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求高一化学☞还原与氧化反应☜那课的全部知识点与典型习题.这课实在不会啊,学起来一头雾水,求各位哥哥姐姐们帮帮忙吧.
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其实理解了就简单了,百变不离其宗.学会分析最简单的C+O2==CO2↑就行了这里C是还原剂,还原剂被氧化,对应的就是氧化产物.O2是氧化剂(得了电子).氧化剂自然就是被还原了,对应的也就是还原产物.所以CO2即是氧化产物,也是还原产物.氧化还原反应最容易混淆,氧化剂得电子、还原剂失电子、氧化产物、还原产物什么什么的一大堆,当你分不清楚的时候想起O2就一下都明白了.建议不要记那个什么“升失氧,降得还”什么的,谁记谁混乱.有不清楚可追问...
追问个题呗, 24ml浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol`L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是(
希望有详细的解答步骤,我会加分的,谢谢
Na2SO3与K2Cr2O7反应生成物未知不要紧
但很明显K2Cr2O7在这个反应中扮演的是氧化剂的角色,化合价变低(元素Cr在还原产物中的化合价...)
而Na2SO3中只有S能变成更高价态的S 6+
所以根据电子得失平衡可以得
24X0.05X(6-4)=20X0.02X(6-x)
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