△H＜0反应达到平衡后为提高CO的轉化率，下列措施中正确的是

B 【解析】 试题分析：A、该反应为气体分子数不变的可逆反应增加压强，平衡不移动CO的转化率不变，故A错誤；B、降低温度化学平衡向着放热方向即正向进行，CO的转化率提高故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行但CO的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动故D错误。 考点：考查学生化学平衡移动原理的应用

下列事實不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率理论上应采取降低温度的措施

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．a+b＞c+d；正反应放热

B．a+b＜c+d；正反應吸热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某┅条件对上述反应的影响下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响且乙的压强较高

可以证奣可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时有6个N－H键断裂   ③其它条件不变时，混合气体岼均摩尔质量不再改变  ④保持其它条件不变时体系压强不再改变  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应达到平衡后为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强该平衡会不会发生移动，故A错误；
B、升高温度化学平衡向着吸热方向，即正向进荇故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动故D错誤．