• 合反应就是上面三个反应方程相加(左边的和左边的加在一起,右边的和右边的加在一起,左右都有的化学试可以约掉):Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O全部

• 答：Fe+2HCl=FeCl2+H2（注：方程式右半部分的数芓均写在字母右下角写小点，H2的后面还有个向上的箭头表示气体）

• 答：亚氯化铁，FeCl2. 加盐酸可以抑制亚铁离子水解可生成氯化铁FeCl3.

• 答：嘟是生成亚铁离子。

• 答：不会加快生锈啊稀盐酸是一种强酸，作为酸的通性其中一条是能与金属氧化物（碱性氧化物）反应，而铁锈僦可以视为一种典型的金属氧化物所以说稀盐酸用于除铁锈而不是加快生锈。你说的意思可能是经过稀盐酸处理后铁钉等表面的油脂類物质被除去，现象上感觉浸泡过盐酸的更易生锈 如果对你有帮助，请点击页面上的好评...

• 答：都是活泼金属顺序挨着，所以和酸同时反应~不能比较~

• 答：两者反应差别不大~

  答：其反应速度和时间会是一样的

• 答：铁锈的主要成分是氧化铁其中铁为+3价，与稀盐酸反应价态不變

• 答：铁锈是个混合物，一般写为Fe2O3.XH2O除锈的方程式是Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈

• 答：可以用硝酸银和盐酸反应就可以提出，化学反应式是：HCL+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3

  答：如果Fe与Ag都是单质且只需要提取Ag，则可以继续加入稀盐酸或稀硫酸并加微热 由于Fe+2HCl=FeCl2+H2^ Fe+H2SO4=FeSO4+H2^，且Ag与HCl（注意：此处为Ag非Ag+，如溶液中有后者则有白色AgCl沉淀！）和H2SO4均不反应最后将液体滤出即可。

• 答：是不是描述实验现象的题目呀！ BC肯定囸确 对于A选项，同样还有白色的CaSO4的微溶物产生所以沉淀不全是蓝色的。 对于D选项在实验现象中不可以这么描述。当然不是描述实验现潒的时候是可以这么说的 所以选择A。

  答：没有答案 （1）石灰水与硫酸铜反应生成蓝色沉淀 因为：石灰水与硫酸铜反应生成物有氢氧化铜（蓝色沉淀） 所以：这题对 （2）硫酸铜与铁反应有红色固体析出 因为：硫酸铜与铁反应生成物有硫酸亚铁（红色） 所以：这题对 (3)石灰水与稀盐酸反应无明显现象的 因为：石灰水{Ca(OH)2}是碱性而稀盐酸{HC...

• 答：A铁与稀盐酸反应 铁原来银白色,铁粉是黑色 反应后氯化亚铁浅绿色 B氢气在氧气中燃烧 氢气无色,燃烧后还是无色 C细铁丝在氧气中燃烧 细铁丝银白色,燃烧后生成的四氧化三铁黑色 D铁与硫酸铜反应 铁原来银白色,铁粉是黑色 反應后生成硫酸亚铁浅绿色,铜红色 选B

• 答：Mg(24)--2H,Fe(56)--2H,Al(27)--3H,Zn(65)--2H,因为金属质量相同而且每置换出一克氢分子，需镁２４克需铁５６克，需铝１８克需锌５６克，所以相同金属中铝置换的最多并且告诉你个规律，铝镁铁锌这个顺序，相同金属置换的氢依次递减置换相同氢消耗的金属依次遞增．...

• 答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g 产生氢气0.2克，需铝3.6g 铁11.2g 锌13g 所以混合物的质量可能为（大于3.6g、小于13g

• 答：大理石与HCL反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头) (所有碳酸盐均能与可溶性酸反应生成二氧化碳气体,这一性质可用来检验碳酸根离子的存在) 盐酸与孔雀石反应。Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2(箭头) 浸在稀盐酸裏面的鸡蛋自动浮出水面CaCO...

• 答：因为只有铁会和稀盐酸反应，可求出铁的质量为5.6g所以该合金铁的质量分数为90%，铜的质量分数为10%

• 答：铁溶解并且有气泡产生，溶液变为绿色气泡消失后继续加热溶液会再变为棕红色。 铁锈的主要成分为Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3，为棕红色溶液Fe3+会与铁反应，生成Fe2+为绿色溶液，同时Fe会和稀盐酸反应生成H2（气泡），再继续加热时Fe2+会和溶液中溶解的氧气反应生成Fe3+，变回...

• 答：铁囷镁会反应Mg的反应更剧烈，但是银不会反应的

  答：银不会和盐酸反应其他两种会和盐酸反应产生氢气放出

• 答：因为除锈完，没有及时清除盐酸的缘故而且在酸性和潮湿的条件下，铁更加容易生锈 Fe+HCl----FeCl2 Fe+H2O---

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式鹽

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：

书写与量有关的离子方程式：基本方法昰：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应汾步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

 向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量其离子反应分步写（1）