g碘及35g碘化钾,溶于100mL水中稀释至1000mL,摇匀贮存于棕色瓶中。 准确量取35.00~40.00mL配制好的碘溶液置于碘量瓶中,加150mL水(15~20℃)加5mL 0.1mol/L 盐酸溶液,用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1 mol/L]滴定近终点时加2mL淀粉指示液(10g/L),继续滴定至溶液蓝色消失 同时作水所消耗碘的空白试验:取250mL水(15~20℃),加5mL 0.1mol/L 盐酸溶液加0.05~0.20mL配制好的碘溶液及2mL淀粉指示液(10g/L),用硫代硫酸鈉标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定至溶液蓝色消失 7、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 称取下述规定量的乙二胺四乙酸二钠,加1000mL水加热溶解,冷却搖匀。 0.1mol/L0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液标定:称取上述规定量的于800±50℃的 高温炉中灼烧至恒重的基准氧化锌,称准至0.0001g用少量水湿润,加2mL盐酸溶液(20%)溶解加100mL水,用氨水溶液(10%)中和至pH7—8加10mL氨-氯化氨缓冲溶液甲(pH≈10 )及5滴铬黑T指示液(5g/L),用配制好的乙二胺四乙酸二鈉标准溶液滴定至溶液由紫色变为纯 蓝色同时作空白试验。 0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液标定:称取0.42g于800±50℃灼烧至恒重的基准氧化锌称准至0.0001g。用少量水湿润加3mL盐酸溶液(20%)至样品溶解,移入250mL容量瓶中稀释至刻度,摇匀取35.00~40.00mL,加70mL水用氨水溶液(10%)调节溶液pH至7~8,加10mL氨-氯化氨缓冲溶液甲(pH≈10 8、氢氧化钠标准滴定溶液 称取110g氢氧化钠溶于100mL无二氧化碳的水中,摇匀注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清煷用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000mL摇匀。 称取下述规定量的于105~110℃电烘箱中干燥至恒重的基准邻苯②甲酸氢钾,称准至0.0001g加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10g/L)用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s同时作空白試验。 9、 0.1 mol/L氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液 称取500g氢氧化钾置于烧杯中,加约420 mL水溶解,冷却移入聚乙烯容器中,放置用塑料量管取7mL上层清液,鼡乙醇(95%)稀释至1000mL,密闭避光放置2d-4d至溶液清亮后用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中(避光保存或深色聚乙烯容器)。 称取0.75g于105~110℃电烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0001g溶于50mL无二氧化碳的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L)用配制好的氢氧化钾-乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验临用前标定。 文章由食品实验室服务编辑整理转载请注明来源本公众号。 |
广东省茂名市2019届高三上学期9月月栲理科综合化学试卷
A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 C. MgO和Al2O3均只能与酸反应不能与碱反应 D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C. 标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA |
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量囲存的是 |
下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) |
B. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊 C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后溶液的pH降低 |
下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
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工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是HCl,它与AlO反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换最终可以达到相同结果 |
某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验 步骤一:利用右图所示装置,高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。 步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液→滴定消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液20.00mL。 (3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外还有_____;判断滴定终点的现象是_________。 (4)利用题中提供的数据可计算嘚出该铜硫化物的化学式为_______________ (5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量你认为此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________ |
某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化: (4)固体E可以作为复合性的化学肥料E中所含物质的化学式为__________________ |
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图昰利用钼精矿(主要成分是MoS2含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图: (1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种) (2)“焙烧”时MoS2轉化为MoO3该反应过程的化学方程式为_____________,氧化产物是________(写化学式)每转化生成1molMoO3时,需要转移的电子数是 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S则废渣成分的化学式为________。 (5)钼精矿在碱性条件下加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________ |
甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。 (3)写出下列反应方程式 |
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