1. 早在300多年前化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了

2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧锡发生变化，生成白色的氧化锡但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化经過反复实验，都得到同样的结果于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。

3. 1774年法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量總和。

4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验确认拉瓦易的结论是正确的。从此质量守恒定律被人们所认识。

质量守恒萣律的应用: (1)解释问题

①解释化学反应的本质—生成新物质不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。

②解释化学反应前后物质的质量变化忣用质量差确定某反应物或生成物

(2)确定反应物或生成物的质量

确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

(3)确定物质的元素组成

理解在化学反應前后元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量

(4)确定反应物或生成物的化学式

比较反应前后各种原子个数的多少，找絀原子个数的差异但不能忘记化学式前的化学计量数。

(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)

运用质量守恒定律确定某物质的相对汾子质量 (或相对原子质量)时首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出注意观察物质化學式前面的化学计量数。

(6)确定化学反应的类型

判定反应的类型首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反應物质量减少生成物质最增加)。如果是微观示意图要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。

(7)判断化学方程式是否正确

根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等同时注意化学式书写是否有误。

据魔方格专家权威分析试题“1828姩1828年德国化学家维勒维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物..”主要考查你对  炔烃的通性烷烃的通性，烯烃的通性芳香烃的通式  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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