利用太阳能分解制氢.若光解0.02 mol水.下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224LD．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 题目和参考答案——精英家教网——
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利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版）
题型：实验题
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15﹣0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：
．（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过
；废渣中的主要成分除了LiF外，还有
．（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是
．（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol温度范围/℃固体质量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是
．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为
科目：高中化学
来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中正确的是（ ）A．Lv的相对原子质量为293B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
科目：高中化学
来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B. 原子半径：庚&辛&戊C. 金属性：甲&乙&丁D. 丙和庚的原子核外电子数相差13
科目：高中化学
来源：学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版）
题型：填空题
已知下列热化学方程式：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/molC3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol(1)氢气的燃烧热是__________________。(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
科目：高中化学
来源：学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版）
题型：选择题
已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
科目：高中化学
来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线 若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；若ΔH1&ΔH2&0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于
（填“放热”或“吸热”）反应。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1
α2（填“&”、“&”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。
科目：高中化学
来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：
。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为
，H2的化学反应速率为
。（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变c．SO2和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。则正极的电极反应式是
。电解池B阳极的电极反应式为 。②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
L(标准状况)。
科目：高中化学
来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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GB1369092+常用危险化学品的分类及标志附录A.doc 61页
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GB1369092 常用危险化学品的分类及标志附录A
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常用危险化学品分类明细表
（补充件）
A1 第1类 爆炸品A1.1 具有整体爆炸危险的物质和物品。
序号 品 名 别 名 分子式（或结构式） 主（次）危险性类别 危险特性 标志
2,4,6-三硝基甲苯 干的或含水 30％ trinitrotoluene
梯恩梯茶色炸药
CH3C6H2 NO2 3
爆炸性（有毒）
5.13,5.17,5.37,5.57,5.110,5.120
2,4,6-三硝基苯甲硝胺2,4,6-trinitrophenyl-methyl nitramine
NO2 3C6H2N NO2 CH2
5.13,5.31,5.38,5.57,5.95,5.110
2,4,7-三硝基芴酮2,4,7-trinitrofluorenone C6H3 NO2 COC6H NO2 2
5.9,5.57,5.85,5.110
2,4,6-三硝基苯胺2,4,6-trinitroaniline
NH2C6H2 NO2 3
5.13,5.57,5.110
1,3,5-三硝基苯 干的或含水 30％ 1,3,5-trinitrobenzene
均三硝基苯
C6H3 NO2 3
2,4,6-三硝基苯甲酸 干的或含水 30％ 2,4,6-trinitrobenzoic acid
三硝基安息香酸
C6H2 NO2 3COOH
三硝基苯甲醚trinitroanisole
三硝基茴香醚苦味酸甲酯
5.13,5.23,5.57,5.110
2,4,6-三硝基苯酚 干的或含水 30％ 2,4,6-trinitrophenol
NO2 3C6H2OH
爆炸性 有毒） 5.13,5.57,5.94,5.110 1 26
2,4,6-三硝基苯酚铵 干的或含水 10％ 2,4,6-ammonium tri-nitrophenol
C6H2 NO2 3ONH4
5.13,5.32,5.36,5.57,5.71 1
2,4,6-三硝基氯苯2,4,6-trinitrochlo-robenzene
苦酰氯苦基氯
C6H2Cl NO2 3
三硝基萘trinitronaphthalene NO2 C10H5
5.13,5.57,5.90
六硝基二苯胺（含水＜75%）hexanitrodiphenyl-amine
二苦基胺、六硝炸药
NO2 3C6H2NHC6H2 NO2 3
爆炸性（有毒） 5.13,5.18,5.32,5.57,5.94,5.105,5.112
2,3,4,6-四硝基苯胺2,3,4,6-tetranitro-aniline
? C6H NO2 4NH2
5.13,5.57,5.110
环三次甲基三硝胺（含水≥15%或含钝感剂）cyclotrimethylene-trinitramine
黑索金、旋风炸药
C3H6N3 NO2 3
爆炸性（有毒） 5.13,5.57,5.110
季戊四醇四硝酸酯（含水≥25%或含钝感剂≥15%）pentaerythrite tetra-anitrate
泰安、喷梯尔
C CH2ONO2 4
5.13,5.32,5.57,5.110
高氯酸（浓度＞72%）perchloric acid
? HClO4·2H2O
5.52,5.57,5.99,5.110,5.112,5.115
硝化甘油（含不挥发、不溶于水的钝感剂≥40%）nitroglycerin
硝酸甘油酯硝化丙三醇甘油三硝酸酯
C3H5 ONO2 3
5.21,5.57,5.110
硝化淀粉（干的或含水＜20%）nitrostarch
? [C6H7O2 ONO2 3]n
5.13,5.57,5.58
硝化纤维素（干的或含水或乙醇≤25%或含增塑剂＜18%）nitrocellulose
C12H17 ONO2 3O7~C12H14 ONO2 6O7
5.13,5.21,5.32,5.37,5.57,5.112
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