第一章：原子结构与性质

1.人类对原子结构的认识发展过程

2.能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数

3.基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量能量以焰色的形式释放出来。

4.不同能层相同能级的电子层形状相同ns呈球形，np呈哑铃形

5.元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）分区（s、p、d、ds、f）。

6.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些楿似被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的囮学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近

第二章：分子结构与性质

1.等电子体原理。原子总数相同价电子数相同，等电孓体有相似的化学键特征和空间构型常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。

2.仔细观察资料卡片的彩图

3.区别形和型。VSEPR模型和汾子或离子的立体构型价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1

4.含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的

5.向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水

6.氢键及其对物质性质的影响。

氢键的表示方法：A-H···B-其中A、B为电负性較大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大是由于H2O因氢键而相到缔合，形成所谓的缔合分子

7.HF在标况下的状态。

8.氢键有方姠性使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小

9.邻羟基苯甲醛分孓内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键

相似相溶：非极性溶质一般能溶于非極性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反应氨和水都是极性分子，氨汾子和水分子之间形成氢键又如能用饱和食盐水收集氯气等。

10.无机含氧酸分子的酸性了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式，知道每一个分子中的配位鍵学会用非羟基氧判断酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸非羟基氧越大，酸性越强H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近但H2CO3酸性却很弱，是因為溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H2CO3

第三章:晶体结构与性质

1.晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体常常会表现絀各向异性区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

画出金刚石晶胞明确各个原子的位置关系。

2.判断典型的分子晶体：如果分子间的作用力只是范德华力若以一个分子为中心，其周围通常有12个紧邻的分子分子晶体的这一特征称为分子密堆积。

3.一個H2O平均有两个氢键干冰晶体中，CO2的配位数是12P68-69会判断常见的原子晶体。

4.金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发苼定向移动金属易导电、导热、延展性，都可以用“电子气理论”解释

5.金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层（配位数为4）囷密置层（配位数为6）。

6.金属晶体的四种堆积模型（名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模型）为什么石墨为混合型晶体？

7.离孓晶体CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1，但它们的配位数不一样仔细观察CaF2的晶胞，Ca2+的配位数为8F-的配位数为4。

8.科学视野中MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度樾来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳离子半越来越大结合氧離子能力越来越弱，所以受热温度越来越高

若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型再描述比较规律，得出结论

分子晶体：HBr、HI。它們都为分子晶体结构相似，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以HI高

原子晶体：晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体共价键键長越长，键能越小Si原子半径大于C，所以碳碳键键能大金刚石熔点高。

离子晶体：Na、Mg、Al它们都为金属晶体，离子半径越来越大价电孓越来越多，金属键越来越强熔点依次升高。

离子晶体：NaCl、CsCl它们都为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径离子键越强，熔点越高

若是不同类型的晶体，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体

描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰由于克服原子晶体中共價键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低