解析试题分析：（1）铝热反应的原理是铝与金属氧化物反应制取其他金属单质所以铝与氧化铁的化学方程式为Fe₂O₃+2Al Al ₂O₃+2 Fe；试剂A为镁的燃烧提供氧化剂，所以试剂A是KClO₃（或Na₂O₂）实验现象是镁燃烧时火星四射、有强光（戓放出大量的热）；
（2）该实验方案不合理，因为若为假设II则在步骤①中若Fe过量，四氧化三铁与盐酸反应生成的铁离子与Fe反应也生成Fe²⁺滴入KSCN溶液后也不变色，所以不合理；
Fe(3SCN)₃根据实验步骤判断，滴加饱和氯化铁溶液目的是增大反应物的浓度滴加氢氧化钠溶液，目的是降低铁离子的浓度观察溶液颜色的变化，从而判断平衡移动的方向所以该实验主要探究的问题是浓度对化学平衡的影响；应重点观察的現象是溶液颜色的变化；预计得出的结论是增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动。
考点：考查对实验方案的评价铝热反应，浓度对化学平衡的影响