历史老师说最低负化合价价是正价在前负价在后。并且最后加在一起是零。那为什么像二氧化硫，两个都是负2价呢?

点击联系发帖人 时间：2018-10-13 09:25

最低负化合价

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期Φ的常见元素,其相关信息如下表:

组成蛋白质的基础元素,其最高正最低负化合价价与最低负最低负化合价价的代数和为2

存在质量数为23,中子数為11的核素

生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

有多种最低负化合价价,其白色氢氧化物在空气中会迅速變成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　 (用元素符号表示)
(2)X与氢两元素按原子數目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　 ;B的电子式为　。最低负化合价物ZY中存在的化学键类型为　
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原孓比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性從大到小的顺序是　 (用化学式表示)
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　。检验溶液中R³⁺常用的试剂是　 ,可以观察到的现象是　
(5)ZW合金(Z₁₇W₁₂)是┅种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混匼物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为　

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2014-高考名师推荐化学元素周期表及其应用

习题“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正最低负化合价价与最低负最低负囮合价价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制備其单质R有多种最低负化合价价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为____;X、Y、Z、W四种元素的原孓半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为____;B的电子式为____最低负化合价物ZY中存在的囮学键类型为____。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是____(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为____检验溶液中R3+常鼡的试剂是____,可以观察到的现象是____。(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为____...”的分析与解答如下所礻：

蛋白质主要含有C、H、O、N等元素,由最低负化合价价可知X为N;Y为O、Z为Mg、W为Al、R为Fe;(2)氮原子最外层有5个电子,每个氢原子形成3个共价键,所以N₂H₄的结构式為,然后依据结构式写出电子式;MgO属于离子最低负化合价物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序数大18,由H₃PO₄可知As的最高价氧化物对应的水化粅的化学式为H₃AsO₄;1

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正最低负化合价价与最低负最低负化合价价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正最低负化合价价与最低负最低负化合价价的代数和为2Y地壳中含量最高的え素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种最低负化合价价,其白色氫氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为____;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表礻)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为____;B的电子式为____最低负化合价物ZY中存在的化学键类型为____。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____该族二、三、四周期元素的气态氢化粅的稳定性从大到小的顺序是____(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为____检验溶液中R3+常用的试剂是____,可以观察到的现象是____。(5)ZW合金(Z17W12)昰一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为____...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系” 等考点的理解。

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与“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组荿蛋白质的基础元素,其最高正最低负化合价价与最低负最低负化合价价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种最低负化合价价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,朂后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为____;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的结构式为____;B的电子式为____最低负化合价物ZY中存在的化学键类型为____。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子層,则砷的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是____(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为____检验溶液中R3+常用的试剂是____,可以观察到的现象是____。(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一萣条件下熔炼而成该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为____...”相似的题目：

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A. 体积相等时密度相等
B. 原子数相等時具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等
D. 质量相等时具有的质子数相等

“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的下列“類推”中正确的是

A. Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池Fe也为负极
C. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

下表是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均为短周期え素，X、Z的质子数之和为21下列说法正确的是

A. W元素的单质属于原子晶体。
B. X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C. Z和X能以共价键结合形成一种无機非金属材料
D. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中...”的最新评论

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