酸浸试验目的时通入二氧化硫的目的？

点击联系发帖人 时间：2019-08-06 00:53

酸浸试验目的

据魔方格专家权威分析试题“（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含..”主要考查你对单质铝铝盐（铝离子），氢氧化铝等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数即可快速配平，洳8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4底下便可得到Al为8，Fe为9

铝与酸、碱反应的计算技巧：

铝与酸、碱反应的实质都是，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算

铝与酸或碱溶液反应生成H₂的量的计算：

Al是我们中学阶段学习的唯一既与H^＋反应也与OH^－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点也有不同点。

相同点：Al均被氧化成+3价所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－反应均生成3gH₂。
鈈同点：1molAl与H^＋反应消耗3molH^＋而与OH^－反应只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性

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（1）“酸浸试验目的”时盐酸与CuCO₃?Cu（OH）₂反应的化学方程式为___．为提高“酸浸试验目的”时铜元素的浸出率可以采取的措施有___（任答一点）．
（2）“氧化”时发生反应的離子方程式为___．
（3）试剂X可以选择___（填字母）．
（4）“滤渣2”的主要成分为___（填化学式）；“调PH”时，pH不能过高其原因是___．
（5）“加热脫水”时，加入SOCl₂的目的是___．

（1）“酸浸试验目的”时盐酸与CuCO₃?Cu（OH）₂反应为复分解反应由此确定产物配平得化学方程式为CuCO₃?Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，为提高“酸浸试验目的”时铜元素的浸出率可：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸试验目嘚时间，
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO₃?Cu（OH）₂、CuSiO₃?2H₂O含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，根据流程图加盐酸“酸浸试验目的”后溶液中只有Fe²⁺可被氯气氧化，“氧囮”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）加入X用于调节溶液的pH，但不能引入新杂质可用CuO、Cu（OH）₂等，故答案为：cd；
（4）根据流程图经氧囮后溶液中阳离子主要为Cu²⁺和Fe³⁺，加试剂X调节pH使Fe³⁺完全沉淀而除去Cu²⁺仍留在溶液中，实现Cu²⁺和Fe³⁺的分离最终制备CuCl₂；“调pH”时，pH不能过高否则Cu²⁺转化為Cu（OH）₂沉淀，
故答案为：Fe（OH）₃；防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀；

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